Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Титан лучше не использовать для растворов с щавелевой кислотой. Разъедается.
-
Помнится был когда-то журнал посвященный йоду...
Там предлагается получение йода разбавлением спиртовой настойки продаваемой в аптеке. Порылся дома, не нашел перекиси. А без нее думается будет ничтожный выход, если будет вообще.
Возникла такая мысль...
Провести электролиз NaCl с угольным анодом, по трубке хлор добавить в аптечную настойку, по идее должен выделяться йод, но вопрос, какие условия нужны, и в каком виде и каком количестве он будет выделяться.
И еще вот что думается, йодная настойка-то это не только KI, но и I2, значит нужно сперва разбавить ее, чтобы осадить чистый йод, так?
Можно без перекиси.Добавляете к йодной настойке равный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Весь растворенный йод выпадает в осадок. Перекись нужна только для того, что бы выделить йод, находящийся в виде йодида калия.
-
-
-
При подобной процедуре, надо полагать, что разложится йодид серебра, иначе аммиак бесполезен, т.к. йодид в нем не растворяется.
Чистить аммиаком сульфид серебра тоже бесполезно, вот сода с цинком или алюминием, когда серебро с ним в контакте помогает. У меня отчищалась даже в горячем растворе поваренной соли в который брошен лист алюминия и на него положена цепочка, причем ощущался запах сероводорода.
Химизм подобной процедуры сводится к следующему: разлагается оксид серебра, окисляется сульфид серебра и тоже до металла. выгорают органические загрязнения. Поверхность всё равно остается темной, т.к. присутствует углерод, остатки сульфида, окисленная медь ( из примесей сплава ). Погружение раскаленной детали в аммиак позволяет снять механические загрязнения ( срываются паром ), растворить оксиды с поверхности ( при нагревании восстанавливаются аммиаком до металла, при низкой температуре - образуют аммиакаты и переходят в раствор ).PS: состояние организма на почернение серебра влияет только в исключительных случаях ( употребление некоторых лекарств ). Серебро всегда будет чернеть на теле - наш организм состоит из белков, в которых есть аминокислоты с содержанием серы. естественно, всегда будут "отходы", которывет переабатываются организмом, сера летит сероводородом. Сероводород реагирует с серебром в присутствии кислорода. Болезни, сглаз, колдовство - это сивый бред. Не верьте всему, что говорят бабушки у подъезда и гадалки - аферистки.
-
нагрейте цепочку на газовой конфорке, но так, что б не докрасна ( допускается слабое свечение в темноте ). Окуните раскаленную деталь в раствор аммиака ( нашатырный спирт, продается в любом хозмаге ).
Промойте проточной водой и наслаждайтесь блеском! И тереть не надо...
-
да,как вариант. Но в этом деле возникает много мелких нюансов по ходу реализации этой идеи: растворитель как и соль должен быть безводным; время электролиза будет длительным; о чистоте и выходе продукта вообще молчу)) вряд ли топикастер в домашних условиях будет и сможет этим заниматься.
думаю, здесь поможет только цирконий и вакуум... Превосходный вакуум....
-
Согласна.
CS2 + 3*O2 = CO2 +2*SO2
А рассчеты это подтверждают. осадок, неарстворимый в кислоте - это сульфат бария. Его должно быть ровно столько же по молям ( с учетом половины взятой пробы ) сколько и самого вещества.Вот вам и сероуглерод.Вообще, не люблю такие задачи, это не химия, а сплошная математика. У меня на областной олимпиаде ( это было лет 8-9 назад ) задачи были гораздо лучше, там надо было использовать знания, а не калькулятор.....
-
Вот задача, которую мне нужно решить в рамках подготовки к городской олимпиаде.
В кислороде сожгли 3,8 г бесцветной легкокипящей жидкости. Образовавшийся при этом газ с неприятным запахом был полностью поглощен раствором щелочи. Затем образовавшийся раствор осторожно нейтрализовали и разбавили водой до 500 мл. Одну половину полученного раствора обработали избытком раствора хлорида бария, в результате чего выпал белый осадок, полностью растворимый в соляной кислоте. Ко второй половине раствора прибавили сначала иод, а затем избыток раствора хлорида бария. При этом выпало 16,575 г осадка. Этот осадок обработали соляной кислотой, в результате чего выделился бесцветный газ, а масса осадка уменьшилась до 11,65 г.
а. Определите состав исходной жидкости.
б. Где она применяется?
в. Напишите уравнения всех упомянутых в условии задачи реакций.
Не решая математику, рискну предположить, что жидкость - сероуглерод.
