Termoyad

А я ацетат не пробовал греть. Но оксалат разлагается с образованием бурого порошка, как оказалось - это смесь СиО с медью.

Вспомни палладий и водород. Мож и здесь так? Один крендель - это не ХИМИЧЕСКИЕ соединения.

Доброго времени суток! Хотелось бы узнать у жителей не столь отдаленного региона, как там у Вас обстоят дела в Науке и отчасти политике. И еще. Я не расист и не пытаюсь им быть, но судя по мозгопромывательству наших СМИ вас выставляют полными хм.... %№""(*?::! Не буду писать матных слов. Я прекрасно знаю, что это полная чушь. Думаю, что люди, наделенные разумом не станут препираться из-за кучки политиков. Так как у вас дела?

Напишу "отсебятину". Когда был только начинающим юным химиком - интересовало меня многое. Но начало положила Детская Энциклопедия - там были и картинки разноцветные и т.д., кто читал - поймет. естественно, химичил дома, шлялся по библиотекам . Сейчас время не то - большинству "сыкотно" идти в библиотеку - проще найти в инете. Но учитывая то, что и инетом некоторые "одаренные" личности пользоваться не умеют..... Полный алес это называется. Насчет отличников..... как я знаком с той ситуацией, когда отличников "тянут" всеми способами, а середнячков за такие заслуги просто "натягивают". И это не вымысел, это жизнь. Тем, кто интересуется химией, хочет больше знать - здесь на сайте есть журнал - очень информативный и познавательный. И большой респект его создателям. А если есть интерес - то и уравнения реакций, и электронный баланс, и концентрации - все будет понятно после некоторой практики в решении задач. Сам мучался с ОВР, а потом нашел книжку и написал на карточку все найденные полуреакции восстановления/окисления ( самые ходовые - перманганат, азотка и т.д.) А всех идиотов, надеющихся на халяву - предлагаю просто игнорировать. Злой, гнусный препод :angry2: Гы!!!!!! // лежу под столом и дрыгаю ногами ГЫГЫГЫ!!!!!

Я писал по тонкослойной хроматографии - разделял всякую органическую муть, типа аминокислот, хлорофиллов, пасты от ручки и т.д. Тема интересная.

Такой аммиак получают растворением аммиака от коксования угля. Быть там может все, что угодно - начиная от примесной органики ( сопли ), до хлоридов и сульфатов аммония или его органических солей ( ацетат). Отфильтруй, а осадок выкинь.

Скорее всего, у вас образовалась даже не двойная, а тройная соль Na2CO3XMgCO3xMg(OH)2. Почитайте про получение поташа из хлористого калия с использованием гидроксокарбоната магния, там образуется аналогичная соль. И осаждается она медленно, ибо не изоморфна гидроксокарбонату магния - вот вам и осадок через некоторое время, особенно, если учитывать чистоту реактивов. И отсутствие СО2 - просто образовался гидрокарбонат. Может, в этом суть??

Ничего необычного в таких соединениях не вижу. Особенно с вольфрамом. Это тупо внедренный в дефекты кристалла гелий( а до кучи еще и ионизированный), никаких химических связей он там не образует. То же самое и со ртутью.

Нифига, кстати, он не загорается на воздухе!!!! Был у меня кусочек ( честно спер из коллекции металлов ) данного металла. Не спорю, очень быстро окисляется, а при разрезании иногда даже искрит - но никакого самовозгорания я не наблюдал!!! Возможно, его просто мало было, не хватило тепла для воспламенения... Заняться штоле получением брома..... Натрий есть, калий тоже.... Кто помнит, как с дихроматом и бромидом калия его получать??? Скиньте рецептик, а то лень рыться в книжках!!

Из хлорида железа металл можно восстановить водородом при довольно сильном нагревании. А с сульфатом такой способ не прокатит. Из сульфата - электролизом. Да , насчтеи оксалата. Получающееся вещество и к магниту притягивается и с кислотой реагирует с выделением водорода, и пирофорными свойствами обладает. Но это не чистое железо, а смесь его с FеО. Это видно из опыта - разлагал оксалат в трубке, потом довостанавливал водородом, причем выделялось заметное количество воды уже при восстановлении. Думаю, почти то же самое будет и в случае кобальта с никелем. А для проверки - разложи оксалат меди и в серку его. Часть растворится, а часть останется( медь)

Хе.. Вспоминаю свое детство - лазили мы на крышу дома ( 9 этажей ), курили там, пиво иногда пили. А тут какой-то крендель придумал замок повесить. Ну, меня , как матерого химика, попросили разобраться. В итоге срезал замок термитным стержнем вместе с дужками. Больше люк на крышу никто не закрывал. До сих пор иногда сижу на крыше ( я туда кресло притащил даже!!! ) - наслаждаюсь видом города.

