-
Постов
46784 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
391
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент aversun
-
В амальгамах нельзя, т.к. если ртути нет, это уже не амальгама. Если заменить, то это будет просто сплав алюминия... Если заменить на галлий, то сплав разрушается просто в воде, да и на воздухе тоже будет.
-
Да не должно бы....
-
Пишут, что еще и бор.
-
Арахисовое масло это не отдельное химическое соединение, а смесь глицеридов жирных кислот, по этому формулы у него нет Содержание жирных кислот, %: стеариновой 2—7 пальмитиновой 6—11 миристиновой 0,5—0,6 арахиновой 2,3—4,9 лигноцериновой 1,9—3,1 бегеновой до 3 олеиновой 50—63 линолевой 13—33 гексадеценовой 1—2,5
-
Спирт то у вас какой начальной концентрации? А то подойдут стандартные осушители: карбонат калия, сульфат кальция, сульфат магния, сульфат натрия, оксид кальция.
-
Так возьмите раствор карбоната натрия в перекиси водорода
-
Самое простое, это попробовать нагреть эту смесь с сублимацией NH4Cl, если конечно получится. NH4NO3 преобразовывали в KNO3 с древних времен, процесс назывался литрование, это когда селитру полученную в селитрянницах кипятили с поташем, при этом Ca осаждался, а аммиак улетал. В результате получалась калийная селитра с примесью натриевой.
-
max — 30+15+30+15+7 + 1.5= 98.5%, тогда вода 1.5% min — 25+7+25+13+5+0.5 = 75.5% тогда вода 24,5% Странный состав.
-
Судя по данным интернета школьный мел состоит на 40% из карбоната кальция и на 60% из гипса (сульфат кальция) или любого другого связующего вещества (клей ПВА, крахмал).
-
А какая разница? Уголь есть, CO2 есть, температура есть, вот и пойдет... Обычно CO не успевает выйти в атмосферу, как только достигает поверхности на контакте с атмосферой, так сразу и сгорает...
-
Можно конечно, но не просто.... https://him.bobrodobro.ru/8338 https://rudmet.ru/journal/1838/article/31317/
-
CuO + CO = Cu + CO2 CO в основном образуется по реакции С + CO2 = 2CO и является хорошим восстановителем. Насчет "отравить", просто надо уметь работать.....
-
Смесь, сама по себе, ничего особенного, аналогичную смесь используют для мокрого сжигания органики при судебной экспертизе. Настораживает описанный метод приготовления, когда категорически рекомендуют добавлять к конц. серной кислоте 30% перекись. В чем причина такой обратной методики мне не очень непонятно, возможно, что бы не вызвать сразу разложения большого объема перекиси... Приведенная статья, по сути перевод английской вики https://en.m.wikipedia.org/wiki/Piranha_solution
-
Будет гореть, если попадет на планету, описанную в повести И. Ефремова Седце Змеи.
-
Сгорит в сере...
-
С углем мешать надо...
-
По отношению ко мне, почти точно. Спирт правда ИПС.
-
В интернете об этом написано много и способ изготовления тоже не единственный. https://yandex.ru/patents/doc/RU2036149C1_19950527 https://patents.google.com/patent/RU2036149C1/ru Вот PDF с хорошим описанием синтеза. Насчет применения, так его практически нет...
-
Hg2Sb2O7 Пироантимонат ртути. https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксистибат_ртути
-
Помнится, еще пацаном, я подносил неонку к боковине ящика телевизора и она светилась. Высоковольтные 16 кГц строчника телевизора ощущались на расстоянии до 15-20 см...
-
Да уже все объяснили и не раз. То, что вы пишите, что гидрокарбонат будет связывать ОН-группу, то это конечно, но полученный карбонат тут же будет опять гидролизоваться до гидрокарбоната и той же ОН-группы, только с другой константой гидролиза... Кроме того, гораздо более вероятно связывание углекислоты вновь образованной щелочью. Рассуждая так мы так и будем гоняться за собственным хвостом... Описание гидролиза, как двустадийного процесса, это просто общее описание процесса с разными константами на каждой стадии, но в целом это процесс динамический. И если бы не было потери углекислоты, в результате ее летучасти, то рН гидролиза держался бы на одном уровне, но в виду ее потери равновесие в гидролизе смещается в щелочную сторону, а давление в бутылке растет, но опять же до определенного предела, пока равновесие не придет к константе... Это уже вам несколько раз показали.. Про гидролиз угольной кислоты ни кто и не писал, описан распад угольной кислоты, как малоустойчивого соединения. Если бы писали про гидролиз угольной кислоты правая часть уравнения выглядела бы так H2CO3 + H2O ....., но описан именно распад. Можно было бы конечно вообще не писать про угольную кислоту, а написать CO2+H2O или CO2*H2O, особенно учитывая, что не весь CO2 в воде ее образует, часть это просто раствор CO2 в воде (это полная аналогия с раствором аммиака, NH4OH и NH3*H2O, учитывая, что соединения NH4OH не более 1%). Написал я уравнение с H2CO3 исключительно потому, что бы показать, как гидролизуется соль сильного основания и слабой кислоты.
-
Да что объяснять? Могли бы в учебник заглянуть, или просто в интернете посмотреть. Канистра из-за гидролиза и надувается, потеря углекислоты и смещает равновесие в сторону роста рН. NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3→H2O + CO2↑ Ваше "разложение" и есть гидролиз. Настоящее разложение начнется, когда вы нагреете раствор бикарбоната выше 60°С