-
Тигелечки керамические есть разных объемов. Нужны только на 3-5 или можно больших объемов? Маленьких может столько не наберу. Если 10 штук наберу электродов, то вместе с 10 тиглями и пересылкой получится 700руб.
Если согласны, завтра посмотрю.
Посылаю по предоплате почтовым переводом или на Яндекс-деньги.
Тигли нужны маленькие именно ( максимум - 10 мл, для разнообразия можно парочку на 50-70 мл ), если наберете штук 5-7 мелких - то будет весьма славно. Если электродов 10 - возьму все.Отпишитесь, как посмотрите количества точные, а там уж договоримся.
-
Хотел бы знать!
Программа выдаёт в качестве конечных продуктов реакции:
В любом процессе есть побочные направления. В растворе образуется только алюминат и водород, при сильном перегреве - частично гидратированный оксид алюминия и водород ( алюминат распадается ).Остальное - только возможности процесса в безводной среде, при сильном нагревании. Тогда и пероксид может получится, и натрий, и рвануть тоже может, если серебрянку использовать.А карбонат натрия может образоваться из со2 воздуха и щелочи.Как и было сказано выше -0 пользоваться в первую очередь надо мозгами, а не тупыми симуляторами, в которые забито неизвестно что.
-
По порядку.
Данный раствор будет моделью сточной воды. На нем планируется изучать один сорбент, т.е. то как, от чего и как эффективно он чистит воду.
Концентрации веществ таковы, в мг/л: железо - 3,82, медь - 1,23, цинк - 2,41,марганец - 0,63, аммонийный азот - 8,1, сульфаты - 149, нитраты - 6,2, нитриты - 0,35, фосфаты - 0,66, хлориды - 62.
Предполагается, что раствор нагреваться не будет и должен просуществовать хотя бы часа 2-3. Проблема еще в том, что не все реагенты доступны. Поэтому выбирала из того, что есть.
Про фосфаты я поняла, но менять рН не представляется возможным, ибо только в пределе 6.5-8 сорбент будет нормально работать.
Еще не понятно, что за растворимый нитрит, и где его можно достать?
Если что-то глупое спрашиваю, не ругайтесь, я в химии не сильна.
В таких концентрациях фосфаты будут в коллоидном виде, в осадок не выпадут. Да и нитрит-ион не сразу окислит весь катион аммония, просуществует такой раствор дня 2-3 почти без изменений. потом возможна коагуляция фосфатов и выделение азота. А вот железо нитритом окислится обязательно, даже в таких ничтожных концентрациях, поэтому создать раствор содержащий железо (II) и нитриты - не получится. Пусть будет железо ( III ), сорбенту даже будет лучше.В качестве исходных компонентов можно взять: сульфаты меди и железа ( III ), цинка и марганца, хлорид или сульфат аммония, нитрит натрия/калия, нитрат натрия/калия, хлорид натрия/калия, фосфат натрия одно/двухзамещенный ( гидро/дигидрофосфат натрия ). Уровень рН доводится до нужного значения. Думаю, натрий и калий не помешают.Все реагенты вполне доступны и по цене и по наличию у поставщиков.
-
Осталось штук 5-7.(максимум 10). Доставка до Вас обойдется рублей в 170-190. Если к ним еще что добавите, то стоимость пересылки или не изменится или увеличится немного
Вы посмотрите, сколько электродов у вас осталось. В принципе , покупать еще что-то особого желания нет, ращзве что тиглей керамических купил бы десяток на 3-5 мл. Но такого у вас не нашел.
-
при рН = 6-8 начнут выпадать нерастворимые фосфаты металлов.
Раствор, конечно, не взорвется, но тут надо приложит мозг, а не смешивать всё подряд. Ту всё еще зависит от концентрации солей.
Тем более, откуда вы достанете азотистую кислоту? Она неустойчива, проще добавить растворимый нитрит.
Тут еще один камень: нитрит-ионы и ионы аммония несовместимы. При слабом нагревании нитрит окисляет ион аммония до свободного азота.
К тому же нитриты окисляют двухвалентное железо до трехвалентного. А при рН=8 выпалдает нерастворимый гидроксид железа ( III ).
Вывод прост: раствор с нужными вам свойствами можно создать, но хранить его будет невозможно, время его жизни будет стремиться к нулю с повышением уровня рН.
Для чего вам такой раствор? Каковы концентрации солей в нем?
-
-
Можно положить в раствор хлорида калия(5%) с гидроксидом калия(5%) и обернуть медной или алюминиевой проволокой. Получится достаточно быстро.
насколько мне известно, щелочная среда сильно тормозит коррозию железа.
