aversun

В принципе, это целую технологию надо разрабатывать. Сгодятся, я думаю, сульфат или хлорид калия, думаю мокрым. Это растворимые вещества. Нерастворимые, молотые, слюда (мусковит, флагопит), ортоклаз.

Существует и достаточно распространен в природе, минерал сидерит..

Есть, т.к. такой клей-гель продается.

Восстановятся все анионы до Mn2+ и Cr3+, железо тоже восстановится

Вообще-то салициловая кислота содержится в коре ивы и должна экстрагироваться этиловым спиртом. Не пробовал, но подобная настойка должна быть хорошим средством от ревматизма, если не перебирать))) Можно конечно купить и готовый https://samson-pharma.ru/catalog/product/salitsilovaya-kislota-r-r-spirt-1-fl-40ml-n1-6/

Гидразин может каталитически разлагаться сам по себе, как перекись водорода, что и используется в малых двигателях ракетных систем.

Реакция может и не идти, а гидразин разлагается каталитически....

Может, азот ± водород ± NH3

При реакции с гопкалитом азотной бурые пары могут образовываться только в результате нагревания азотной кислоты и ее частичного разложения. Из газообразных веществ здесь может выделяться только кислород. То, что цвет раствора зеленый говорит о наличии оксида меди. Белый осадок может быть хлоридом серебра, что говорит о примеси хлорида в азотной кислоте или его так в гопкалит и добавляют. Странно, что нет осадка двуокиси марганца, хотя, возможно активная, аморфная двуокись марганца в азотке растворяется.

Возможно и устарел, но для смазывания царапин от когтей кота, ничего лучше нет, никогда не воспаляются... Использую йодный карандаш.

Ну так это и есть механическая очистка, сода, как таковая здесь не причем, с тем же успехом можно и мелом.

Я уже писал, что есть вещества, которые растворяют сульфид серебра связывая в комплекс, это кислый раствор тиомочевины. http://anytech.narod.ru/Dark_Ag.htm

Суть в том, что взять на литр 35 г или 17, если если подходить от названия, то 17 или 1,7 для 0,1М

Никогда такой раствор не готовил, не помню, здесь при приготовлении надо считать на NH3 или NH4OH (NH3*H2O), особенно учитывая, что истинного NH4OH в растворе обычно не более 1%?

Вспомнить 5- класс или прочитать, что такое проценты. Решать можно алгебраически, через X и Y. раствор 150 г вещество 21 г

А не надо искать похожую, просто надо разобраться и решать аналогично...

Как их можно не найти? https://www.google.com/search?q=задачи+на+буферные+растворы&oq=задачи+на+буферные+растворы&aqs=chrome..69i57j0i512j0i22i30l2.10351j0j1&sourceid=chrome&ie=UTF-8

Не окислите перекисью и прочем (это все-таки реле и горячей конц. HNO3 вы удалять не будите), удалить сульфид серебра весьма не просто.

Темный налет, это не оксид, а сульфид серебра, вы его ни чем не отчистите (разве что кислым раствором тиомочевины), его можно счистить только механически тонкой шкуркой или чем-то подобным.

Вы же не химик, для чего вы все это готовите? Концентрированная муравьиная кислота, обычно 85%, но это не очень точно Аптечный гидроксид аммония может быть и 8-12%, здесь точность не нужна.

Реагент Яровенко , он же реагент Ишикава http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.119960.html https://en.wikipedia.org/wiki/Ishikawa_reagent https://reagents.acsgcipr.org/reagent-guides/fluorination/list-of-reagents/ishikawa-s-reagent

Все это напоминает зелень Ринмана, качественную реакцию на кобальт, у нее синезеленый цвет. Возможно, что здесь цвет несколько меняется. Если кристаллические структуры цинката кобальта и кварца совпадают, то вполне возможен некий изоморфизм или слойное нарастание.

Там нужен не просто цитрат, а лимонноамиачнокислое зеленое железо - ферроцитрат аммония (III). Самое главное, что все это продается готовое и нет дорого https://sreda.photo/goods/developer_for_cyanotype

Хлорная известь

(25.22/O)/((100-H2O*25.22/O)/ZnCl2) = 3 ZnCl2*3H2O