Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
А вы и окисленный расфасуйте и п продавайте не по 300р/кг, а , скажем, по 150. Всяко прибыль. Кидайте объяву не только здесь, думаю и на "полуживой" гидрид найдутся покупатели.
-
1
-
-
Никель из органических солей получить можно ( он легко восстанавливается до металла ), но :
1. Будет смесь частиц с весьма широким разбросом о размерам.
2. Будет примесь углерода и карбидов ( причем частично аморфных ).
ПС: активные металлы, как и было сверху указано, образуют карбиды, оксиды и прочую чухню в смеси с углеродом.
-
Вот те раз! Неужели так срочно нужно утилизировать? Вы мне скажите, где будете утилизировать, я приеду посмотреть
-
2
-
-
Цена интересует.
-
Я имел в виду процесс кристаллизации ( а не прямое распадание на отдельные кристаллы ) с образованием довольно крупных кристаллов.
Пробуйте, теоретикам здесь нечего делать, надо брать и проверять.
-
Ну, если доживет - то куплю через 1,5 месяца, т.к. раньше не смогу ( ногу поломал ). Можно не откладывать, не особо важно.
-
Да, кстати, на хлориде аммония квалификация есть ( чистота в смысле ) ? Или просто мешок?
-
-
Сетки абразивные щас пошли зело мерзкие. Осыпаются на ура. Как вариант - отмутузить пару пачек молотком в тряпочке, осыпавшийся карбид ссыпать в баночку и использовать на ваши нужды.
-
Ну насчет коричневого окрашивания вроде ясно ( медяшка до трехвалентной окисляется ), а вот с какого перепугу там одновалентная медь ( хотя если подумать... ) да еще выпадение основных ( с какого, простите, беса ) солей... А карбонаты-то откуда?!!!
В перекись обычно добавляют стабилизаторы, они могут дать зеленый цвет раствору.
Вот и мы думали. Сначала раствор окрашивается в темно-коричневый цвет, а потом становится зеленым. Анализ показал что там присутствовала одновалентная медь.
Каким макаром анализировалось это?
-
Откуда одновалентная медь в среде окислителя?
-
Реактивов еще пофоткайте. Мож чо стоящее есть у вас
-
Ни здрастье, ни насрать... С элементарщиной для 5 класса школы не сюда.
Кстати, у катода может быть несколько десятков реакций, вплоть до термоядерных ( и это не шудка ).
-
1
-
-
Тут нужно сразу несколько матрасов парацетамола выжрать ( лучше 10-15 ) тогда всё пройдет. Мертвые не болеют.
-
Обычно стекловата, даже "каленая" довольно гидрофобна. Хотя, если пожамкать ее немного, то воду ( как и расплав соли ) впитает, но воздуха там останется еще прилично, его довольно трудно выгнать весь.
Мне вообще не понятна эта затея - армировать стекловолокном расплав соли... Нафига, она ж всё равно на кристаллики распадается, прочности никакой. Да и какой дебил будет кирпичи из соли делать? Я может что-то пропустил в своей жизни?
-
Вместо нитрата натрия проще взять нитрат аммония. И вместо дефицитного поташа использовать хлорид калия ( всё достается в магазе с удобрениями ). Смешивать горячие насыщенные растворы солей, потом охлаждать. Единственным продуктом будет нитрат калия в осадке. 2-3 перекристаллизации делают его очень чистым. Такой вариант прокатит и с солями натрия, но там надо пересчитать до образования насыщенного раствора NaCL, иначе он тоже выпадет ( тут больше играет роль увеличение растворимости нитрата калия и практическая неизменность растворимости хлорида натрия при нагревании ).
Морока с кальциевой селитрой - полная бредятина, особенно в вашей версии.
И еще ... Осадок NaCO3 невозможен, т.к. его типа это.... не существует
-
3
-
-
Попробуйте залить стекловату водой. Вот интересных явлений понаблюдаете!
-
Есть эвтектики NaCl - KCl и NaCl-CaCl2 которые плавятся при 500-600 градусах. Чем не вариант? Для проверки "прочности" проведите аналогичный опыт с нитратом натрия ( Тпл около 350 гр ), который на обычной плите расплавить не проблема. Проблема может возникнуть в смачиваемости стекловолокна расплавом.
-
-
Смесь порошков обезвоженного гипса и алюминия реагирует очень бурно ( лучше чем термит ). Вытащить оттуда сульфиды - проблема еще та, образуется сплав сульфида кальция и оксида алюминия. Хотя с кислотами реагирует довольно легко с образованием сероводорода.
Вытравливать щелочью - бредятина, долго, вонюче, выход небльшой. Пробуйте, если времени не жалко. Неужли достать серу - проблема?
-
А что за экзотика в зеленой колбе? C2SO4 ???
-
С бп на 400 ватт довольно много меди получается за сутки. Суть в том, что на катод железо не осаждается, а если и осаждается - быстро растворяется при отключении тока. Именно для этого применяется малое напряжение, не хватает его для железяки, а медь осаждается.
Хлоридные электролиты лучше не использовать, много побочных продуктов дает. Так же нитраты лучше не использовать. Да и к чему что-то кроме сульфатов? Это самый дешевый вариант. Для закидонов можно перхлораты использовать
-
В чем тогда проблема? 2-3 блока питания от компа, напруга на 1 ванну около 0,5 В ( сделать 24 штуки на провод 12 вольт ). Электролит - сульфат меди с серкой ( рН около 1-2 ), за кислотностью следить, выше 3 начинает сыпаться трехвалентное железо в виде гидроксида.
-
Расходы на электроэнергию вся медь может и покроет, а вот на кислоты и затраты времени уже не хватит... Хотя, электролизом самое простое. Железо в растворе, медь в осадке порошком - один крендель придется плавить, порошок никакая приемка не возьмет.
Как вариант - измельчение в пыль ( в шаровухе, а её можно и от ветра запитать ) и последующая магнитная сепарация, процентов 5-10 меди потеряется.
Продаю ванадий электролитический
в Барахолка
Опубликовано
Приветствую! Много у вас металла? От хранения не окислился?
Личка у вас переполнена штоли, не пойму, не отправляет...