aversun

Эфиры бывают разные, всем известный диэтиловый эфир - наркотическое вещество, амилацетат с запахом дюшеса, бутил ацетат, тоже с каким-то там запахом. Масса эфиров используемых как растворители, например этилацетат. А есть еще вполне съедобные эфиры, которые мы каждый день и едим, например жиры - это сложные эфиры трехатомного спирта глицерина и высших карбоновых кислот. А есть еще Зарин - 1-метилэтиловый эфир метилфосфонофторидной кислоты VX - О-этиловый S-2-(N,N-диизопропиламино)этиловый эфир метилфосфоновой кислоты боевые отравляющие вещества. Так какие эфиры вы собираетесь нюхать?

"Стремление понизить эту температуру вызвало фабрикацию особых сортов динамита, так называемых гризутитов, в состав которых входят или вещества, разлагающиеся при взрыве с поглощением тепла, как, например, кристаллогидраты некоторых солей (Na2CO3.10H2O, (NH4)3Al2(SO4)4 24Н 2 О, MgSO47H2O и др., см. соотв. статью)" http://gatchina3000.ru/brockhaus-and-efron...y/088/88801.htm

Лобовая часть кинескопа весьма толстая, сделана такой, с одной стороны что бы задерживать рентгеновское излучение и с другой, часто, что бы придать экрану определенную кривизну, при сохранении плоской внешней поверхности. В электронных лампах именно вакуум, и довольно высокий, т.к. электрический ток здесь передается пучком электронов, эмитируемым горячим катодом и управляемый соответствующими сетками. Хотя есть лампы, которые действительно наполнены инертными газами, это тиратроны и стабилитроны, в них часть проводимости осуществляется ионами. Т.к. в лампе или в кинескопе вакуум должен быть довольно высокий, то, что бы поглатить остаточные газы, которые могут выделятся из стекла и металлических конструкций лампы после ее откачки, применяют т.н. геттеры, т.е. вещества способные поглащать эти газы. В лампах обычно применяется барий. Таблетка бария запресовывается в мет. пластинку и после откачки и запайки, эта пластинка нагревается токами высокой частоты, барий возгоняется и осаждается на поверхность стекла лампы, именно по этому часть стекла лампы зеркальная, если вакуум нарушен (лампа разбита), то этот зеркальный слой моментально становится белым из-за окисления бария.

А если не к раствору, это же вы сказали: Так если взять твердую H3PO4 и твердый Na2O, в точном соответствии с "Приводится в качестве примера реакция взаимодействия основного оксида (оксид натрия) с кислотой (ортофосфорная)", что же получится, и будет ли реакция идти вообще?

1. Как уже сказано выше, не обязательно, окись натрия будет реагировать и с безводной кислотой и с твердой тоже, думаю что и нагревать не придется, пойдет достаточно быстрый саморазогрев. С другой стороны, если смотреть с вашей позиции то фосфорная к-та не должна реагировать и с NaOH, т.к. это два твердых вещества. 2. Насчет щелочноземельного, да, это я по инерции загнул маленько. А насчет воды не сомневайтесь: "MgO ... легко реагирует с разб. к-тами и водой с образованием соотв. солей и Mg(OH)2", более того "MgO ... поглощает СО2 и влагу из воздуха, давая основной карбонат Mg".

1. Совсем не обязательно, окислы тоже реагируют с кислотами. 2. Магний - щелочноземельный метал и его оксид гидролизуется, правда этот процесс не выражен в следствии малой растворимости оксида и гидроксида магния, тем не менее написать MgO + H2O = Mg(OH)2 можно. В горячей воде этот процесс значительно ускоряется. С другой стороны Tl не щелочной и не щелочноземельный металл, однако его гидроксид (TlOH) прекрасно растворим и является сильным основанием, или сильной щелочью.

Вдогонку, еще одна таблица, тоже векторная, в формате PDF. en_color100.pdf

Если коротко, то сначала сохранил страницу с таблицей в HTML, затем принял ее в Word, выделил там таблицу и скопировал ее на чистый лист, тем самым получил таблицу в Word`e. Потом взял таблицу в память и перенес ее в Excel.

Удалось, просто скачивается index.php, который после переименования прекрасно загружается в Excel.

Для эксперимента, я за 5 минут перевел местную таблицу Менделеева в Excel, подправьте ее и печатайте на любой размер, векторные изображения можно растягивать без потерь, и на большом плоттере вам ее напечатают в любом формате. Скачайте прикрепленное "изображение" и переименуйте его в Mend-tabl.xls Mend_tabl.pdf PS Не удалось обмануть систему, прямое скачивание оказывается невозможно, и не могу вспомнить как прикрепить файл любого типа. :blink:

Стеарат меди, это и есть "медное мыло", только пламя скорее всего будет все же зеленым, хромат натрия дает при разложении все ту же окись хрома, а пламя у свечи и так желтое, соли стронция действительно окрасят пламя в красный цвет, но с тем же вредным эффектом. Можно окрасить свечу используя окислы железа, охру, железный сурик, ультрамариновую минеральную синьку, думаю это вполне безопасно.

Свеча то зеленой будет, а пламя нет. Что бы окрасить пламя свечи в зеленый цвет в парафин обычно добавляют "медное мыло" смесь медных солей жирных кислот. Такие свечи годятся только для экспериментов, длительное вдыхание продуктов их горения пользы не принесет. Безопасно окрашивать свечу, думаю, можно каким-либо органическим красителем, который будет полностью сгорать.

