Поиск

В моей местности нет тролейбусных путей, а следовательно и графитовых вставок. Графит из щеток содержит медь, а она будет загрязнять продукт, но у меня много каменного угля, и померив сопротивления я получил примерно 100ом на 2см, 0.25см^2, площадь контакта - как у щупов мультиметра. Так как у меня он плотный и легко полируется на наждачке, я подумал его использовать как анод, так как графит из батареек быстро дохли. Вопрос, насколько эта идея плохая. PS, я хочу купить платинированный титан, или с оксидом рутения, но ехать будет полгода, по самым оптимистичным подсчетам. PS2, не пишите про белизну из магазина, она "3в1" и менее 5%, мне такая не нужна

Здравствуйте! Мне нужно придумать, как сделать электролиз эффективнее (чтобы при тех же количествах веществ тратилось меньше энергии). У меня такая идея: сделать в одном электролизëре n пар катод-анод (при этом подводить ко всем ним ток I через один разветляющийся провод и отводить через такой же), то есть n катодов и n анодов, и тогда, как при параллельном подключении проводников, через каждую пару катод-анод должен проходить ток I/n, энергия, затраченная на каждой паре = (I/n)²Rt = I²Rt/n², а энергия, затраченная всем электролизëром = nI²Rt/n² = I²Rt/n. При том, что при одной паре катод-анод тратится энергия I²Rt, то есть сколько пар катод-анод в электролизëре, во столько же раз меньше суммарная затраченная энергия. Я правильно понимаю? Просто у меня нет возможности опытным путём это проверить.

Здравствуйте, продаю электроды ЭЛИС на свинец и нитрат-ион. Количество каждого 1 штука. Оба 2017 года, тогда же и проводилось поверка. Оба рабочие. Но электрод на свинец использовали два раза, а на нитрат-ион 2 года. Паспорт есть только на свинец, увы на нитрат утерен.

Куплю платинированную сетку или проволоку для электрохимических целей. Украина.

4) Рассчитайте ЭДС гальванического элемента для 250С Ag| AgNo3 (0,1 н) || Pb(NO3)2 (0,005 M) | Pb. Мысленная степень диссоциации Pb(NO3)2 = 75%б а для AgNo3- 81%. 5) Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного серебряным электродом, погруженным в 0,01 М AgNo3 и водородным электодом в 0,02 н Н2SO4, если fAg+ 0, 924 , a fH+ = 0,88. Напишите схему гальванического элемента и уравнение реакций, которые протекают на электродах, и найдите дельта G 0 этого круга. (LAgNo3 = 0,94 LН2SO4 =0.58)

Привет. Не могу получить допуск к экзамену, а все из-за одной задачи. В общем, даны два электрода. Элекртрод 1: хлорсеребряный электрод Ag|AgCl ; Электрод 2: кадмиевый электрод Cd. Задание: подобрать электролиты и обозначить гальванический элемент, составленный из данных электродов, записать катодную и анодную реакции, а так же суммарную (токообразующую) реакцию в гальваническом элементе. Это самое первое задание, на котором строится дальнейшее решение, для которого как раз таки и нужен этот гальванический элемент. Заранее спасибо за помощь

1) Будет ли на практике работать гальванический элемент c электродами из вольфрама и титана? 2) Какой нужен для него электролит? 3) Каждая ли пара элементов из электрохимического ряда образует работоспособный элемент на практике? Или есть какие-либо нюансы?

Поделюсь проблемой, с которой столкнулся при измерении рН. рН-метр проработал исправно более 7 лет, только один раз меняли электрод (комбинированный). Сегодня, как обычно, калибровал электрод (по 2-м точкам), откалибровал по 7.01, затем на 4.01-показывает 3.15; измеряю буфер 10.01 - показывает 10.9. Буферные растворы фирменные Hanna, не просроченные. Смотрим в инструкцию: "при неточных показаниях - замените электрод". Уже подумал, что вот, нужно опять новые электрод покупать, этот вышел из строя. Проверяю с другим электродом, то же. Значит, проблема в самом блоке рН-метра, а это ремонт (затраты), или вообще новый покупать надо (большие затраты). Решил проверить тестером блок питания (внешний) - выдает вместо положенных 12 В, - 19В. Вот и причина. Заменил сам блок питания (как раз был 12В, 500 мА), все работает точно. Написал, может кому пригодится для определения причины неисправности в аналит. приборах до того, как отдавать в сервис.

Продам недорого: 1) Нитрат серебра, чда. Дата производства: июль 2013 г. фото1, фото2 Цена: 50 г - 300 грн (900 руб) 100 г - 550 грн (1650 руб) Имеется 150 г в наличии 2) рН-электрод EMEC EPHM (новый), остался последний Серия EPH посвящена измерению pH в воде.Электроды изготовлены из эпоксидной смолы, которая обеспечивает продолжительный срок службы и использование при давлении до 7 бар. Электролит “KCl”, находящийся внутри электрода, имеет форму геля и не требует дополнительного ухода или ТО. Подробное описание: официальный сайт Длина кабеля: 4,5 м Соединение: BNC-разъем Цена 1400 грн (4200 руб) торг Отправка возможна: в Украину - Новой почтой или Деливери в Россию транспортной компанией "КИТ" или Почтой России (при отправке в Россию стоимость отправки будет добавлена к цене)

Подскажите, как найти инструкцию к кислородомеру Mettler Toledo MO 128 с электродом Dissolved Oxygen IP 67. На сам прибор инструкция есть, но информации там недостаточно. Если кто знает, как с ним работать, объясните, пожалуйста.

я вообщем сделал самопальный иономер с вх сопротивлением 1 ТОм Теперь электроды нужно купить)) Не подскажите какие электроды ph и нитрат селективный купить лучше для домашнего использования? Я хотел ими мерять еду, фрукты, мочу, вроде всё. Думаю, что-то с сайта izmteh. Вроде норм они. Жаль что там вроде как нет колпачков для них, чтобы их можно было транспортировать в растворе для их хранения. Придется самому что-то придумывать. Почитал форум, Степанищев М советует брать одноключевой электрод сравнения, так как он стабильнее и более долговечен. На izmteh из лабораторных одноключевой только этот ЭСр-10103 www.izmteh.ru/esr/esr-10103/ из промышленных одноключевые ЭСр-10105 www.izmteh.ru/esr/esr-10105/ ЭСр-10401 www.izmteh.ru/esr/esr-10401/ - интересно почему у этого электрода так сильно отличается Потенциал электрода -2307 мВ, то есть получается у него точность будет в 10 больше? Но почему-то туда нельзя залить другой электролит, кроме 4,2 М KCl. Почему? В чем вообще отличие этих лабораторных от промышленных электродов? То что есть Резиновое уплотнительное кольцо и всё? Мне оно получается только будет мешать И зачем допустим в электрод ЭСр-10103 заливать 4,2 М KCl, если можно залить 3,0 М KCl и тогда увеличатся и Рабочая температура и Потенциал электрода? Нитрат селективный там только один www.izmteh.ru/elis/121no3/ А вот ph электродов очень много. На какой параметр обратить в первую очередь? Сопротивление? Твердоконтактный или обычный? и там вот допустим пишут рабочая температура от +25 градусов, а если у меня дома +20 зимой, не сильно это будет влиять? Лучше брать для моих целей с диапазоном от 0 до 14 ph? А как буферный раствор приготовить самый легкий? Самый легкий ацетатный и цитратный? Только вот уксусную кислоту в продуктовых магазах продают ведь не в точной пропорции... как мне узнать или сделать точную концентрацию кислоты? Лучше наверно цитратный. По идее, если купить сухую лимонную кислоту, то можно точно сделать концентрацию и добавить туда соды и всё по идее? А KCl для хранения электродов я так понял лучше купить в хим маге? Самому сложно его сделать. Кста в ph электроде по идее электролит не нужно совсем менять? А если каждый день мерять электродами, то в чем их хранить? По идее ведь за 8 часов до измерения нужно их в дистиллят ставить отмокать? получается они всегда в дистилляте должны находится, но ведь это вредно для них. Когда же их тогда в KCl ставить? Если перерыв один день, тогда уже можно ставить? Вот еще нашел Электрод ионоселективный ЭМ-NО3-07СР Интересно их как полностью чтоли нужно в раствор погружать или достаточно только нижнюю часть? Я сейчас посмотрел, оказывается есть проточные и непроточные электроды сравнения. И пишут в инете, например Этот непроточный www.izmteh.ru/esr/esr-10104/ А этот проточный www.izmteh.ru/esr/esr-10103/ По идее точность измерения проточных выше. Почему на сайте izmteh тогда они не пишут, какой из них какой или они все-таки все там проточные? Я посмотрел - там везде просто пишут - Электролитические ключи - керамика

Ума не приложу, как это всё решается... Помогите, пожалуйста! Задача 1. Проводник из железа погружен в 0,01 М раствор соли FeSO4. Рассчитайте величину относительного электродного потенциала данного электрода. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, в котором рассматриваемый электрод является анодом. Для выбранного гальванического элемента запишите уравнения электродных процессов и электрохимического процесса. Рассчитайте величину ЭДС, приняв электродный потенциал катода за стандартный. Чему равна ЭДС? Задача 2. Раствор электролита Pb(NO3)2 подвергается электролизу при силе тока 2A в течение 1 часа. Запишите уравнения электродных процессов и уравнение электролиза раствора. Определите массу и объём газа, выделившегося на аноде. Если для решения нужно долго считать, то хотя бы скажите что мне делать, попробую разобраться =)

Какие электроды самые лучшие и долговечные (кроме платиновых ~ c напылением -- сейчас не по карману, да и не найдешь их так просто)? Я слышал, что графитовые, хоть и инертные, но зачастую в ходе длительного электролиза быстро растворяются, отчего электролит становится весь черный. Слышал также, что очень неплохо использовать свинцовый прутик как катод и никелевый -- как анод. Правда? И еще вопрос -- какой источник тока будет наилучшим? Что насчет аккумулятора на 5 ампер, и... забыл сколько вольт (ведь это не играет сильной роли)? Вроде бы, чем больше сила тока, тем лучше, но мера тоже нужна, иначе нафиг электроды спалишь. Ну, и, еще вот в голову пришло ---где достать реостат наподобие школьного, который можно встретить в любом кабинете физики? Наш физик не в курсе, говорит все оборудование еще из СССР, и где достать что-то подобное сейчас - хз.

1) ацетатный буферный раствор. Сущность буферного действия. Буферная емкость. Зона буферного действия. 2) водородный электрод, его устройство, условная запись, электродная реакция, уравнение Нернста для водородного электрода. Стандартный водородный электрод. 3) кривые титрованиня Е=Е (Vтиранта); рН=рН(Vтитранта) сильной и слабой кислот сильным основанием. 4) каков рН раствора, содержащего хингидронный электрод, соединенный солевым мостиком с насыщенным каломельным электродом, если ЭДС = 0,142 В

Гальванический элемент содержит взаимодействующие между собой компоненты Zn, ZnSO4, Pb и Pb(NO3)2 . Укажите состав электрода-окислителя и электрода-восстановителя.