Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

сульфаты железа


iff

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

я провёл реакцитю между железом и медным купоросом. полувчился сульфат железа(2). но как его кристаллизовать? если кристаллизовать на воздухе, то не прореагирует ли он с водой и кислородом и не выпадет ли осадок?

если к этому раствору добавить перекись водорода, то цвет раствора станет буро-красным. это сульфат железа (3)?

П.С. из раствора железного купороса уже выполо немножко осадка.

П.П.С. кто, читает это сообщение, просьба ответить сейчас

Ссылка на комментарий
я провёл реакцитю между железом и медным купоросом. полувчился сульфат железа(2). но как его кристаллизовать? если кристаллизовать на воздухе, то не прореагирует ли он с водой и кислородом и не выпадет ли осадок?

если к этому раствору добавить перекись водорода, то цвет раствора станет буро-красным. это сульфат железа (3)?

П.С. из раствора железного купороса уже выполо немножко осадка.

П.П.С. кто, читает это сообщение, просьба ответить сейчас

 

ну железный купорос не окислится воздухом за столь короткое время, а вот когда добавить перекись то образуется сульфат железа(3). а кристаллизовать можно элементарно отфильтровывай и выпаривай получишь семиводный сульфт железа2 светло зеленого цвета. А вот по поводу осадка непонятно и тот и тот сульфаты растворяются

Ссылка на комментарий
и тот и тот сульфаты растворяются
Они то растворяются, вот взял я железный купорос и налил в его раствор перекись водорода. он стал рыжий и прозрачный. а через некоторое время мутнеет, а потом и вовсе выпадает осадок цвета ржавчины, а сам раствор становится всё менее интенсивно окрашен. также и с сульфатом железа(2), только по-мойму медленнее.

А что ещё можно сделать с железным купоросом?

Вот есть идея: полученный сульфат железа(3) прокалить, а выделенный серный ангидрид собрать :)

когда добавить перекись то образуется сульфат железа(3).

А уровнение реакции такие:

FeSO4 + 2 H2O <--> Fe(OH)2 + H2SO4

H2O2 + H2SO4 + 2 FeSO4 = Fe2(SO4)3 + 2 H2O

кристаллизовать можно элементарно отфильтровывай и выпаривай получишь семиводный сульфт железа2 светло зеленого цвета
уже:

post-6339-1234953368_thumb.jpg

Ссылка на комментарий
  • 6 лет спустя...

 

Горячая вода или пар разлагают сульфат железа(III): 8b25cd986630275945838b5f7d89ec68.png

Это из Вики. Что за вещество FeSO4(OH) ? Если высушить и нагреть его на какие вещества оно должно распасться?

 

 

Основной сульфат железа(III). И это не пар, а просто горячая вода в большом избытке.

Если его нагревать, отщепится вода и получится смесь сульфата и оксида железа(III), а при сильном нагреве - оксид железа(III) и SO3

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...