M_GM

как это вы нашли концентрацию NH4+ , хотелось бы видеть? И чем сложнее найти концентрацию Na+? А концентрацию OH можно считать равной концентрации Na+ + концентрации NH4+. Впрочем, последним слагаемым можно пренебречь, оно слишком мало. Тогда: pH = 14-pOH = 14+lg(CNaOH)

Да, правильно

Читаем внимательно условие: "если известно, что магний растворился полностью" Еще раз читаем: "по кусочку одного из трех металлов (бериллия, магния и цинка) равной массы" Если масса равная, а молярная масса у бериллия наименьшая, то количество вещества (n=m/M) у бериллия будет больше всего. А цинка (М=65 г/моль) будет меньше всего. И если магний растворился полностью, то цинк растворился и подавно. даже массу изначального раствора не знаю. ;( - если по объему водорода посчитать количество кислоты, то, зная ее концентрацию и плотность раствора, нетрудно найти и массу раствора.

в ряд по увеличению(!) подвижности атомов водорода.

Массы кусочков были одинаковы, но количества вещества металлов (моль) - разные. Больше всего количество вещества бериллия (M=9 г/моль), затем магния, и меньще всего было цинка. Если бы объем водорода определялся металлом, то он во всех случаях был бы разным. Объяснить наблюдаемое можно лишь одним способом: В первых двух случаях кислота прореагировала полностью, а в третьем (Zn) - полностью прореагировал металл. Зная объем выделившегося водорода, можно рассчитать количество кислоты в стаканчиках, а зная, что магний растворился полностью - массу кусочков металлов. Ну и далее: считать, считать, считать ...

Согласен, заряды комплексов надо проверить

Думаю, речь идет о сероводороде, а в относительной плотности - опечатка: DH2EHz = 1,214

Взяли 0,5 моль СО2, получили 0,9 моль, значит 0,4 моль СО2 образовалось в ходе реакции. Согласно уравнению реакции для образования 0,4 моль СО2 необходимо по 0,8 моль СО и H2, и попутно образуется 0,4 моль СH4. Следовательно, в момент равновесия в смеси будет: 1,5 моля СО, 4,6 моль Н2, 2,2 моля СН4, 0,9 моль СО2 Парциальные давления газов пропорциональны их количеству, а сумма давлений равна 0,5 атм, значит 1,5х + 4,6х + 2,2х + 0,9х = 0,5; 9,2х = 0,5; х=0,05435 Парциальные давления газов 0,08152 атм СО, 0,25 атм Н2, 0,1196 атм СН4, 0,04891 атм СО2 Подставляя их в выражение для Кр получим значение константы.

Исходя из того, что сумма зарядов всех частиц равна заряду комплекса Первый комплекс содержит два CN- иона и два бромид иона Br - Их суммарный заряд -4, заряд комплекса равен 0, значит у золота +4. Попробуйте дальше сами

Чтобы назвать "основные закономерности или первопричины и то, как решать конкретные типы" по этим 10 пунктам, надо, я думаю, написать немаленький такой учебник химии.

Да нет, здесь в недостатке алюминий. В учебнике дан верный ответ

В результате получится буферный раствор, для которого: pH = pK + lg(Cсоли/Ск-ты) Эту формулу и используйте для расчета. И уравнение реакции, разумеется.

Да не верю я, что в щелочной среде в растворе может быть сколько-то значимая концентрация свободных ионов Се+4 :co:

Значит, Ce+4 в комплексе с достаточно большой Куст

Это усреднение по времени. Представьте себе комнату, в которой кошка проводит 6 часов в сутки, а остальное время гуляет сама по себе. Если теоретически рассчитать концентрацию кошек в этой комнате, мы получим 0,25 кошки/комнату. Так и здесь, время от времени ион церия отрывается от кристаллической решетки осадка, проплывает по 1 л раствора и снова уходит в осадок: это отвечает постоянному присутствию 2,67*10-26 иона в в литре раствора

CH3-CO-Cl ---> CH3-CO-NH2 --> CH3-CO-N=N-OH --> CH3COOH + N2

Можно взять простейший вариант, что все в растворе, что означает что гидроксид алюминия полностью ушел в соль Sr[Al(OH)4]2, тогда n(соли) = у/2 моль, ее масса 139у г Масса раствора будет равна 97,4+41у+90х-22,8 = 74,6 +41у+90х Что позволяет составить второе алгебраическое уравнение: 139у = (74,6 +41у+90х)*0,278 и попробовать отсюда найти х и у. Если получится что-то несообразное, попробовать с другой формулой соли и т.д.

Вообще задача очень неопределенная, т.к состав соли можно выразить и формулой Sr[Al(OH)4]2, и Sr[Al(OH)4(H2O)2]2, кроме того из условия нет уверенности, что смесь полностью растворилась - может что-то еще в осадке?

Дальше надо написать уравнение реакций того и другого вещества с водой, а также подумать, что за соль могла образоваться в растворе

H2SO4 + NaOH

Думаю, это все-таки должны быть алкины, и уходить к соединениям других классов не нужно.Другое дело, что могут быть оптические изомеры, например у 3-метилпентина-1

Еще раз посмотрите на уравнение реакции ... = 2NO + Cl2 - и вы увидите как найти одно неизвестное

катод - серебро

Расчет по уравнению реакции - рассчитайте, сколько алюминия было истрачено для получения 0,18 моль железа Зная, сколько его осталось найдите, сколько было в исходной смеси Поскольку алюминий остался в избытке, можно считать, что Fe3O4 прореагировал полностью. Рассчитайте, сколько его прореагировало для получения 0,18 моль железа Останется найти общую массу исходной смеси и массовые доли Al и Fe3O4

Если парциальное давление NOCl = 0,64 атм то все остальное (0,36 атм) приходится на 2NO + Cl2. А т.к. NO в два раза больше, то парциальные давления равны p(NO) = 0,24 атм, p(Cl2)=0,12 атм Отсюда константа равновесия: K= 0,242*0,12/0,642 = ... Теперь решаем обратную задачу, по константе равновесия и парциальному давлению хлора находим парциальные давления остальных компонентов и общее давление.