M_GM

Ничего подобного, не нужно ничего поворачивать задом наперед, ни менять знаки Достаточно сравнить значения потенциалов, понять, что потенциал сопряженной пары окислителя (BrO3- /Br-) больше потенциала сопряженной пары восстановителя (AsO43-/AsO2- ) и сделать вывод, что окисление арсенита броматом очень даже возможная реакция.

Вот так - правильно! Можно чуть поточнее.

Это число орбиталей на подуровне Теперь надо учесть, что всего на n-ном уровне n-подуровней, для кждого свое значение l и свое число орбиталей: 1; 3; 5; ... Сумма n членов такой математической последовательности равна n2.

Составы смесей принято выражать в массовых долях, в процентах. Предложенные ответы неверны. Если хотите, чтоб проверяли решение, то пишите решение: ваши алгебраические уравнения и т.п.

Какая это математика привела к такому результату? Имеем - один раствор слабокислый, содержит избыток ионов H+, второй - слабощелочной, избыток ионов ОН-. Реакция ведущая к нейтральной среде: H+ + ОН- = Н2О Чтобы среда стала действительно нейтральной, необходимо, чтобы число ионов H+ в одном растворе было равно числу ионов ОН- во втором Вспоминаем, что такое рН и определяем, что концентрация ионов водорода в первом растворе [H+] = 10-pH = 10-4 моль/л Возьмем 1 л этого раствора, там будет 10-4 моль ионов водорода. Значит второго раствора надо взять столько, чтобы там содержалось 10-4 моль ионов ОН- . Во втором растворе согласно рН =8 [H+] = 10-pH = 10-8 моль/л Используя Кw = 10-14 , находим, что [ОН-] = Кw/[H+] = 10-14/10-8 = 10-6 моль/л Чтобы в этом растворе получить потребные нам 10-4 моль ионов ОН- , этого раствора надо взять V2 = n/ [ОН-] = 10-4/10-6 = 102 = 100 л Таким образом, для получения нейтральной среды, на 1 л раствора с рН=4 надо взять 100 л раствора с рН=8 Или взять любые другие объемы, но в соотношении 1:100 В тесте нет такого ответа? Ну что же, значит тесты тоже порой составляют некие условные знатоки математики

Посмотреть в литературе, при какой температуре обычно проводится конверсия и начать решение с фразы: "Предположим, что реакция проходила при 800 К"

Cl2+H2O=2HCl+1/2O2 рассчитать константу равновесия "при мольном соотношении" H2O:Cl2=2 при Т=1000 К Робщ=1 МПа Kp = 2,3 Пусть исходная смесь содержит 2 моль H2O и 1 моль Cl2 и к моменту равновесия прореагировало х моль Cl2 Тогда по уравнению реакции образовалось 2х моль HCl и 0,5х моль O2 Исходных веществ осталось, Cl2: (1-х) моль и Н2О: (2-х) моль Общее количество вещества 1-х + 2-х + 2х + 0,5х = (3+0,5х) моль Используя эти количества вещества и общее давление можно в принципе выразить Кр и получить уравнение с одним неизвестным, х, которое должно иметь определенное решение Но оно получается ужасно неудобным для расчетов, и я не хочу этим заниматься.

Cl2+H2O=2HCl+1/2O2 рассчитать константу равновесия "при мольном соотношении" H2O:Cl2=2 при Т=1000 К Робщ=1 МПа А константу рассчитали, через уравнение dG = RT*ln(Kp) ? Её значение?

А какой график ты стараешься построить? Зависимость чего от чего?

Думаю, что правильно. Последний нулик, на мой взгляд, можно и не писать

Строение мицелы зависит от способа получения этого вещества.

Здесь с некоторым допущением можно посчитать Пусть в реакцию вступает эквимолярная смесь этилена и воды n(ен)=n(H2O)= 1 моль Согласно условию 10% этилена (0,1 моль) превращается в этанол, на это расходуется также 0,1 моль воды Тогда состав равновесной смеси этилен 0,9 моль, вода - 0,9 моль, этанол 0,1 моль, всего n(см)= 1,9 моль Мольные доли компонентов равны (независимо от выбранного количества вещества): Этилен и вода: х(ен)=х(H2O)=0,9/1,9 = 0,4737; этанол: х(ол)= 0,1/1,9=0,0526 Парциальные давления p=P*x: Этилен и вода: p(ен)=p(H2O)= 8МПа*0,4737 = 3,79МПа этанол: p(ол)=8МПа*0,0526=0,421МПа Kp = p(ол)/(p(ен)*p(H2O)) = 0,421/3,79^2 = 0,0293 (МПа-1) = 2,93*10-8 (Па-1) Допущение, которое не упомянуто в условии, но которое позволяет так найти константу, заключается в том, что воды и этилена взято одинаковое количество вещества (эквимолярная смесь этилена и воды).

Нет, тут надо начинать с навыков 4-х математических действий. Впрочем, это видимо давно было, немудрено и забыть

Что за числа у вас записаны под уравнением реакции? Проверьте, правильно ли они посчитаны, пересчитайте. Что показывают коэф-ты в уравнении? Не должны ли и они как-либо влиять на эти числа под уравнением?

Если нет никаких данных про равновесную смесь, ни про протекание реакции, то думаю, что и найти константу равновесия будет невозможно. Только через dG реакции. А вот рассчитав К и зная мольное соотношение можно надеяться найти состав равновесной смеси - т.е. решать обратную задачу

Красиво. Но пусть он лучше будет равен 1 сек. Может лучше покажете реальное условие задачи?

Чем больше, тем больше

Коагулирующая способность электролита А (л/моль) выражается объемом золя, коагулируемым одним молем электролита. При известном объеме золя (100 мл=0,1л), она позволяет рассчитать количество (моль) электролита, необходимое для проведения коагуляции, n = V/А. В данной задаче n(CaCl2) = 0,1/1,45 = 0,0690 моль Но пришло это количество из 5 мл исходного раствора. Значит молярная концентрация исходного раствора хлорида кальция равна Сх = n/Vx = 0,0690/0,005 = 13,8 моль/л Насколько реальна такая молярная конц-ция для хлорида кальция - вопрос к составителю этой задачи

Или: используя плотность по водороду найдите молекулярную массу, и рассчитайте, по процентам, сколько ее приходится на углерод, водород, и т.д.

Пиши формулу глицина и соды, тогда что-то можно будет понять

Да, эти три реакции. Обратите внимание, что во всех трех образуется очень устойчивое вещество - вода, очень слабый электролит

Еще одна возможная реакция - переход гидрокарбоната в карбонат-ион: 5) HCO3- + OH- = CO3-2 + H2O

Вот теперь верно. из этого уравнения, упростив его и находим Х - молярную концентрацию раствора нитрата бария Ba(NO3)2

H-С≡С-СH2-CH2-CH2-C6H5