-
Постов
10617 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
47
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент M_GM
-
Я думаю можно, т.к. перманганат обычно используется как окислитель в кислой среде. Зачем для этого нужно было расчитывать титр - не ясно. Проще для 1 л с Кп=1: m=Сэ×Мэ=0,05*1/5*158,04= 1,5805г для 1 л с Кп=0,9720: m2=Сэ×Мэ×Kп = 1,5805*0,9720 = 1,5362г m(доб) = 1,5805-1,5362=0,0443г
-
С вас два уравнения реакции - горения сероводорода и реакции полученного продукта с гидроксидом натрия. Также неплохо рассчитать, сколько моль сероводорода сгорело и сколько NaOH было в 0,5 л 25% раствора (плотность равна 1,275) гидроксида натрия
-
Написать, конечно можно, только эта реакция - не реакция гидролиза. Если задача дана преподавателем - посоветоваться с ним. Если заочная - написать, что вы думаете об этой задаче, исправить условие и дать решение.
-
Думаю, в условии задачи (или при переписывании) опечатка.Правильно: "необходим для полного растворения твердого остатка" (имеется в виду от прокаливания, т.е. оксида металла)
-
Да, только реакция обратима и при обычных условиях протекает незначительно
-
Скорее всего так: (NH4)2CO3 + KMnO4 => N2 + K2CO3 + MnO2 Среда щелочная, потому СО2 не полетит, а вот аммиаком будет попахивать изрядно
-
Соотношение объемов равно соотношению количеств вещества. Ваши объемы показывают, что в 1 моль углеводорода содержится 3 моль атомов углерода,Другое дело, что это не обязательно пропан, если больше про него ничего не сказано, то это может быть также пропен, пропин, циклопропан ...
-
Раствор выдерживают на водяной бане и немедленно охлаждают при комнатной температуре(2-3 часа). ( по каким формулам тут нужно вести расчёт?) Расчет чего вы тут собираетесь вести? Интересно, если будет написано: "После работы тщательно вымойте руки" вы тоже спросите : "по какой формуле вести здесь расчёт?" Посчитайте, сколько ненужных вопросов вы задали.
-
1. d тоже пространственно ориентированы, так существуют d(xy),d(xz) , d(yz), d(y2-x2) и d(z2) орбитали. и f-орбитали тоже, хотя про их пространственную ориентацию обычно не говорится 2. Каждому цвету соответствует определенная длина волны, напр. см. http://ru.wikipedia.org/wiki/Видимое_излучение 3. Читаем про квантовые числа, и значения, которые они могут принимать. Магнитное квантовое число как раз отвечает за ориентацию орбиталей в пространстве. Для d-подуровня оно принимает 5 значений (-2;-1;0;1;2) и каждому значению соответствует своя орбиталь, со своей ориентацией. Отсюда максимальная емкость d-подуровня 10е.
- 1 ответ
-
- 1
-
Странная, конечно реакция, поскольку ни K2Cr2O7, ни SnCl2 в щелочной среде существовать не могут. Но на бумаге может быть все. Например: Cr2O7(2-) ---> 2 [Cr(OH)6](3-) Слева не хватает 5 атомов кислорода: смело ставим туда 10 гидроксид-ионов, а справа 5 молекул воды: Cr2O7(2-) + 10OH(-) ---> 2 [Cr(OH)6](3-) + 5H2O - теперь их слева и справа по 17 Но надо уравнять водород, которого слева 10 а справа 22 Пишем влево 12 молекул воды, а справа, чтоб с кислородом ничего не случилось 12 гидроксид-ионов: Cr2O7(2-) + 10OH(-) + 12H2O---> 2 [Cr(OH)6](3-) + 5H2O + 12OH(-) - теперь их слева и справа по очень много, но одинаково Сокращаем одинаковые частицы: Cr2O7(2-) + 7H2O---> 2 [Cr(OH)6](3-) + 2OH(-) - теперь слева и справа всего по 14 Материальный баланс достигнут, теперь нужен баланс зарядов Считаем заряды ионов справа (-2) и слева (-8). Чтобы уравнять, дописываем справа 6 электронов, они как будто отрицательные: Вуаля! Cr2O7(2-) + 7H2O + 6е = 2 [Cr(OH)6](3-) + 2OH(-)
-
А что написано до этого, скорее всего даже перед буквой А? Может рассматривается обратная реакция и у - это степень превращения в-ва С? которого было взято 1 моль? Тогда в системе к моменту равновесия действительно будет по у моль А и В и 1-у вещества С, общее количество в-ва в системе станет равным 1+у. Далее находятся мольные доли веществ в системе Далее через эти мольные доли выражается константа равновесия, затем выражается у через константу, и, наконец, мольная доля С через К
-
Для начала надо найти (табл) К нест. такого комплекса: [Cd(CN)4] 2-, Затем используя заданную концентрации цианид-иона (0.1 моль/л KCN) найти концентрацию иона кадмия в этом растворе
-
m= (Cк*Vк*Кп/1000-0,5*Tщ*Vщ/Mщ)*M(Ca(OH)2)
-
Если полный 0, то с учебника Химия-8
-
Найдите константы нестойкости соответствующих комплексов (таблицы) и все станет ясно.
-
может ли нерастворимая соль реагировать с другой солью? вполне может.Например, если ПР вновь образуемой соли меньше, чем ПР исходной. Так белый PbSO4 можно перевести в черный PbS обработкой сульфидами Но даже если ПР больше, можно провести реакцию, смещая равновесие в нужную сторону Так возможна реакция BaSO4+Na2CO3=BaCO3 (осадок)+Na2SO4 если последовательно обрабатывать осадок BaSO4 порциями концентрированного раствора карбоната натрия.
-
Чтобы было с чего начать, возьмите объем исходного раствора равный 100 мл Найдите количество вещества NaOH, (моль), учтя, что "10.0 М раствор" это раствор с концентрацией 10 моль/л, и массу NaOH. Найдите массу исходного раствора, используя плотность, и массу раствора после добавления воды Найдите массовую долю NaOH в новом растворе
-
потому, что он восстанавливается. Это может быть чисто гипотетическая реакция, на практике реально не протекающая