aversun

В аптеке Формидрон Раствор для наружного применения спиртовой 100 мл раствора формальдегида спиротвого 36.5-37.5% формальдегид 10 г,

В смеси нет NO

То, что хлебным вином именовали, была не водка, а дистиллят, самогон по сути....

Константа диссоциации аммиака 1,76*10-5, а для NaOH она практически = 1. pH раствора аммиака будет не более 11.5, а рН раствора NaOH = 13 или даже более

Вообще-то это рецептурный препарат.

Двойная соль. Соль Туттона. https://akjournals.com/view/journals/10973/109/3/article-p1619.xml В растворе распадается на сульфат аммония и сульфат кобальта, соответственно и химсвойства проявляются для каждой соли.

Растворение гидроокиси цинка (соответственно и окиси) начинается с рН=10.5

Потерять, не потеряла, а вот дробить этот камень проблема. Аммиачная селитра слеживается, свойство у нее такое... Оценить можно просто, добавьте щелочи к раствору этой селитры и почувствуете сильный запах аммиака...

ПрCa3(PO4)2 = 2*10-29 Нет

N2H4 + 4K3Fe(CN)6 + 4KOH = 4K4Fe(CN)6 + 4H2O + N2

Гидрокарбонат -- продукт гидролиза карбоната

Можете хлороформ попробовать.

B2S3 + 3Na2S + 6H2O = 2H3BO3 + 6NaHS

Так вам надо спросить не как решать, а что они записали, скорее всего вы допустили в записи задания ошибку.

Звонить другим одноклассникам, спрашивайте что они записали....

Ни как, как был, так и останется

У азота есть степени окисления 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3 Т.е. N4- не бывает, иона NO3- тоже не существует

Вы уверены, что все правильно написали?

B2O3 + 3K2MoO4 + 6HNO3 = 2H3BO3 + 3MoO3 + 6KNO3 Думаю погреть придется.

Осадить железо в виде ацетата (III) насыщенным ацетатом натрия + CH3COOH при рН 5-6, отфильтровать. На самом деле там скорее всего основной моноацетат сядет, но это неважно. Осадить из раствора карбонат кадмия, далее перевести его в любую соль или металл

Да, алюмокалиевые квасцы можно считать солью алюминия, т.к. содержат ион алюминия Al3+ Алюмокалиевые квасцы, по сути две соли (двойная соль), сульфат калия и сульфат алюминия, часто их состав отображают так: K2SO4*Al2(SO4)3*24H2O

Здесь нет никакого восстановления бромом. Здесь наблюдается диспропорционирование Au+ У Рипан и Чатяну это выглядит так ---------------------- Хлорид золота взаимодействует с разб. НСl и КВг по уравнениям 3AuCl + НСl = H[AuCl4] + 2Au + 4,98 ккал 12AuCl + 4КВг = 3K[AuCl4] + K[AuBr4] + 8Au -----------------------

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4 В KHSO4 формально 36% H2SO4, для этого и нужен избыток, что бы превратить нормальный сульфат в кислый. Почему 70%, просто где-то мне попадалась эта цифра, возможно достаточно и меньше.

В растворе вообще нет соединения KHSO4, там просто отдельные ионы плавают. KHSO4 образуется при кристаллизации из раствора с высоким, порядка 70% и более процентов содержанием серной кислоты.

Растворить в азотной кислоте Осадить AgCl, отфильтровать и восстановить цинком Обработать раствор избытком NaOH, отфильтровать HgO, нагреть и отогнать чистую ртуть Обработать оставшийся раствор алюминиевой пылью или довести рН р-ра до 8, отфильтровать гидроксид цинка, прокалить и во восстановить углеродом или растворить гидроксид в серной кислоте и восстановить электролизом. в принципе восстановить электролизом можно и из щелочного раствора