aversun

Почему, при нагревании KHCO3 будет разлагаться. Думаю , что коэффициент все-таки будет меньше 2.

K2CO3/(2KOH) = 1.23 (K2CO3+3H2)/(2KOH) = 1.28 Т.е. берите в полтора раза больше по весу

Даже при 20С, но это будет очень долго....

Зажгите чем-нибудь другим, ветровой или термитной спичкой, например. Бенгальским огнем и т.д.

1. Работу следует проводить в очках и перчатках. Осторожно. Смесь 1 вес. ч. крупного порошка алюминия и 2 вес. ч. «серного цвета» помещают в тигель достаточной емкости и зажигают при помощи магниевой ленты. Когда начнется бурная реакция, сопровождающаяся выделением тепла, тигель закрывают крышкой и оставляют на несколько минут. Еще расплавленную массу выливают на железный лист, по охлаждении дробят на куски и помещают в плотно закрывающиеся банки. Препарат содержит примесь Аl и S; он пригоден для большинства целей, например для получения H2S или в качестве сульфидирующего реактива. Карякин. Чистые химические вещества. стр. 28

Кипятите сульфат бария с насыщенным раствором карбоната натрия (кальцинированая сода), раствор сливайте с декантированием, наливайте новый и опять кипятите, можете повторить еще раз. Практически весь сульфат бария перейдет в карбонат. Именно так переводила в раствор сульфат бария Мари Кюри-Склодовская. Можно проще, сделать однократное кипячение, отделить осадок, промыть и растворить в кислоте (соляной, азотной, уксусной), нерастворившуюся часть опять обработать содой и повторить процесс и т.д....

Склянка Дрекселя 250мл (для промывания газов) Drexel flasks

Оксид меди окислитель (2n+n+1)СuO + CnH2n+2 = nCO2 + (n+1)H2O + (2n+n+1)Cu

У меня китайская яйцеварка. Очень остроумная вещь, яйца варятся паром. Всмятку или в крутую, определяется количеством залитой воды (к ней идет градуированная в степени проварки яйца мерка). Как только вода испарится, яйцеварка отключается. Очень полезная вещь для забывчивых, сам такой....

Имеет в том смысле, что коагуляция быстрее в среде электролита

Можно. Но спички класть бессмыслено, лучше просто хорошо солите воду...

Только зимой...

Растворимость в воде 0,6 объёма N2O в 1 объёме воды при 25 °C, или 0,15 г/100 мл воды при 15 °C Конечно больше, чем азота, но меньше, чем углекислоты.

Там еще что-то на 15%

Насухо вообще довольно бессмыслено давать такие задания, просто обычно вода только подразумевается, а не указывается явно. Кроме того, в одном из данных примеров специально указано KOHтв , т.е. в случае сухого была бы оговорка

2Li2O + Pb(NO3)2 + 2H2O = Li2[Pb(OH)4] + 2LiNO3

KOH

Значит нет нитрита

Не заметил это тв Тогда спекание

Здесь для школы сомнительна только реакция со щелочью, хотя сплавление оксида железа со щелочью и получение KFeO2 многократно описано. Когда то сплавление этого оксида с содой и последующий гидролиз NaFeO2 было промышленным получением едкого натра....

Потому что потенциал, это общее понятие https://ru.wikipedia.org/wiki/Потенциал и его определение всегда связывается с какой-то определенной сущностью...

Это мы знаем, такова особенность этого окисла (хотя с другой стороны, трудно, но все-равно растворяется), но по школьному, это амфотерный оксид и ни что не мешает ему реагировать с сильной кислотой. Кстати, ZnO тоже амфотерный, а прокаленный ни за что в солянке не растворится...

По сути, электродный потенциал металла - это разность потенциалов, которая возникает на границе раздела фаз металл-раствор при погружении металла в раствор электролита в результате взаимодействия поверхностных атомов металла, находящихся в узлах кристаллической решетки, с полярными молекулами воды, ориентированными у поверхности электрода, что приводи к образованию двойного электрического слоя, то есть несимметричного распределения заряженных частиц у границы раздела фаз и, соответственно, к возникновению разности электростатических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом.

Телепатов здесь нет, надо было конкретно писать, для чего вам надо заменить МТБЭ....