Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Вот фото полученного вещества. Обрадуйте, скажите что это бор
Сори за качество, фоткал мобилой, на цифровике сели аккумуляторы.
Похож. С азоткой, даже при нагреве реагирует медленно, борная кислота выпадает только при охлаждении. Возможно, это смесь бора, нитрида бора и прочей фигни. Вряд ли "наичистейший" продукт. Но самого бора там процентов 60-80 я думаю. Кстати, сам бор пламя в зеленый цвет не окрашивает, когда горит. Его горение скорее похоже на горение кремния.
Ппробуйте сплавить немного вашего порошка с селитрой - если раскалится ( будет гореть ) - знячит элементарный бор там есть. Модете далее проверить сплав на наличие боратов с той же серкой и спиртом.
-
Д И солянку получать из пищевой соли и фольги - запросто..
Это как? Мне на ум только один вариант приходит...
-
Надо же, как этот tvv385 испоганил тему! И Вы, господа хороши: видите же, что человек неадекватный, зачем с ним спорить, зачем отвечать? Это же совершенно бесмысленно! Обычный городской сумасшедший, которого вовремя надо было изолировать, да модераторы упустили (я вот, например, только сейчас увидел).
Да ладно вам... Весело же!
И люди пусть посмотрят, какие есть индивиды
-
Ну я ж так, для примера привел про булавку. Хоть гексахлорбензол получайте, смысла это не изменит.
-
Просто забавно смотреть как люди беруться без приборов,
рассчетов и понимания механизмов реакций за процессы где между паразитными реакциями всего 20 милливольт.
Vladimir
PS конечно старый опытный матерый химик сделал бы эту элементарщину и без приборов,
но для этого нужно уже очень хорошо знать и поманить физику и химию. Боюсь что если не можете
на глазок оценивать по порядку величин где какие грабли следует ожидать, то это не ваш случай
Так что халтурить и экономить на рассчетах и приборах не советую - просто больше времени потеряете.
(Всегда проще взять прибор и тупо посмотреть что там происходит, если что-то идет не так)
Теорию можно обсуждать годами и свихнуться на этой почве.
Я получал электрохимически гипохлориты, сам хлор для различных синтезов, хлораты... Причем в "элементарных" приборах, иногда даже без контроля напряжения и силы тока.
Как видите, живой и здоровый, ничего у меня не взрывалось, пальцы не поотрывало, хотя никаких " рассчетов" и сложной аппаратуры не использовалось. Да и зачем все это "начинающему" химику, которому интересно сжечь булавку в хлоре, а не сидеть над учебником физхимии и матанализа, прежде чем собрать прибор из 2-х угольных стержней и полстакана раствора соли???
Побочные реакции? есть такой момент. Растворы гипохлоритов часто загрязнены хлоратами, хлор получается в смеси с кислородом и СО2, хлораты имеют доли процентов примесей перхлоратов и так далее. Но эти "побочные" реакции описаны в любом учебнике по общей химии или по электросинтезу. Учитывать их можно, но не для тех масштабов, которые здесь предлагаются.
Повторюсь еще раз: вероятность любой реакции по определению не = 0 и ваши рассуждения тоже правильны. Но не в данном контексте. Не засоряйте умы начинающих, они во всем разберутся и без дремучей математики и физики.
Для наглядности неуместности могу предложит спор: я проводу электролиз раствора хлорида натрия и отдаю вам. Если найдете в нем азиды ( естественно, по сравнению с изначальным раствором ) - поставлю вам столько пива, сколько сможете унести на себе.
И что-то я подозреваю, что ничего не обнаружится. Вывод прост: нафига столько писанины и "ръяных" доказательств того, что даже опытный химик вряд-ли обнаружит, а начинающему вообще "до лампочки" ?
-
Если алюмотармией восстанавливать элементы из их оксидов (например Cr2O3) то как потом разделять Al2O3 и восстановленный элемент (Cr)?
При правильной постановке эксперимента разделять ничего не нужно. Отдельно образуется слиток металла и шлак. Сбиваете шлак молотком - и получаете чистый слиток металла.
-
Значит ватой заткнуть горлышко и нагреть... Вата ведь загорится? Греть можно на спиртовке или лучше на огне газовой плиты? Другим ничем не располагаю, но на огне газовой плиты вата точно загорится гораздо раньше, чем начнется реакция, или там для ее начала не нужна сильно высокая температура?
На что вообще будет походить реакция, как понять что она началась и завершилась?
Не насыпайте целую пробирку смеси, 1-2 см от дна должно хватить на пару экспериментов. А ватой пробирку сверху заткнуть, что б воздух туда не поступал. Смесь можно греть всю сразу, на газовой плите ( спиртовки маловато ).
