M_GM

Посмотри на уравнение реакции и подумай, сколько потребуется моль первого, и сколько моль второго для получения 0,5 моль продукта. И сколько их останется.

Задачка по видимому олимпиадная, а таковые надо решать своим умом.

Вы посмотрите, как его раздуло, как разнесло! А в итоге, по теме все то же: мозгов не хватает. Но мозгов не хватает не только на идеи для рядовой химической ситуации. Мозгов не хватает, чтобы понять: Для того, чтобы человек не лежал как валун В НАЧАЛЕ ПУТИ, а двигался по нему, необходимо обречь его на самостоятельное решение возникающих проблем. Ему можно помогать, да намеками, да указать направление, но не готовыми решениями. Дать переписать готовые буковки, чтобы получить очередную галочку - значит способствовать формированию серости и тупости с дипломом. А истерически-визгливый тон, скатывание в приблатненно-матерный язык подворотен и в еврейско-пархатную тему, только добавляет нечто к характеристике данного индивида.

А чего развопился-то, развонялся? Нервы слабые что-ли? Кто залез в чужую ветку, где другие люди обсуждали другую тему? Ты сам и залез. Самоутвердиться захотелось? А мозгов не хватило? И теперь тебе видите ли не по нутру. Вот к своему нутру и принюхайся.

Наверное надо сочетать эту фразу с Википедией Ведь слово "пропустили" не совпадает со словом "поглотили" ... И ничего не говорится, сколько там карбоната было ... Может чуточку-чуточку ...

Молодец, Xem! Но сказал А, говори и Б ...

Т.е. слабейшая и разваливающаяся угольная кислота взяла и вытеснила серную кислоту из ее родной соли??? О ужас, ужас...

Тогда прочитай своё условие и расскажи, где ты в нем спрятал серную кислоту?

Чтобы решить эту задачу надо предварительно ответить на вопросы: - Что такое циклоалкан? Общая формула? - что получается при сгорании циклоалкана? - что из этого поглощает избыток безводного сульфата меди? - с чем реагирует карбонат натрия, и что из этого может получиться? Но вообще-то задача с подвохом, если ничего не напутано в условии

Класс!

Уж эти то реакции в любом букваре разбирают ...

Уравнения ОВР пишут используя метод электронного баланса Где твои электронные уравнения? для углерода? для марганца? коэффициенты баланса? А там всё и уравняется!

... CH3COOK + 2K2CO3 ... Коэффициент перед КОН и водой следует проверить Да и остальные тоже

С аммиачным р-ром Ag2O будет реагировать бутин-1: 2C2H5-C≡CH + Ag2O => 2C2H5-C≡CAg + H2O 1 моль C2H5-C=CAg содержит 76 моль протонов, а согласно условию осадок содержал 22,575*10^24 протонов, или 22,575*10^24/6,023*10^23 = 37,48 моль. Т.о. осадок содержал 37,48/76 = 0,493 моль бутинида серебра, а 1 моль исходной смеси 0,493 моль бутина-1 и его мольная и равная ей объёмная доля в смеси была равна 49,3%

Ошибка я считаю в приведенном ответе. Ваш ответ верный, но следует дать точность "до десятых" Ну и конечно, такую дробь следует писать со скобочками 159.6x*100/(250x+300)

В ОВР часто участвуют три исходных вещества: окислитель, восстановитель и среда. В качестве среды могут участвовать вода, кислоты, щелочи ... Среда переводит продукты окисления или восстановления в устойчивые соединения. Но иногда ( как и в этом случае) одно вещество выполняет две функции (здесь серная кислота и окислитель и среда). Электронный баланс помогает определить коэф-ты для окислителя и для восстановителя, а коэффициент для среды определяется по балансу элементов: Можно на черновике написать так: CuS + H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O в-ль ок-ль среда Из электронного баланса S-2 - 6e→S+4 1 S+6+2e→S+4 3 получить коэф-ты для ок-ля и вос-ля и их основных продуктов: CuS + 3H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + 4SO2 + H2O в-ль-1 ок-ль-3 среда Потом понять, что для образования сульфата меди в качестве среды нужна еще одна молекула серной кислоты (единички, конечно, не пишутся) CuS + 3H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + 4SO2 + H2O в-ль-1 ок-ль-3 среда-1 Потом посчитать водород и понять, что перед водой надо поставить 4: CuS + 3H2SO4 + H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O в-ль-1 ок-ль-3 среда-1 и, наконец, объединить всю кислоту, записав окончательный вариант: CuS + 4H2SO4 = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O в-ль ок-ль+среда Таких реакций довольно много, если захотите можете потренироваться на такой реакции: Mg + HNO3 → N2O + …. + ….

См. тему "Общие св-ва растворов. Криоскопия"

Поскольку тебе в условии дан объем, то и состав смеси в %% по умолчанию дан в объемных долях. 10% не от массы смеси, а от ее объема. Массовые и объемные доли не совпадают, потому и ответ получается разный.

турбулентное, вихревое движение потока газа "завихривание", закручивание потока газа

Не получается, куча ошибок μ=+0,5*(0,01*(2)2+0,01*(-1)2=-0,025 // μ>0 fa(OH-)=0,855 - по таблице a(OH-)=0,855*0,01=0,00855

Более точная формула рOН= -lg a(OH-) где a(OH-) - активность гидроксид-иона, a(OH-) = fa*[OH⁻] где fa - коэффициент активности - безразмерная величина

Скорость движения газа определяется по формуле v = V/(S*t) где V - объем газа прошедшего по трубке за время t, S - площадь поперечного сечения трубки, t - время. Когда газ течет по трубке с переменным сечением, в суженных местах его скорость выше, в расширенных замедлена.

На аноде всё это время идет один процесс - растворение меди. Когда весь анод растворится - ток прекратится.

Используйте определение - что такое "порог коагуляции"

Вот это уже верные идеи - это первые процессы которые будут протекать в электролизере Анод начнет растворяться на нем идет окисление меди, образование ее ионов. В это время на катоде идет процесс восстановления, а восстанавливаться в растворе серной кислоты легче всего ионам водорода. И " в начале опыта на катоде выделяются пузырьки газа" Но ионы меди с анода уходят в раствор, придавая ему голубую окраску, Постепенно они движутся к катоду, и вот когда они достигают катода, на нем проходит еще одна реакция восстановления (пишем уравнение) и на катоде начинает осаждаться металлическая медь "катод начинает покрываться слоем меди".