-
-
Электростанцию? Может, снизить температуру, да взять вещество менее агрессивное и имеющее более низкую Тпл? Хотя, это только ваш выбор, я ж не знаю особенностей конструкции...
-
Возможно они тупо железные.А возможно, что это именно сплав с примененеием ПМ ( порошковой металлургии ). Тогда там есть связующее - кобальт или никель. ппробуйте обработать азоткой при нагревании.
Как можно эффективно отчистить вольфрам от примесей?
Судя по зелёному цвету соли, получившейся после обработки сплава соляной кислотой, в вольфраме скорее всего есть примеси никеля (тем более, что сплав притягивается к магниту).
Судя по зеленому раствору - никель.
-
Для расплава хлорида натрия нет смысла чем-то футеровать тигель. используйте нержавеющуюу сталь, она более устойчива к кислороду при сильном нагреве, обычная железяка заметно окисляется.
Есть один момент. Расплав "ползет" по стенкам вверх, иногда даже собирается каплей на внешнем дне тигля. Футеровка только усилит этот процесс, так как она пористая. Кстати, при нагреве самодельного футерованного тигля обмазка часто просто отваливается кусками при незначительном механическом воздействии, а иногда и вообще просто так.
Для чего вам нужно плавить хлорид натрия? Уж не натрий ли собрались получать?
-
В водной среде гидроксид разлагается очень быстро, минут за 5-10.
В этом и проблема. Осадок в коллоидном виде, часть солей крепко удерживается мицеллами и ни в какую не вымывается. Помогает только прокаливание.Кстати, карбонат ( точнее, основной карбонат ) выкристаллизовывается хорошо, и отмывается тоже.Есть и более простой метод получения хорошего порошка оксида меди из того же купороса: нужно применить электролиз. Анод - свинец, катод - медная проволока. Площадь катода должна быть небольшой, 1 см длины зачищенной медной проволоки должно хватить. Получается мелкодисперсная медь, ее просто отмыть от солей и кислоты. Затем прокалить при 300-400 пару часов с перемешиванием и получается нужный продукт.
-
А откуда ваш сплав? какая деталь пошла "под нож"?
Вольфрамовые "сплавы", приготовленные методом порошковой металлургии или пропиткой пористого вольфрама расплавленным металлом хорошо растворяются в кислотах.
С медным купоросом не получите ничего интересного, вольфрам в данных условиях не прореагирует.
Хотите извлечь вольфрам - растворяйте сплав сначала в смеси серной и соляной кислот для удаления металла - примеси ( осногвной его части ) , затем сплавляйте остаток с нитратом и карбонатом натрия - таким макаром получите растворимый вольфрамат натрия. Далее его можно очистить и применить, а можно извлечь металл ( осаждением вольфрамовой кислоты и восстановлением водородом ).
-
Дальше можно не наблюдать. Можно просто выкинуть и все. Вы ее моментально окислили до Al2O3
Не окисляется она так быстро, тем боле вся. Парафин частично испарился, частично разложился и обуглился. С учетом увеличения толщины оксидной пленки на частицах алюминия получаете сильное изменение цвета. В такой "прокаленной " пудре намного больше оксида албюминия и примеси нитрида и углерода, а так же прродуктов разложения парафина/другого эмульгатора. Хотя самого алюминия там большая часть - процентов 80, я думаю.Так же объясняется и отсутствие реакции с окислителями - толстая оксидная пленка мешает реакции.Возможно вам изначально попалась плохая алюминиевая пудра. Проверить можно так: на конце ножа вносите горку пудры в пламя газовой горелки, нагреваете до максимально возможной температуры. Если начнет тлеть - то пудра хорошая, её частицы достаточно мелки и чисты. Если не загорится - такая пудра пойдет только для термитов, высокотемпературных составов, реакции с серой...Отмыть от парафина можно, но это долго и мутторно, алюминиевая пыль трудно фильтруется. Промывайте её бензином, лучше - гексаном. На воздухе такая промытая пыль не будет сильно окисляться, но принять меры нужно - поместить в герметичную ёмкость.
-
Соглашусь с тем, что этой котовасии здесь не место.
водород в космосе
в Курилка
Опубликовано
Джупу недостаточно массы, что бы стать звездой. Думаю, даже "пара ядерных" не поможет.Хотя, где-то я читал, что энергоизлучение этой планеты гораздо больше того, что она получает от Солнца. Так что возможно, в ядре Юпитера всё-же идут термоядерные реакции ( инициируемые ядерным распадом, уранки, тория и калия там полно ), а если уж так - то "зажечь" его не удастся никогда.