Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Скорее всего, он разваливается в момент образования, особенно в водной среде - гидролизуется...
-
А почему через растворимый оксалатный комплекс железо не отделяешь?
Оксалатный комплекс железа (III)? У меня вываливается железо, вилдимо, мало добавил пероксида ( осталось двухвалентное ).Вообще, идею с гидроксидами я только проверял. На очереди как раз был оксалатный метод: железо маскируется фторидом ( что б оксалат не переводить зря ), кобальт осаждается оксалатом при рН=2, никель в растворе
-
Где-то видел подобную таблицу. Огромную!
-
тут дело в усилиях, которые человек хочет приложить для достижения цели. Если хочет минимум усилий при минимуме знаний - получит отрицательную прибыль.
Я сейчас вожусь с выделением кобальта из постоянного магнита ( 50г где-то... )... Эти мерзкие осадки гидроксида железа я уже проклял и они мне сниться начали.... А теперб представьте, что будет с 40 кг сплава.....
-
Народ, у кого-нибудь есть литература/ссылки на таблицы растворимости галогенидов ( неорганических ) в ССl4?
Спасибо заранее.
-
Ну я ведь не дурак чтоб портить дурно вещества.
В случае с большими количествами нитрата аммония вещества могут испортить вас самих.
-
Есть штук 30 не рабочих (потому что долго стояли разряженные и думаю произошла необратимая сульфатация пластин). Работоспособность не проверял, но мне кажется они уже не зарядятся.
На фото такой аккумулятор с зарядным устройством сверху. на остальных зарядных устройств нет.
Может кому-то нужен свинец (оксид и сульфат ещё) находящийся внутри.
Отдам даром.
А не проще ли сдать их в ближайший пункт приёма цветмета?
-
40кг такого
все зависит от теории практики и промышленных возможностей
возможности в принципе есть теории и практики нет
В принципе дело-то не особо хитрое. Можно, как выше уже было сказано, применить электролитические методы.Для рентабельного проекта нужна рассчетная стоимость. Есть у вас место, куда можно сбыть соединения кобальта/металлический кобальт?
-
Поверхностные - значит практически нулевые. Работать с такими знаниями с данным сплавом сродни исследованию самолета австралопитеками.
P.S. Обычно в трасформаторах применяется сплав железа и кремния ( 4% кремния ), но что бы с кобальтом... Кобальт весьма дефицитен, сдавать его в качестве чермета - довольно расточительно.
Много у вас таких пластин?
-
Да если так, то возгоняем карбонат (>1000C, причем сильно больше), из оксида натрия - каустическую соду, а ее расплав - в электролизер..
Хм. Эта писанина - сивый бред. Карбонат натрия испаряется практически без разложения. Да и если разложится 10%, как их извлечь из смеси с 90% карбоната?Не пишите глупостей.
-
За счет какого постоянного гидролиза? Откуда возьмется эта соль, для постоянного, если у вас с водой будет образовываться гидроксид алюминия, а сульфат алюминия получившийся при замещении купороса довольно быстро израсходуется на основные соли. Да и в случае гидролиза реакция идет с кислотой, а не с водой. Ну добавьте к раствору хлористого натрия хлорид или сульфат алюминия и посмотрите - пойдет у вас в этом случае реакция или нет. Ведь по вашему реакция должна идти когда сульфата меди в растворе уже не будет. По щелочную среду и речи нет, там совсем другой процесс. Вы еще расскажите про амальгамированный алюминий, там вообще среды не надо.
Сульфат алюминия будет реагировать с алюминием по следующему уравнению
2Al2(SO4)3 + 2Al + 6H2O = 6Al(OH)SO4 + 3H2
и все, ну может чуть дальше в сторону образования основных солей.
