M_GM

Ba(NO3)2⇔Ba⁺²+2NO3⁻ Если нитрата бария 1 моль был то сколько моль ионов бария получилось? Сколько моль нитрат-ионов?

У тебя концентрация ионов бария и нитрат-ионов одинакова? Посмотри на уравнение диссоциации соли внимательней. И где-то ты потеряла 1/2 ...

Неправильно. Что такое Σci×zi^2 - похоже нет понимания А это сумма (Σ) концентраций ионов в этом растворе (ci) умноженных на квадрат заряда данного иона (zi^2) Это можно расписать так: Σci×zi^2 = (c1×z1^2 + c2×z2^2 + ... ) Начни с того, что напиши уравнение диссоциации нитрата бария, определи тем самым, какие ионы есть в растворе, какова концентрация каждого вида ионов, если концентрацию соли обозначить через Х моль/л А уж затем используй ионную силу, чтобы составить уравнение для нахождения Х.

Да, поскольку будем иметь: CrO4-2 + 8H+1 + 3e = Cr+3 + 4H2O NO2-1+ H2O - 2e = NO3-1 + 2H+1 Мы должны уравнять число принятых и отданных электронов при помощи коэффициентов электронного баланса. Это делается так: первое уравнение надо умножить на 2, второе - на 3: CrO4-2 + 8H+1 + 3e = Cr+3 + 4H2O | 2 NO2-1+ H2O - 2e = NO3-1 + 2H+1 | 3 ====================================== Теперь подводим черту и складываем две эти полуреакции, умножая их на коэф-ты баланса: CrO4-2 + 8H+1 + 3e = Cr+3 + 4H2O | 2 NO2-1+ H2O - 2e = NO3-1 + 2H+1 | 3 ====================================== 2CrO4-2 +3NO2-1 + 16H+1 + 3H2O + 6e - 6e = 2 Cr+3 + 3NO3-1 + 6H+1 + 8H2O Двоечки перед хромом автоматически возникают на этом этапе! Сокращаем подобные члены и получаем краткое ионное уравнение: ====================================== 2CrO4-2 +3NO2-1 + 10H+1 = 2 Cr+3 + 3NO3-1 + 5H2O

Рассмотрим смесь, содержащую азот Общий принцип - разбавление равновесной смеси инертным газом равнозначно уменьшению давления в системе, а уменьшение давления смещает равновесие в сторону продуктов имеющих больший объем. Т.о. степень диссоциации должна возрасти и стать > 80%. (Кравн. при этом остается константой) PCl5 (г) = PCl3 (г) + Cl2(г) Парц. давление азота равно 0,9 атм, следовательно общее давление реакц. смеси будет равно 0,1 атм Пусть, при этом парц. давление PCl3 (г) = х, р(Cl2) = х, тогда парц. давление PCl5 (г) = 0,1-2х (атм) Подставляем в константу: K= x^2/(0,1-2х) = 1,78 Имеем кв. уравнение x^2 + 3,56х -0,178 = 0; решая которое имеем х=0,04932 = р(PCl3) откуда р(PCl5) = 0,1-2х = 0,001366 (атм) Общее давление хлоридов = 0,05068; степень диссоциации D=р(PCl3)/p(общ) = 0,04932/0,05068=0,973=97,3%, что отвечает исходному предположению.

Все верно: 0,444*0,444/0,111=1,78 А то как в первом классе путаемся с натуральными дробями.

Строго говоря, и перед хромом необязательно было ставить двойку, и перед железом можно было сразу сказать, что число атомов должно быть четным и поставить двойку. Это вещи необязательные, но допустимые.

Невнимательно читаете, неверно цитируете: Я сказал:

Расчеты разумеется содержат ошибки приводят к неверному выводу: чем щелочнее среда (с ростом рН) тем более растворим гидроксид кальция Что тем не менее сделано верно: 1. Вспомнить, что такое рН, и рассчитать концентрацию ионов ОН(-) при рН=10 и рН=12 Действительно, можно считать, что при рН=10 [OH-]=10^-4, а при рН=12 [OH-]=10^-2 Но попытки дальнейших расчетов по этой задаче ни к чему хорошему не приведут. Поскольку скорее всего это одна из тех учебных задач, которые в условиях дефицита времени и дистанционки, сляпываются кое-как без всякой связью с реальностью. Так и здесь: нельзя рН насыщенного раствора Ca(OH)2 увеличить с 10 до 12! Поскольку насыщенный раствор (1,73 г/л при 20С) такого сильного основания уже имеет рН=~12,7! Второй вариант - банальные опечатки, и там где мы видим буковки Ca(OH)2, подразумевалось, например, Cd(OH)2, или еще что-нибудь Поэтому ответить на вопрос задачи можно лишь качественно: "Ионы ОН(-) - одноименные ионы для электролита Ca(OH)2. Увеличение концентрации одноименных ионов уменьшает растворимость соответствующего электролита". Всё!

