plick Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:26 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:26 Объясните, пожалуйста, если не трудно, как решать эту задачку, ну, или подобные ей. Заранее спасибо! Обычная задача на избыток - недостаток. /////////////////////////////t NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:26 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:26 Здравствуйте. Я не могу понять как решить эту задачку. Не понимаю с чего начать и т.д. формулы-то я знаю, а вот толку от них не вижу. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Ответ: 3,7% Объясните, пожалуйста, если не трудно, как решать эту задачку, ну, или подобные ей. Заранее спасибо! Ну напишите, хотя бы уравнение реакции (если формулы вы знаете), рассчитайте количество вещества КОН и NH4Cl (моль), потом определите какое из веществ в недостатке, и сколько выделится аммиака...А там можно думать, что делать дальше Ссылка на комментарий
LILULA Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:34 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:34 4,6 г пероксида лития растворили в 95,4 г воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида лития в полученном растворе. Какой максимальный объем углекислого газа (н.у) может быть поглощен получившейся щелочью 2Li2O2+2H2O=4LiOH+О2 2LiOH+CO3=Li2CO3+H2O n(Li2O2)=0,121 n(H2O)=5,3 Li2O2-недостаток=>n(LiOH)=0,242=2n(Li2O2) m(LiOH)=4,84 w(LiOH)=4,84/(95,4+4,6)*100=4,84 n(СO2)=0,121=0,5n(LiOH) V(СO2)=2,7 подскажите, пожалуйста, что неправильно?.... Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:37 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:37 подскажите, пожалуйста, что неправильно?.... Тут много чего есть. Ответ какой? Ссылка на комментарий
Павел Ринатович Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:43 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:43 Вот, еще подобная задачка, которую я решить не могу. При решении у меня получается бред какой-то... Задача. Объём сероводорода, который выделился при гидролизе 17г сульфида алюминия, содержащего 11,8% примесей, равен ____ л. (н.у.) Ответ: 6,72 Решение. Дано. (Al2S3) М = 150 Решение. ω(Al2S3)100-11,8=88,2 (Без примесей) m(Al2S3)=88.2%(Al2S3) * 17г (Al2S3) = ~15г ω(S)= 32(S) / 150(Al2S3)=0,21=21% m (S) = 15 г (Al2S3) * 21% (S) = 3,15 v(количество в-ва) (Al2S3) = 150 M(Al2S3) / 15 m(Al2S3) = 10 10 v (S) = 10 v (Al2S3) V (объём) (Н2S) = 22,4 / 10 v (S) = 2.44 Обычная задача на избыток - недостаток. /////////////////////////////t NH4Cl + KOH = KCl + NH3↑ + H2O Ну напишите, хотя бы уравнение реакции (если формулы вы знаете), рассчитайте количество вещества КОН и NH4Cl (моль), потом определите какое из веществ в недостатке, и сколько выделится аммиака... А там можно думать, что делать дальше Хорошо. Сейчас попробую. Ссылка на комментарий
LILULA Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:47 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:47 Тут много чего есть. Ответ какой? V(СO2)=2,7 w(LiOH)=4,84 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:48 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 06:48 (изменено) 2Li2O2+2H2O=4LiOH+О2 2LiOH+CO3=Li2CO3+H2O n(Li2O2)=0,121 n(H2O)=5,3 Li2O2-недостаток=>n(LiOH)=0,242=2n(Li2O2) m(LiOH)=4,84 w(LiOH)=4,84/(95,4+4,6)*100=4,84% - если выделяется кислород, то надо учесть уменьшение массы раствора. n(СO2)=0,121=0,5n(LiOH) V(СO2)=2,7 подскажите, пожалуйста, что неправильно?.... Максимально раствор щелочи может поглотить СО2 с образованием гидрокарбоната:LiOH + CO2 = LiHCO3 Изменено 2 Июня, 2012 в 06:49 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
LILULA Опубликовано 2 Июня, 2012 в 07:03 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 07:03 Максимально раствор щелочи может поглотить СО2 с образованием гидрокарбоната: LiOH + CO2 = LiHCO3 спасибо, все поняла)) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 Mn +7 + 5e- = Mn+2 S+4 -2e- = S+6 Дальше решать нечего, в принципе. Хотя нет. 3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4 Mn+7 +3e- = Mn+4 S+4 -2e- = S+6 почему считаются разные среды?по-моему, если в растворе и вода и кислотный оксид,то всегда будет кислая среда...значит уравнение 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 по нему у меня получилось w(H2SO4)=4,6 скажите,пожалуйста, правильно? Ссылка на комментарий
Павел Ринатович Опубликовано 2 Июня, 2012 в 07:11 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 07:11 Избыток - Недостаток. КОН + NH3Cl ---> KCl + NH3 + H2O 11,2__9 56___53 11.2*53/56=10.6 Что делать дальше? Ссылка на комментарий
DeH Опубликовано 2 Июня, 2012 в 07:49 Поделиться Опубликовано 2 Июня, 2012 в 07:49 KOH + NH4Cl --> KCl + NH3↑ + H2O Ищем количество в-ва KOH и NH4Cl, определяем, что в недостатке (хлорид аммония). По нему определяем количество в-ва аммиака и вычисляем его массу. Далее ищем массомую долю аммиака ω(NH3)=(m(NH3)/(m(NH3)+m(H2O)))*100% Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти