Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Смеси НЕМЕРЕННОЕ кол-во.
Тонны штоле?
На катоде у вас получился свинец, когда вы его начали переплавлять -он окислился воздухом до желтого оксида свинца. Все просто, надо только учить матчасть.
Думаю, с такими знаниями по химии вы отравитесь раствором или вас долбанет током от бпшника. особенно если в смеси есть мышъяк. Бросайте это дело, оно того не стоит.
-
-
-
Это все хорошо в нормальной лаборатории с нормальными электродами, а не на кухне. Большая часть хлора уходит просто на то, чтобы портить анод из неблагородного металла... Зато потом из раствора и шлама можно добывать хлориды всего на свете...
Хотя хлор, конечно, получается, и собрать его удается немало. Но гораздо меньше, чем водорода на катоде, и гораздо грязнее.
А если анод взять графитовый??? Он, конечно, разрушается со временем, но не так уж и быстро... Я свой первый хлор получил именно на кухне, без всяких лабораторий и приборов, с помощью обычной 9в батарейки...
Как говорится, если сильно чего-то захотеть, то....
-
Да, чуть не забыл со всей этой демагогией. Газ - смесь различных предельных ( метан, возможно этан ), непредельных ( тот же пропин, ацетилен, этилен и прочая органическая дрянь ), аммиака ( магний и марганец охотно реагируют с азотом воздуха в раскаленном сотоянии, а если вспомнить, какого газа в воздухе больше всего, то.... ), водорода ( мелкораздробленный марганец реагирует с водой с разогревом ).... Вот вам и "ароматы франции"
-
Сделал попытку получить марганец из порошка внутри батареек. Порошок прокалил в закрытой банке внутри печи, жег его несколько часов. Далее смешал с магнием в той же банке, закрыл крышкой, вставил фитиль и поджег. Банка раскалилась до ярко красного свечения. После остывания решил открыть и промыть водой... Содержимое стало бурлить и испускать газ невероятной вони, напоминающей смесь ацетилена, аммиака и чего то еще, чему я даже названия не знаю. Это было что то, ничего более адского я не нюхал никогда в жизни. Что это мог быть за газ?
---
Нашел, я не выжег углерод до конца, при сжигании образовался карбид магния, когда я его залил водой, полетел пропин, судя по информации из вики.
Пропи́н (метилацетилен, англ. methylacetylen) — непредельный ациклический углеводород. Обладает одной тройной связью CH3–C≡CH. При нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с неприятным запахом. Используется как ракетное топливо.
Все правильно?
тут дело такое.... Для начала порошок из батареек нужно хорошо растереть, почти в пыль. Потом прокаливать - при этом летит много всякой дряни, нюхать которую я категорически не советую. Когда станет коричневым - охладить и перетереть еще раз, потом еще прокалить. Все равно там остается довольно много углерода.
Теперь насчет восстановления магнием. если цель - просто "понаблюдать" - то вполне можно такое проделать. Если цель - получить чистый ( относительно ) марганец - метод неприменим в принципе. Поясню: как вы уже успели заметить и ощутить - в продуктах реакции содержится значительное количество карбидов, как магния, так и марганца - при высокой температуре марганец очень активен. Да и карбиды того же марганца могут гидролизоваться с выделением всего, чего угодно. Затем: как вы собрались разделять полученную смесь? Как выделить из смеси оксида магния, марганца, процентных примесей магния и оксидов марганца чистьый марганец??? Возогнать в вакууме если только - да и то магний полетит вместе с марганцем, да и аппаратурой такой вы скорее всего не располагаете.
Совет на будущее: полнее выжигайте углерод, восстанавливайте полученный порошок водородом ( температура большая не требуется 300-400гр вполне хватит ), без доступа воздуха растворяйте полученный продукт в серке - и электролизом его, с алюминиевым анодом, что б среда не закислялась сильно. А уж что делать с полученными дендритами и порошком - дело второе, промойте его спиртом и запаяйте в ампулку.
PS: можно , конечно, добыть металл моим любимым методом ( восстановить алюминием ), но делать такое дома, даже на балконе - не советую. Много металла испаряется, а аэрозоль марганцевых соединений токсичен. если уж захотите - используйте флюсы ( фторид кальция ), это снизит температуру реакции.
-
Долбанные нарки.... Ходовой реактив не достать, как плутоний в 56 году....
-
Хотите сказать, что в процессе реакции получалась разб. азотка, которая растворяла железо?
Именно так.
-
Это если свежеполученный - то переходит сравнительно быстро. Пол-часа кипячения - и вот у вас почти 80% (!) карбонат. Если препарат "из банки" - то никакая сода его почти не берет, слишком крупные кристаллы, реагируют только с поверхности. Для того, что б полностью перевести в карбонат ( точнее, в растворимую соль ) нужно несколько раз обрабатывать: расвтор соды ( кипячение ) - промывка водой - промывка кислотой ( получение собственно растворимой бариевой соли ) - промывка водой - кипячение с содой.