Сама реакция выглядит как раскаливание смеси по всему объему. Как начнет остывать - вытаскивайте из пламени и ставьте охлаждаться.
-
Да, точно, Ваша инструкция
Значит беру свой оксид бора, перемалываю, смешиваю с магнием, меньшим количеством чем по расчитанной реакции, поджигаю, например кусочком бенгальского огня сверху и жду пока прогорит? Нет, не так. Насыпаете смесь в пробирку, чуть утрамбовываете, закрываете ватным тампоном и горелкой нагреваете пробирку у верха смеси .
Потом чищу, все верно? Пробирку то не жалко, лишь бы реакция пошла
потом разбиваете пробирку, выбираете осколки стекла и растворяте полкученную массу в кислоте.
---
Да, сразу же.
-
Галстуки прикольные. Я б приобрел парочку
Футболка с периодической системой у меня есть, причем с обычной, а не с этим идиотским "творением" алкогольного бредятника.
Хочу еще ковер с ядерным взрывом
Только вот вылетит он мне наверно в копеечку... -
Нашел в форуме вот что, скопировал, поэтому ссылку и автора не помню уже, заранее за это извиняюсь
Зачем там сера? Вместо ал. порошка пользовался порошком магния, поджигал спичкой. Сначала по кучке прошла как бы "волна тепловая", от вершины до низа прошло красное каление, после чего палочками эту кучку я переворачивал, белым огнем тихонько догорел магний.
Так все же как проверить, бор или не бор?
--
Думаю повторить реакцию... Чем плохо сделать просто по уравнению B2O3 + 3Mg -> 3MgO + 2B?
Вычислить массы, смешать и поджечь без серы?
Моя работа
Сера добавляется для теплообразования, оксидные шлаки с сульфидными дают более легкоплавкий продукт и менее вязкий. Только для этого.
Если используете магний - берите мелкий порошок, смешивайте с избытком оксида бора, всё это в пробирку - и нагревайте верхнюю часть смеси. Прробирку потом придется выкинуть, так как она скорее всего растрескается. если пробирку не использовать - большая часть образовавшегося аморфного бора попросту сгорает.
Проверить можно так: после "сжигания" смеси оксида бора и магния всё это дело помещаете в раствор солянки/серки 10% конц и кипятите минут 30 ( растворяется оксид магния, непрореагировавший металл, частично оксид бора ). Кислоту сливаете, осадок промываете декантацией, заливаете водой ( лучше 2-3% щелочью ) кипятите пару часов. Такимм макаром избавляемся от остатков оксида бора.
То, что осталось - почти чистый бор. Поместите его в конц азотку и нагрейте, должен превратиться в белый порошок борной кислоты. А потом уж с каплей конц серки и спиртом проведите качественную реакцию на соединения бора.
Да, при реакции с магнием можно ожидать образование борида магния, а при его гидролизе получается боран. Нюхать его не советую, он очень сильно ядовит. Проводите обработку смеси ( после "сжигания" ) кислотой только на открытом воздухе и даже не пытайтесь растворять на кухне!!!
-
Основные компоненты советских кнопок - железо, углерод, кремний, хром, никель ( расположены в порядке убывания содержания ). Иногда встречается цинковое пкрытие ( оцинковка ). Если железо, углерод, кремний и цинк можно обнаружить аналитически, то вот с хромо и никелем придется делать эмиссионку, слишком мала концентрация.
-
А чем вас не устраивают баллоны с монтажной пеной? Из одного баллона получается около50-65 литров пены.
Или нужно именно в процессе "химичинья" получить кучу пены?
-
-
Мне вот эта жижа вообще сразу не понравилась.
Для выделения солей марганца из отработтаных батареек ( а их у меня была целая куча ) воспользовался следующим методом: выжигал весь углерод из смеси, затем заливал раствором сульфата железа (2) в смеси с серной кислотой. Через некоторое время добавлял гвоздей и нагревал примерно сутки. За это время железо реагирует с серкой, а железо(2) - с оксидами марганца. В результате получил раствор сульфатов железа и марганца. Железо выделил окислением и осаждением при контроле рН, марганец высадил оксалатом и прокалил без воздуха. А уж из этой смеси ( углерод, оксид мароганца(2), высшие оксиды марганца, немного металла ) легко получить любую соль марганца.
-
Еще вопрос: уже около месяца стоит на столе колба с диоксидом марганца в смеси с графитом из батареек, залитая 35% солянкой.
Когда была прилита солянка, некоторое время выделялся хлор, потом все утихло и просто стояла черная жижа.
