M_GM

Согласен. Я думаю, это проблемы с условием задачи. Чтобы она была решаема, я бы убрал запятую из числа 5,15 Па Думаю, это опечатка. Читаем так: "понижение давления насыщенных водяных паров над 1-% водным раствором сильного электролита АВ2 (мол.масса = 100г / моль) при температуре 100 ° C составляет 515 Па."

Откуда у тебя 10-3 в знаменателе возникло? Приставочка "кило" (кПа) означает 103!

А открывать книжку не пробовал? Что там например пишут про орбитальное квантовое число? Про семейства элементов? Про изменение основных свойств по периодам и группам? И т.д.?

Ну если все поняли, то исходную массу Cu(OH)2 нашли? И если при прокаливании гидроксида меди(2) масса уменьшилась на 7,35%, то посчитать массу всего что осталось не можете?

В каждой трубке поглощался один химический элемент, что там было складывать? Потому что есть такое соотношение между массой, молярной массой вещества и количеством вещества (моль): m(X) = M(X)*n(X) Молярная масса кислорода в атомарном состоянии численно равна его относительной атомной массе, M(О) = 16 г/моль Это позволяет найти количество вещества его атомов n(O) = m(O)/M(O) = 3,2/16 = 0,2 моль Исходя из формулы вещества NOCl можно сделать вывод, что число атомов всех элементов будет одинаково, а значит n(N) = n(Cl) = n(O) = 0,2 моль Что позволяет найти молярные массы азота и хлора, которые численно равны их относительным атомным массам, M=m/n: M(Cl) = m(Cl)/n(Cl) = 7,1/0,2 = 35,5 г/моль; Аr(Cl) = 35,5; M(N) = m(N)/n(N) = 2,8/0,2 = 14 г/моль; Аr(N) = 14. Всё!

Ок. 60% - правильно

И где же здесь фталевый ангидрид?

Соли аминов с этими кислотами, например лактат метиламмония

По идее, да.

Неплохо, но кальций то скольки валентен? И как должна выглядеть формула гидрида?

С уравнениями соглашусь (в третьем неплохо бы расставить коэффициенты), но поскольку в условии сказано "осталось 6,2 г твердого остатка", составитель видимо посчитал, что фосфат с азотной кислотой не прореагирует. А теперь, когда ты знаешь, какой газ выделяется, неплохо бы по уравнению реакции посчитать, сколько исходного вещества было в смеси - 22,4 тебе в помощь

Начни с уравнений реакций Наверное составитель задачи решил что в азотной кислоте не будет растворяться фосфат кальция. Сомнительно конечно.

Уравнение реакции, пожалуйста

Проще: Считаете количество вещества HCl (моль) По этому количеству вещества считаете сколько моль CuCl2 получилось и сколько моль Cu(OH)2 должно быть для этого взято Находите массы CuCl2 и Cu(OH)2 Поскольку Cu(OH)2 частично разложили находите массу того что осталось Находите массу полученного раствора находите массовую долю соли в полученном растворе.

ЭДС элемента определяется разностью потенциалов электродов. Начните с поиска в таблицах стандартных потенциалов водородного и хлорсеребряного электрода

Всё это сильные электролиты, диссоциируют практически полностью, число частиц в одинаковых объемах их растворах одинаково и следует ожидать от них одинаковых Т кипения и замерзания Последнее правда подвергается гидролизу по катиону , что возможно обусловит для него более высокую Ткип, и более низкую Тзам

Ну напишите хотя бы исходные формулы, что такое "2n раствор" , моляльная концентрация и мольная доля?

Обычная учебная задачка, которую некто составлял впопыхах, не задумываясь, откуда отвалится хлор, заставила долго ломать голову крупных спецов, наверняка со степенями и званиями... А что? Полезно!

Быстрее! Быстрее! Ать-два, ать-два! Не отставать!

Неудачей закончились испытания прототипа корабля Starship компании SpaceX. Корабль стартовал с полигона в штате Техас, достиг заданной высоты и начал плавный спуск. При касании асфальтированной площадки рядом со стартовым столом, корабль взорвался. «Старшип» планируется для будущих полетов на Марс.

Вероятно CuS + NaEDTA

Откуда возникло число 100000? это вы 1 г в микрограммы переводите? Тогда одного нуля не хватает

Для ответа на вопрос не хватает конкретики. Например, если это реакция обмена с образованием осадка, то она протекает, когда произведение концентраций реагентов становится больше ПР осадка.

Помогают тому, кто сам что-то делает Или иди в раздел Работа, нанимай кого либо чтобы делали для тебя и плати за эту работу денежки.

1) Начните с того, что рассчитайте молярную концентрацию уксусной кислоты в вашем растворе. Для такого расчета можно взять любой объем кислоты. Допустим, у вас на столе стоит бутыль с 1 л 0,6% раствора, плотность вы померили ( ρ=1.03г\мл), какова же его молярная концентрация? И 10г натрий ацетата - это сколько моль? И еще одно, задача видимо с избыточными данными. Подумайте, какую из двух констант, данных в условии вы будете использовать, а какая вам не нужна.. 2) Здесь тоже надо начать с нахождения молярных концентраций бромида аммония и бромида натрия в вашем растворе. Одновременно решите, какая из этих солей подвергается гидролизу и напишите уравнение этой реакции. Как и в предыдущей задаче определите, какая из двух констант вам нужна для дальнейших расчетов.