Поглядите на эту схему и подумайте, насколько большим будет выход, насколько чистым будет продукт и насколько хватит вашего терпения
-
Я не понимаю, зачем туда добавляли железо?! Ведь если я не ошибаюсь, то 2KNO3+H2SO4=2HNO3+K2SO4. И как раз при реакции будут образовываться пары азотки.
P.S. 2NO2+H2O=HNO2+HNO3. Так что из такой азотки будет долго лететь NO2, а он ядовит. Правда есть такой вариант: NO2+H2O+O2=HNO3 (без коэффициентов), но насколько это реально в дом. усл. я не знаю.
Это сделано для того, что б некоторые "особоумные" не смогли наполучать конц. азотки - она довольно агрессивна, либо что б повторить "промышленный" способ получения азотки из NO2.
Суть там в том, что при реакции железяки с азоткой ( которая образуется в пробирке из серной и нитрата ) выделяется диоксид и монооксид азота, которые поглощаются водой. Серка там наверняка не концентрированная, конц азотка пассивирует железо.
-
Нафига вам этот сульфат бария? С ним вообще делать нечего, только водородом восстанавливать....
-
А про разделение катодного и анодного пространств слышали?
тем более, что используется не вода, а насыщенный раствор соли, в котором хлор плохо растворим. так что небольшие кол-ва хлора можно собрать и без разделения диафрагмой.
-
Галогены легко диффундируют через п/э пробку, разрушают ее. От керосина и прочего она тоже набухает, хоть и мало.
Купите газовый баллончик с насадкой для турбогорелки и потренируйтесь запаивать пробирки - это не сложно, особенно тоненькие, а не стандартные. Сохранить блестящий вид металлов и галогены можно только в стекле.
-
-
Так вот в чём причина ! Ну а поликристаллы сульфата никеля в форме связки на затравке не получаются ?
И как это выглядит - температура меняется и сингония вместе с ней тоже. Что с кристаллом ? Плывет что-ли ?
Почему не получаются? Все нормально...
выглядит это таким образом: сростки кристаллов в растворе меняют свое строение и дальше накристаллизовываются по другой системе, т. е получается так, как будто отколотый кристалл поместить в раствор - он будет нарастать до соотв. формы . Это не страшно, если растить долго - то форма кристалла будет хорошей.
-
(NH4)2SO4*MnSO4 - такой? Так в растворе его же нет, там все отдельно, растворимость его должна складываться из растворимости компонентов, вероятно, с учетом взаимного влияния.
именно такой. По сути это уже будет комплексное соединение, как соль Мора.
Везде только упоминание о возможности образования, а конкретных данных нет.
Буду еще искать.
-
---
Вот нашел про магниетермический бор: http://unichim.ru/back/tmp_file/667039036.pdf
-
я знаю, но когда грел борную кислоту она поднималась в аэрозоль и "вроде бы что-то почувствовал".
А в процессе магниотермии так там вообще мог бы и запах проявиться, разве нет ?
Борная кислота хорошо летит с паром, вот и чувствуется.
при магниетермии летит всё, что угодно. Дым от органики ( прримеси ), аэрозоль оксида магния и бора. У них специфический, ни с чем не сравнимый, но не резкий запах. Нюхать вообще не советую, пожалейте свои легкие.
-
Если конечно это он самый, долгожданный бор
Ну, могу с 99% вероятности вам сказать, что вы получили требуемый продукт.
Хочу еще сам попробовать, магний надо искать, валяется где-то он далеко...
А магний использовали в виде порошка или мелкой стружки?
Да, а в калийную селитру добавляли карбонат или щелочь?
Простите. Пользуясь случаем, задам вопросик - а как он пахнет, этот элементарный бор ?
PS. выглядит точь-в-точь как на википедии
Бор не летуч, поэтому он пахнуть не может.
-
Сульфат никеля вырастить не реально блин. Там судя по всему для выращивания толкового кристалла нужно все отвешивать до микрограмма и температуру и скорость испарения выдерживать с идеальной точностью.
Да нафига? Делаете как обычно горячий раствор, потом охлаждаете. Выпадают кристаллы, их убираете. Они могут изменить форму и перейти в другой гидрат. А потом уж как всегда - ниточку и накрыть для медленного испарения. Вот температуру надо постоянной держать, это да.
-
ацетат меди забыли :(
Я даже пробовал ацетилсалицилат железа вырастить - получилось непонятно что однако.
Можно с нитратами поиграть. Нитраты цветных металлов насыщеннее их сульфатов/хлоридов.