Спор, я вижу, разгорается неплохой
Ну, в нем истина-то и рождается.Сейчас, кстати, занимаюсь выделением меди из своих отработанных раствров, именно алюминием. Поэтому приведу некоторые свои наблюдения и размышления на данную тему.Вариант первый. Имеется раствор хлорида натрия и куски алюминиевой проволоки. Алюминий медленно реагирует, очень медленно, но выделяющийся водород заметен, через несколько дней стояния можно наблюдать муть гидроксида алюминия на дне посудины. Тут всё ясно и просто - алюминий, хоть и активный, но покрыт оксидной пленкой, которая мешает протеканию реакции. В чистой воде реакции не будет вообще, а засчет депассивирующего действия хлорида она идет потихоньку.Вариант второй. Имеется раствор сульфата меди и куски алюминиевой проволоки. Тут тоже всё просто. Алюминий медленно вытесняет медь, раствор обесцвечивается, но очень и очень медленно. Нагревание ускоряет реакцию, а так же приводит к небольшому выделению водорода, в основном на конечном этапе, когда практически вся медь уже осаждена ( по вашим словам - такого быть не может, но тут уже нужно учитывать гидролиз алюминиевых солей, причем образуются основные соли алюминия, а образующаяся кислота реагирует с алюминием с образованием тех же основных солей; эти соли можно легко обнаружить - они образуют муть ). Образование гальванопары алюминий-медь в данном случае ни к чему интересному не приводит.Совершенно иная ситуация возникает при реакции хлорида меди и куска алюминиевой проволоки - сначала вытесняется медь, затем алюминий начинает реагировать с водой, при этом образуется куча гидроксида/оксида с переменным содержанием воды и выделяется водород. Причем такой процесс идет только в довольно концентрированном растворе хлорида меди ( зеленого цвета ), в разбавленном растворе ( синего цвета ) алюминий ведет себя "как положено" и водород не выделяет. Аналогично действует на алюминий и смесь хлорида натрия и сульфата меди ( результат описан выше ), причем раствор должен быть зеленым ( образование хлоридных комплексов), иначе - всё идет по "нормальному" сценарию.Кстати, алюминий в данных условиях реагирует далеко не весь - реакция останавливается со временем.Сделаем вывод: для того, что бы добиться эффекта с выделением водорода нужно одновременное действие различных факторов - высокой концентрации раствора ( читай - высокой конц. хлоридных комплексов меди ), нагрева ( раствор греется автоматически ), наличия гальванопары с медью ( видимо, получается нечто вроде того-же амальгамированного алюминия, только тут действует не один фактор, а два - гальванопара и депассивация хлорид-ионами ).Насчет основных солей - вы тоже правы. Алюминий резво реагирует с конц. раствором хлорида алюминия, при этом осаждаются те самые основные соли. Значит гидролиз имеет место и в системе хлорид натрия- сульфат меди-алюминий.Кстпати, сульфат алюминия гидролизуется в меньшей степени, т. к с его раствором алюминий даже при нагревании практически не реагирует ( а может тут просто нет хлорид-ионов?? ).Надо бы как-нибудь померять количество образующегося водорода - может его объем зависит от количества солей алюминия, образующихся в растворе ( гидролиз не полный, а, скажем, до Al(OH)2Cl ).А для полной уверенности в моих теоретических выкладках - проведите эксперимент сами, это ведь не очень сложно. Да, в результате моих экспериментов с отработанными растворами я сделал несколько довольно нетривиальных наблюдений: характер реакции алюминия с такими растворами сильно зависит от их состава, в частности от содержания в растворах хлоридов и нитратов. При высоком содержании нитратов образуется более крупнокристаллический осадок меди, но часто он загрязнен продуктами гидролиза. -
Спасибо! странно, что "официальная медицина" говорит такие вещи.
Поток говна, изливающийся из телевизора нельзя называть "официальной медициной".
-
В простом растворе соли данный процесс не наблюдается. Нужно участие солей меди на начальной стадии. Когда в растворе кончаются ионы меди - то он уже кипит. Дальнейшая реакция алюминия с водой идет благодаря постоянно кислой среде ( гидролиз алюминиевых солей до гидроксида ), присутствию депассивирующих хлорид-ионов, образующейся гальванопарой алюминий-медь ( контакт с металлической медью, а она получается весьма дисперсной ).Вы попробуйте ради интереса - медный купорос, хлоид натрия и кусок алюминия 0 не такие уж и редкие реактивы.Я таким методом получал водород, много водорода
Очень удобно, правда раствор сильно греется, а охлаждать его нельзя - реакция останавливается.Кстати, при реакции алюминия с раствором щелочи так же можно добиться "каталитического" влияния щелочи. Тут всё дело так же в неустойчивости соединений алюминия к гидролизу ( в данном случае - гидроксоалюминатов). В неконц. раствор щелочи помещается алюминиевая фольга. естественно, начинается реакция с выделением водорода. раствор постепенно нагревается и в какой-то момент закипает. И тут начинается так же самое интересное - можно добавить гораздо больше алюминия, чем рассчитано по уравнению. Фольга имеет большую поверхность и незначительную толщину, поэтому пленка оксида и гидроксида будет не очень прочной ( особенно в условиях реакции - щелочная среда и повышенная температура). При нагреве алюминат натрия гидролизуется полностью - гидроксид алюминия покидает зону реакции и выпадает в осадок ( идет его рекристаллизация и обезвоживание, поэтому он становится нерастворим в неконц. растворе щелочи ). Выделивщаяся щелочь снова реагирует с новыми порциями алюминия. Таким макаром давно наполучал много оксида алюминия ( тогда увлекался хроматографией ), удавалось даже проволоку полностью перевести в оксид данным методом. Одно плохо - врода из раствора выкипает, добавление новых порций приостанавливает реакцию, много летит пыли из раствора. Но метод работает, и суть его сводится к реакции алюминия с водой. -
Водород здесь не образуется.