Удивившись, что не оседает на дно графит, долил довольно много дистилированной воды и вот уже прошел час, а со дна все обильно поднимаются мелкие пузырьки, по видимому хлора. Что теперь происходит после приливания дистилированной воды?
Самое удивительное, что раствор зеленоватый. Я ожидал типичный для хлорида марганца, загрязненного хлоридом железа розовато-коричневатый раствор.
Муть эту лучше вылить нафиг.Не осядет этот графит никогда.
зеленый цвет - частично от высших хлоридов марганца и часитично от примесей железа, которого там всегда полно.
Пузырьки - скорее всего кислород в смеси с хлором.
-
используйте аргон. Его легко достать при наличии кислородной подушки и знакомого автослесаря.
-
Эхххх все самое интересное ушло.....Вот молибдата натрия я б приобрел в небольших кол-вах ( 10-50г ), мамке на удобрения... А расходовать свой оксид молибдена спектральной чистоты как-то жаба душит
-
-
метиловый оранжевый скорее всего)
на фотках больше было. мб еще что-то есть?
Предлагаю скооперироваться и наведаться к данному товарищу ( фаерволу в смысле ). Ехать недалеко, в соседнюю область. А уж пива от нас он напьется вволю ( сколько влезет
) -
3 N2 + 2 e = 2 N3- -3.4v
Посмотрите в своем справочнике реакцию
Ar - 1e === Ar+
стало быть, то, над чем карпеют уже почти 4 десятка лет делается с помощью батарейки "крона"......
Увы, но сухая термодинамика мне ни о чем не говорит. Она определяет лишь возможность процесса при надлежащих условиях.
Практика в этом случае настолько далека от теории, что сравнивать их просто нельзя.
-
Суть писанины на 3-х страницах в нескольких словах:
При проведении электролиза раствора хлорида натрия с диафрагмой/раздельным собиранием газов получаем грязный хлор ( примерно 2-5% кислорода ) и водород. В растворе образуется гидроксид натрия, гипохлорит натрия ( растворение хлора в электролите ), хлорат и перхлорат натрия ( разложение гипохлорита, оксиление на аноде ), карбонат и сульфит натрия ( примеси в воздухе + реакция с электролитом ), сульфат натрия ( окисление сульфита хлором, гипохлоритом, на аноде, кислопродом), пероксидные соединения ( оксиление на аноде ), различную органическую муть ( так же от примесей и прочего, мож вам чихнуть захотелось в раствор перед использованием ), нитриты, нитраты, азиды ( электрохимически ), и даже новые элементы!!!! ( залетел из глубин космоса какой-нибудь шальной гамма-квант, вот вам и ядерная реакция, а мож примесь калия дала распад.... )
Вывод прост: по статистике возможно всё, что душе угодно. Дело только за выходом прродукта.
Соглашусь с тем, что любой эксперимент нужно "просчитывать", но не нужно доходить до маразма! Тем более, что промышленные масштабы ( в которых и 1 на миллион - тоже концентрация ) не используются в данном контексте. А на производстве всё это уже учтено, просчитано, и аппаратно оформлено, велосипед изобретать не нужно.
Экспериментатору: спокойно проводите электрролиз, собирайте хлор и сжигайте в нем все подряд. Если соблюдать ТБ, не поджигать водород прямо в банке, использовать хорошую вентиляцию - то всё будет в порядке - никаких взрывов, "автокаталитических" процессов и прочей лабудени. В тех мизерных количествах, что образуются "особострашные" вещества, причинить вреда они не способны, даже при высушивании раствора и колочении по нему молотком.
Статисту: НЕ ПУГАЙТЕ НАРОД!!! И не превращайте пусть и "эксперимент на коленке" в подсознательный страх.
-
Раскажите пожалуйста как горит золото, с таким расчетом чтобы можно было подтвердить теорию конструирования искусственного солнца внутри полой земли, и подпитки его золотом добываемым людьми для помощи терпящим бедствие пострадавшим с целью их дальнейшего переселения на другую подходящюю ... ее самую.
Чувак, отсыпь, а?
-
С Новым Годом, народ!!!
-
Получение хлора путем электролиза хлорида натрия
в Электрохимия
Опубликовано
Для взрывного протекания реакции нужен коротковолновый участокс спектра, а лучше - УФ. Например при горении большого количества магния ( я брал 5-7 длинных стружек/лент ) хлор с водородом прекрасно взрывается даже в банке из обычного стекла ( только объемами увлекаться не стоит, максимум по 50 мл смеси газов, а то без рук/ног/головы останетесь ).
При дневном освещении может реагировать, но очень медленно.