Ну и отсебячина:
1.Вы можете подкрашивать раствор в начале акварелью или другими цветными солями. НО получится кривая кристаллическая решётка.
2.Вы также можете выращивать кристаллы двойных солей. Так, отлично сработали у меня кристаллы сульфат калия/меди (~1:1)
У меня два вопроса по кристаллам:
1.Кто-нибудь пробовал выращивать с хроматами ? У них огромная палитра цветов.
2.Есть ли зеленые соли меди(неосновные), которые можно вырастить ? Был на практике разве что нерастворимый цитрат.
Ацетат меди имеет глубокий зелено-синеватый цвет, кристаллы легко выветриваются и пахнут уксусом
Вообще у меня не очень хорошие с ними отношения были, плохо растут ( занимался давно, очень давно ). Но можно попробовать Нитраты в основном сильно гигроскопичны, тянут воду, плавятся в кристаллизационной воде при незначительном нагреве. Мерзость в общем.
Пробовал вырастить кристалл хромата натрия. Получилось не очень, иглы тонкие, упираются в стенку сосуда. Но цвет порадовал
Та же проблема с хлоридом меди.
А другую экзотику вряд-ли можно достать в приемлемых количествах за приемлемую цену.
-
я соврал, потребуются дополнительные компоненты, но наверняка они будут недалёкими для получения.
Ясен крендель. А то прям "термоядерные реакции в растворе"...
В общем, алюминиевая фольга. При нагреве безводный хлорид алюминия должен дымить и выделять HCl, ведь так ?
Безводный? А с чего ему дымитт при нагреве? Разве только от испарения при достаточном нагреве.
Дымит безводный хлорид алюминия только во влажном воздухе, выделяя HCl из-за гидролиза парами воды. Хлороводород идет в атмосферу только потому, что образующаяся основная соль является твердой и в ней хлороводород нерастворим. Именно поэтому дымит он не долго - образуется сначала кристаллогидрат, а потом он тянет воду с образованием раствора, в котором хлороводород уже растворим. Получать таким методом солянку - извращенство, мягко говоря.
А его самого можно получить путём добавления неорганической соли с другим, более слабым катионом. Так, сделать раствор CuCl2*Al. Я это делал путём CuSO4*NaCl*Al.
А реакция что, проходит в абсолютном эфире? Попробуйте обезводить хлорид алюминия, вот удивитесь! Если опустить всякие "припоны" с сульфатами меди и алюминием - получите реакцию вытеснения хлороводорода серной кислотой при нагревании. Без припонов, согласитесь, оно проще...
Никогда не размешанный раствор этой каши ионов у меня выпарился и образовались разноцветные слои (зеленый от хлорида меди или его комплекса, оранжевый от предположительно AlCl3).
Зеленый - это основные соли меди, если выпаривалось на воздухе без нагревания - в основном оксихлорид. Оранжевый - та же медь, только в виде мелкодисперсного неокисленного порошка, да еще разбавленная осадками алюминиевых основных солей. Хлорид алюминия бесцветен, хоть кристаллогидрат, хоть безводный.
А как вы предположили получить ? Электролизом ?
Именно. Но и при этом методе одной фольги маловато.
-
из чего можно виращтвать кристалы
соль и медный купорос пробовал
сахар не предлогать!
хочу зеленых и красных кристалов
Зеленые - сульфат никеля, светлозеленые - сульфат железа, красные - красная кровяная соль, красно-оранженые - бихромат калия или аммония.
-
Народ, подскажите пожалуйста растворимость сульфата аммония - марганца в воде при различных температурах.
А то в интернетовской "помойке" ничего путного нет.
Спасибо заранее.
Вообще у меня не очень хорошие с ними отношения были, плохо растут ( занимался давно, очень давно ). Но можно попробовать
Получение всех доступных элементов в домашних условиях
в Неорганическая химия
Опубликовано
Такой бор всегда содержит примеси магния. никакого "ХЧ".
Полный бред. Представьте, что будет с гидридром магния в атмосфере фтора. да еще и при нагревании. Представили? Не получается? Тогда не пишите бредятину.
Получить таким методом сколько-нибудь ощутимое количесво металла невозможно. Калий активно реагирует с расплавом, а уж с воздухом и того лучше.
Еще одна бредятина. Учите химию.
Из сплава цинк(95%)- медь делают дешевую сантехнику. можно спросить в пунктах приемки или на рынке, где продают такую сантехнику. Обычно бракованные/поцарапанные/сколотые изделия выкидывают или продают за сущие копейки.
Покрывали электроды смесью оксидов, в число которых был и оксид тория. Из металлического тория ничего не делали и не делают.
Добавлю: если не "шарите" - не добавляйте посты.