Образуется, да еще как!!! Сначала всё идет по описаному сценарию - медь выделяется на кусках алюминия, раствор при этом чуть нагревается. А дальше начинается самое интересное: хлориды в кислой среде разрушают оксидную пленку на алюминии. Алюминий с медью образует гальванопару и начинает реагировать напрямую с водой, при этом образуется рыхлый слой гидроксида алюминия ( из-за хлоридов!!! ), который легко срывается выделяющимся водородом. Температура раствора повышается, усиливается гидролиз, среда становится более кислой. Из-за разогрева раствор закипает, гидролиз алюминиевых солей идет по полной программе. Алюминий реагирует с водой и образующейся кислотой. Далее - на исходную позицию.При всем этом выделяется куча водорода, причем наличие солей меди нужно только в саммо начале процесса, дальше реакция идет без их участия.
-
-
Народ!!! У меня не копирует текст на форуме!!! Выделять - выделяет, но потом все выделенное ( синим выделяет ) становится снова невыделенным ( синий фон пропадает ).
У меня опера, но довольно древняя.
-
Пишите в личку, город какой?
-
Вы тут все пишите что где находится. спасибо конечно но вы бы сказали как например из батареек получить то или иное вещество.
Из батареек солевых можно получить цинк ( стаканчик ) и марганец ( описано в теме Алюмотермия : http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14382Полистайте, там ессть методика именно для активной массы из батареек.
-
Дендриты кадмия получаются легко при электролизе с небольшой начальной поверхностью катода. Лучше растворять оксид кадмия в серной кислоте, при электролизе не будут выделяться ядовитые газы ( хлор ).Ванадий так же может быть получен электролитически, но вот условий такого процесса я не помню.Водородом оксид кадмия восстанавливается легко - даже при небольшом нагревании.оксиды ванадия водородом восстанавливаются до низших оксидов, металл получить таким образом оченб сложно, мешает образование фаз внедрения водорода/гидридов.
-
такая добавка так же понизит теплотворную способность топлива/брикетов.
-
Пишите так, как написано в самом тупом учебнике. Т.е. ваш нитрат кальция разложится сразу до оксида.
естественно, на деле это не так, но у вас же не экспериментальную часть принимают, а смотрят, насколько "послушно" вы выучили учебник. А в учебнике написано 1А подгруппа - до нитритов, все остальное до меди вклюсчительно - до оксидов, остальные до металлов, исключения - аммоний, марганец, литий.Думать в егэ не надо, надо тупо зубрить. Оставьте размышления для олимпиад.Теперь у нас так....
-
Запретили его давно, вместе с бертолеткой. естественно, всё пошло от "жуткой опасности", а скорее всего отпрыск какого-нибудь чиновника спер кусок калия и по тупости своей положил в карман. А потеть людям свойственно....
-
Очень похож на карбонат кобальта. Имел с ним дело пару раз.
В растворе сульфата алюминия образуется сульфат кобальта + СО2, в растворе остаются основные сульфаты алюминия.
-
Ну, в нем истина-то и рождается.Сейчас, кстати, занимаюсь выделением 
Намотал 5 витков 4*0,5 мм провода
в Электрохимия
Опубликовано
При комнатной температуре стекло - практически изолятор. Достаточная пожвижность ионов натрия достигается при хорошем нагреве ( температуры расплава нитрата натрия вполне хватит для заметной ионной проводимости).
Из водного раствора натрий можно получить только в виде амальгамы.