Гептил, несимметричный диметилгидразин, не является однокомпонентным топливом (хотя, в принципе, может под действием катализатора разлагаться, но в этом случае обычно используют гидразин), он всегда используется в паре с азотной кислотой или N2O4. Однокомпонентное топливо, это нитрометан, OTTO-II (пропиленгликоль динитрат), NH4NO3+катализатор (Cr2O3), NH4ClO4 (обычно смесевое топливо, но перхлорат аммония прекрасно сгорает сам, неоднократно это наблюдал при попадании крупного кристаллика на раскаленную поверхность, бегает по ней и горит). Опоздал, не видел поправку пока писал.

Вода не нужна, разве что растворить силикат натрия. Сплавление SiO2 + Na2CO3 =t= Na2SiO3 + CO2 SiO2 + Na2SO4 + C =t= Na2SiO3 + CO + SO2

Как-то трудно понять вашу идею, посмотрите эти ссылки, может они вам помогут. http://kazus.ru/articles/77.html http://kazus.ru/articles/80.html http://kazus.ru/articles/363.html http://kazus.ru/articles/12/index.html

"Горят" только соли аммония, т.е. те, которые содержат в своем составе горючее и окислитель, т.е. происходит реакция внутреннего окисления - восстановления, в данном случае это нитрат, хлорат, перхлорат, бихромат аммония. Что бы проверить как горит бихромат, достаточно поджечь горку соли обычной спичкой, для остальных солей нужен более мощный тепловой или детонационный импульс. Аммиачная селитра с примесь приблизително 2% бихромата, который выступает как катализатор, может действительно гореть, это свойство используют, например, в газогенераторах. Для остальных солей используется термин - разложение, если брать к примеру натриевую селитру, то этот процес идет с поглащением тепла, если хлорат натрия, то выделением, но это не значит, что соль горит, в общепринятом смысле этого слова. В порохе происходит сгорание серы и углерода в кислороде, выделяемом при эндотермическом распаде нитрата калия.

Давление CO2 над CaCO3 достигает атмосферного при температуре немногим более 900°C, в промышленности же обжиг обычно ведут при 1000-1100°C. Проверить, получился ли у вас CaO можно реакцией с водой, если происходит существенный нагрев и щелочная реакция (проверка фенолфталеином или лакмусом), то скорее всего это окись кальция, потом добавить получившуюся гидроокись к аммиачной селитре, запахло аммиаком, значит гидрат окиси кальция.

"В основе биоэнергетических процессов лежит принцип энергетического сопряжения, в соответствии с которым молекулярные превращения, приводящие к возрастанию свободной энергии, — эндергонические реакции (например, синтез белков из аминокислот, гликогена из глюкозы, жиров из жирных кислот и глицерина за счет энергии АТФ) — находятся в динамическом равновесии с экзергоническими, происходящими со значительным уменьшением энергии (гликолиз и окисление органических веществ кислородом, гидролиз АТФ с образованием АДФ и фосфата). "

Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2 · 12H2O - двойной сульфат калия и алюминия. При растворении в воде сульфат алюминия подвергается гидролизу по следующей приблизительной схеме: Al2(SO4)3 + 2H2O ==> 2Al(OH)SO4 + H2SO4 2Al(OH)SO4 + 2H2O ==> Al2(OH)4SO4 + H2SO4 Al2(OH)4SO4 + 2H2O ==> 2Al(OH)3 + H2SO4 Раствор алюмокалиевых квасцев за счет гидролиза всегда имеет (как можно видеть) кислую реакцию, если серная кислота, которая образуется при гидролизе, каким-либо образом удаляется из раствора (т.е. рН растет) сульфат алюминия через ряд промежуточных стадий, превращается в гидроокись алюминия, на этом и основан метод очистки воды, о котором я писал раньше. Сульфат калия стабилен и с ним в растворе, кроме обычной диссоциации ничего не происходит.

Все правильно для растворителя "Сольвент". Хочу только уточнить, не имеет ли в виду автор топика чернила для струйных сольвентных широкоформатных принтеров, т.е. для принтеров в которых используются чернила на основе органического растворителя? Если это так, то скорее всего, надо обратится к производителю чернил.

Думаю растворится, обычно сурьмы не более 5-7% и налет освинцовки тонкий. И тут совсем не обязательно полностью растворить свинец, главное разрушить налет свинца так, что бы он потом легко удалился латунным ершиком. Но, самое главное, для пулек пневматического ружья нет нужды добавлять к свинцу сурьму, им не нужна высокая твердость, это не дробь. Наоборот, чем эластичнее пулька, тем плотнее ее юбка будет прилегать к нарезке ствола под действием газа выталкивающего пулю.

Может быть это есть в книге "Жидкое и растворимое стекло"?

Железо тоже растворяется этими кислотами, кроме того свинец и железо образуют электрохимическую пару, в которой первым растворяется железо. В данном случае лучше попытаться применить раствор щелочи. http://www.anchem.ru/forum/read.asp?id=3516 http://talks.guns.ru/forum_light_message/3...8-m4735982.html

По поводу алюминия и его всасывания написана откровенная безграмотная чушь. Алюминий легко гидролизуется и в растворах с pH > 4 весьма мало подвижен, по этому всасываться с кровь и циркулировать в ней он ни как не может. По поводу вредности алюминия, достаточно вспомнить повсеместное применение алюминиевой посуды, на станциях очистки воды, сульфат алюминия специально добавляют в воду, где он гидролизуюсь и образует гидроокись алюминия, которая осаждаясь захватывает из воды взвешенные примеси, тем самым очищая ее. По данным фирмы Merck (1992), острая токсичность тимола для теплокровных животных не столь значительна — oral LD50 0,98 г/кг (крысы). Может действовать раздражающе на кожу и слизистые оболочки.

Турбонасосный агрегат ФАУ-2 работал на перекиси водорода, в реактивном Ме -163 использовалась с качестве окислителя.