Потенциалопределяющими ионами будут ионы ОН(-), образующиеся при гидролизе карбоната аммония по аниону {[mFeO(OH)] • n(ОН-) • (n-x)NH4(+) }(x-) • xNH4(+)

Задача решается на счёт раз, два, три: 1. Вспомнить, что такое рН, и рассчитать концентрацию ионов ОН(-) при рН=10 и рН=12 2. Вспомнить, что такое ПР и, используя концентрацию ионов ОН(-) рассчитать растворимость заданного вещества в первом и втором случае 3. Сравнить два результата и ответить на вопрос задачи.

Открывай таблицу стандартных электродных потенциалов, выписывай значения для Cd, Mn, Cu, сравнивай решай, какая реакция возможна, пробуй написать ОВР Помогают тому, кто сам что-то делает.

Ну и где твои телодвижения в направлении решения данных задач? Помогают тому, кто сам что-то делает Пиши уравнения реакций, считай сколько моль атомов кислорода и сколько моль ортофосфорной кислоты, пробуй все это связать алгебраическими уравнениями

Все же видимо (б)

Тоже решал эту задачу и тоже получил 231 атм.

5)Недостаточно данных - не зная, сколько NO2 осталось (его равновесную концентрацию) невозможно определить сколько его было. Он не мог израсходоваться полностью, т.к. в системе равновесие. Другой вариант - ошибка в условии, возможно при копировании на форум

90% - это скорее всего массовая доля, т.е в 1000кг руды 900 кг хромита железа FeO·Cr2O3. А сколько в этих 900 кг ·Cr2O3 и сколько FeO - считаете по молярным массам

В хромитовой руде 90% хромита железа, формулу которого можно писать как Fe(CrO2)2, но чаще принята формула смешаного оксида FeO·Cr2O3. Нетрудно видеть, что в молях n(Cr2O3) = n(FeO·Cr2O3)

CuCl2+CuO+H2O= 2CuOHCl - и все уравнено

Затратилась на увеличение энтропии системы: T·ΔS тоже энергетическое слагаемое и тоже измеряется в джоулях

Это не имеет значения для расчетов по константе, она характеризует равновесие в целом.

Читай условие внимательней - не растворилось 4,03 г - что не растворилось? из смеси двух оксидов? Естественно тот оксид, что со щелочью не реагирует А растворилось что? амфотерный оксид, и растворился он потому, что NaMe³O2 растворим Дальше. Определил, что n(Me³)=0.2 - посмотри на формулу оксида и скажи, чему равно n(Me2О3) Еще раз перечитай условие и и скажи, чему равно n(MeО)

У тебя же есть масса одного из оксидов, без труда находишь массу второго, их молярные массы и М металлов

Эта задачка посложней, и конечно с уравнениями реакций тут дело швах Если речь идет об растворении оксида в щелочи, то скорее всего это связано с амфотерностью этого оксида, и при растворении он образует гидроксокомплекс. Более характерно это свойство для оксидов Me³, второй оксид скорее всего не участвует в этой реакции и вставлять его во второе уравнение нет смысла, зато его масса становится известной. Далее, глядя на формулы оксидов MeO и Me2O3 и зная что "молярные количества двух оксидов одинаковы", скажем х моль нетрудно догадаться, что в исходном сплаве должно быть х моль Me² и 2х моль Me³. А определить этот х поможет масса и количество вещества элемента кислорода в смеси оксидов Почему бы нет? Вполне доверяю твоему калькулятору.

А что тут непонятного? что нужно знать, чтобы найти процентную конц-цию вещества в растворе? Массу раствора и массу самого вещества. Если 24.8г оксида растворили в 175,2 г воды какая-ж интересно будет масса раствора? Первоклассника нет знакомого, чтоб подсказал? А если 24.8г оксида вступило в реакцию какая же масса растворенного вещества получится? Тут правда придется на помощь звать ученика из 8 класса. Он заодно и что-нибудь и про проценты скажет.