M_GM

Молярная масса смеси лежит между молярными массами исходных газов.

Н-да? Ну и школа. Начните с уравнений реакций горения пикриновой кислоты и нитробензола.

Какая-то прям олимпиадная задача. Нет?

Вообще-то температура по шкале Кельвина не может быть отрицательной. А что бы проверять - надо видеть решение.

Не энтальпия/энтропия веществ, а энтальпия/энтропия реакции. См. решение типовых задач, разд. 11.

подумаешь, мелочь какая. Нет, кислорода быть не может

При сгорании 1 л метиламина 2 л CO2 и 1л азота как то не получить.

Был неправ: использовал для формулы Мсм = M(H2)*x + M(пропана)(1-x) уже задействованную букву, что создало путаницу. Надо так Мсм = M(H2)*Y + M(пропана)(1-Y) где Y - мольная доля водорода в смеси Y = 0,1x/(0,5+0,1x) отсюда 2Y + 44 -44Y = 28::30; 42Y = 44 - 28::30; Y = 16::14/42 = 0,381::0,333 Отсюда получаем 0,1x = 0,25::0,308 или x = 2,5::3,08 Поскольку x - целое, то х=3

верно

какая-то опечатка. Возможно имелось в виду 8 г/литр

Вот так и очистить - промыть водным раствором щелочи.

Не поняли. Если И слева и справа одинаковое число молекул газа - то и объем остается одинаковым, и значит ни давление, ни объем не влияют на смещение равновесия.

Думать, конечно!сравнить азот с серой и фосфор с серой, подумать, где будет +, где минус в их соединениях. Куда пойдет H+, куда OH- при их гидролизе водой.

растворение анода

сравните электроотрицательности азота, серы и фосфора

буферная емкость - число моль сильной кислоты (основания), которое необходимо добавить к 1 л раствора для изменения его pH на единицу.Рассчитываете, какая концентрация кислоты должна быть в растворе, чтобы его рН стало равно 5,5 Вычитаете из найденной концентрации - исходную концентрацию кислоты - получаете требуемое.

Решение типовых задач, разд. 8.4-8,5Можно начать с формулы pH = pKa - lg(Скисл/Ссоль)

Надо найти сколько водорода выделилось при реакции с натрием (уравнение? C5H12-х(OH)x + Na ... )Читаем: "Образовавшаяся газовая смесь оказалась тяжелее этилена, но легче этана" Это значит, что М смеси лежит в интервале 28-30. Используя Мсм = M(H2)*x + M(пропана)(1-x) стараемся найти х - мольную долю водорода в смеси и его объем (интервал). И дальше, дальше ...

О, да! Но Google умный, он поймет.

Общая формула предельного многоатомного спирта CnH2n+2Ox Зная, что образовалось 22,4 л углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды найдите, сколько моль углерода и водорода содержалось в данной порции, и найдите n. Потом можно идти дальше.

Набираем в поисковике "модель Гиллепси" и читаем. Например здесь: http://www.chem.msu.su/rus/teaching/Zagorskii/4/welcome.html

Значит опечатка в условии. Видимо должно быть 3.37 ДЖ/грамм*К (раствор все же в основном из воды состоит и теплоемкость раствора должна быть одного порядка с теплоемкостью воды)Т.о. Надо исходить из формулы Q=c*m*ΔТ, где с - теплоемкость, m - масса раствора (оно и проще :cm:)