Присоединяюсь к позждравлениям! Пусть и поздновато, но все же лучше, чем никогда!

Если тебе нравится химичить и есть цель в жизни, то найти можно любую работу, а не только на заводе. Поступай в аспирантуру и иди к научнику в НИИ, как закончишь - тебя в этом НИИ будут умолять на коленочках, что б ты там работал, квалифицированные кадры сейчас дефицит. Можно и в ментовку, можно криминалистом, а если есть спец-подготовка и служба в армии - то можно идти сапером. Вариантов - миллион!

В некрологах поищи.

Да, а потом бегать по лабе и орать "Где мой палец, кто выключил свет, почему у меня в черепе дырка, а где моя левая нога??????" Умора.....

Незнай насчет натрия, но что-то маловероятно, особенно, при температуре плавления самого натрия. Вообще, были записи, что абсолютно сухие вещества не реагируют. Проводил опыт по взаимодействию алюминия с жидким бромом. Знаете, такой феерверк был!! Но с индукционным периодом. а вот натрий в броме нагревать - это самойбийство. Мож поэтому и никто не видел жидкого натрия в броме...

А образование гидроксоаюминатов вам ни о чем не говорит?

Ну вот, еще один юный пиротехник. Кого подрывать собираемся, если не секрет??? Да, кстати, настоящий порох, с нужными свойствами сделать дома почти нереально - надо знать много всяких хитростей. Насчет селитры калиевой. Когда только начинал химичить - тоже была такая проблема, но мне удалось ее решитть, а интернета у меня тогда не было, так что ты в лучшем положении. Способ первый - смешивать насыщенные растворы хлорида калия и нитрата аммония ( оба вещества являются удобрениями и продаются в соотв. магазинах) - нужное вещество выпадает в осадок. Способ второй - прогревать измельченные в пыль кабонат калия и нитрат кальция ( с последним проблем нет - продается в том же магазине удобрений, а вот с первым проблемы) Способ третий - реакция того же нитрата кальция с сульфатом калия ( оба два удобрения). Во всех 3-х способах много возни - исходные надо очищать, и продукт потом тоже не мешает перекристаллизовать. Есть и четвертый способ - если ты из России. Заходишь на www.rushim.ru, смотришь прайс, делаешь заказ - и тебе пришлют по почте нужное количество данного вещества. За вполне разумные деньги.

Есть жизнь на Марсе. Я сам оттуда. А если без шуток, то пойдем другим путем. Через энтропию. Любая жизнь ведет к повышению энтропии ( увеличение конформаций и степеней свободы молекул с их усложнением). Вывод - жизнь не просто возможна, она обязательна.

Ага... Враги отравили - подсыпали цианида и пургена. И вроде время умирать - а НЕКОГДА!!!!!

Дезофенил гидрид фенола. О б""я!!!!

Хе... Отпилите кусок рельса железнодорожного и подвергайте его электролизу ( ЫЫЫЫ ) Рельс-анод. Раствор - азотная кислота с нитратом калия. Через пару недель электролиза получите осадок - это перманганат. Силу тока, концентрацию и все остальные условия - ищите сами, ибо мне лень. Если не будет лень потом - опишу подробнее.

Народ, у меня такой вопрос. Здесь много химиков всех возрастов и из совершенно разных регионов. Возможно, что кто-то занимается репетиторством. Скажите, а как сейчас обстоит дело с "работой" для репетитора? Ведь сейчас поступают по результатам егэ...

Со школы все "просили" "помочь" по химии. Сначала делал. А потом решил, что за свою лень и тупость надо платить. С тех пор решаю задачи и все остальное только за плату. Когда в школе по математике не понимал нифига - ни одна скотина ничего не сделала, даже не объяснил никто. Так и пришлось к репетитору идти, деньги платить. Вот от таких ситуаций и мое решение.

Не пробовали поставщику "лицо набить"???? Соли двухвалентного марганца стоят в 10 раз дешевле перманганата. А получать перманганат в лаборатории - не имеет смысла. Затратите кучу реактивов и получите, в лучшем случае, 5-8% раствор. Не более.