pH раствора

[plick]

а чему равна концентрация ионов Н+?

Процесс диссоциации соляной кислоты рассмотрите.

[stydentdoljnik]

HCl = H+ + Cl– концентрация ионов Н+ равна концентрации кислоты?

[stydentdoljnik]

концентрация ионов [HSe-]=0,26*10-3

а теперь также из второй степени находить концентрацию ионов [se2-]?

[stydentdoljnik]

все решил. большое спасибо за помощь!!!

[Kiikbyg]

Малодец

[bacan]

Решение:
1. Расчет концентрации ионов в растворе селеновой кислоты до смешения растворов
H2Se = HSe(-) + H(+)    K1 = 1,3*10(-4);
HSe(-) =   H(+) + Se(2-) K2 = 1,0*10(-11);
Уравнение реакции диссоциации селеновой кислоты по 1-й ступени имеет вид:
H2Se  =    HSe(-) +   H(+)
Со(1-х)    аСо        аСо, где
Со - общая концентрация кислоты, а - степень диссоциации электролита, Со(1-х) - концентрация кислоты при диссоциации ее по 1-й ступени.
Так как Со/K1 = 1/1,3*10(-4) = 769 > 100, то можно принять что Со(1-х) = Со
К1 = [HSe(-)][H(+)]/[H2Se];
a(2)*Co;
Рис. 1
Тогда
[HSe(-)] = [H(+)] = а*Со = 0,036 * 0,1 = 0,0036 моль/л или 3,6 * 10(-3).
Уравнение реакции диссоциации селеновой кислоты по 2-й ступени имеет вид:
HSe(-) =   H(+) + Se(2-);
K2 = [Se(2-)][H(+)]/[HSe(-)].
Из-за большой разницы К2 и К1 можно пренебречь [H(+)], образующегося во 2-й ступени. Из первого уравнения известно, что [HSe(-)] = [H(+)].
Тогда
К2 = [Se(2-)][H(+)]/[HSe(-)] = [Se(2-)], т.е. концентрация ионов Se(2-) в растворе кислоты численно равна К2.
[HSe(-)] = [H(+)] = 3,6 * 10(-3) моль/л; [Se(2-)] = 1,0*10(-11) моль/л.
2. Расчет концентрации ионов в растворе селеновой кислоты после смешения с раствором соляной кислоты
При вливании раствора соляной кислоты в раствор селеновой кислоты произойдет резкое увеличение концентрации ионов водорода в смеси, так как HCl - сильный электролит, диссоциирующий по схеме: HCl = H(+) + Cl(-), т.е. [H(+)] = [Cl(-)] = [HCl] = 0,05 моль/л.
При этом концентрация ионов [H(+)] будет увеличена на 0,05 моль/л:
[H(+)]2 = [H(+)] + С(HCl) = 0,0036 моль/л + 0,05 моль/л = 0,0536 моль/л.
Теперь рассчитаем концентрацию ионов [HSe(-)]2 при смешении растворов, приняв ее за "х", получим: 
К1 = [HSe(-)][H(+)]/[H2Se];
К1 = х * [H(+)]конечн./[H2Se];
Тогда
х = К1*[H2Se]/[H(+)]конечн. = (0,00013 * 0,1)/0,0536 = 0,000024 моль/л.

Ответ: [H(+)]конечн. = 5,36*10(-2) моль/л; [HSe(-)]конечн. = 2,4*10(-5) моль/л; [Se(2-)] = 1,0*10(-11) моль/л.

истhttp://buzani.ru/очник:

 

[M_GM]

Только что, bacan сказал:

H(+) + Cl(-), т.е. [H(+)] = [Cl(-)] = [HCl] = 0,05 моль/л.
При этом концентрация ионов [H(+)] будет увеличена на 0,05 моль/л:
[H(+)]2 = [H(+)] + С(HCl) = 0,0036 моль/л + 0,05 моль/л = 0,0536 моль/л.
Теперь рассчитаем концентрацию ионов [HSe(-)]2 при смешении растворов, приняв ее за "х", получим: 
К1 = [HSe(-)][H(+)]/[H2Se];
К1 = х * [H(+)]конечн./[H2Se];
Тогда
х = К1*[H2Se]/[H(+)]конечн. = (0,00013 * 0,1)/0,0536 = 0,000024 моль/л.

Все бы хорошо, но:

Не будет [H(+)]2 = [H(+)] + С(HCl) = 0,0036 моль/л + 0,05 моль/л = 0,0536 моль/л.

Откуда 0,0036 моль ионов водорода? при диссоциации H2Se ?

Но при добавлении HCl равновесие этой реакции сместится влево и дополнительная концентрация ионов водорода резко упадет, по сути дела станет незначимой.

Иначе: откуда  0,0036 моль ионов водорода, если гидроселенид ионов всего  0,000024 моль/л??

Таким образом:  [H(+)]конечн. = 5*10(-2) моль/л; [HSe(-)]конечн. = 2,6*10(-4) моль/л; 

[bacan]

Решение:
1. Расчет концентрации ионов в растворе селеновой кислоты до смешения растворов
H2Se = HSe(-) + H(+)    K1 = 1,3*10(-4);
HSe(-) =   H(+) + Se(2-) K2 = 1,0*10(-11);
Уравнение реакции диссоциации селеновой кислоты по 1-й ступени имеет вид:
H2Se  =    HSe(-) +   H(+)
Со(1-х)    аСо        аСо, где
Со - общая концентрация кислоты, а - степень диссоциации электролита, Со(1-х) - концентрация кислоты при диссоциации ее по 1-й ступени.
Так как Со/K1 = 1/1,3*10(-4) = 769 > 100, то можно принять что Со(1-х) = Со
К1 = [HSe(-)][H(+)]/[H2Se];
a(2)*Co;
 а = корень квадратный из (К1/Co = 0,00013/0,1) = 0,036%.
Тогда
[HSe(-)] = [H(+)] = а*Со = 0,036 * 0,1 = 0,0036 моль/л или 3,6 * 10(-3).
Уравнение реакции диссоциации селеновой кислоты по 2-й ступени имеет вид:
HSe(-) =   H(+) + Se(2-);
K2 = [Se(2-)][H(+)]/[HSe(-)].
Из-за большой разницы К2 и К1 можно пренебречь [H(+)], образующегося во 2-й ступени. Из первого уравнения известно, что [HSe(-)] = [H(+)].
Тогда
К2 = [Se(2-)][H(+)]/[HSe(-)] = [Se(2-)], т.е. концентрация ионов Se(2-) в растворе кислоты численно равна К2.
[HSe(-)] = [H(+)] = 3,6 * 10(-3) моль/л; [Se(2-)] = 1,0*10(-11) моль/л.
2. Расчет концентрации ионов в растворе селеновой кислоты после смешения с раствором соляной кислоты
При вливании раствора соляной кислоты в раствор селеновой кислоты произойдет резкое увеличение концентрации ионов водорода в смеси, так как HCl - сильный электролит, диссоциирующий по схеме: HCl = H(+) + Cl(-), т.е. [H(+)] = [Cl(-)] = [HCl] = 0,05 моль/л.
При этом концентрация ионов [H(+)] будет увеличена на 0,05 моль/л:
[H(+)]2 = [H(+)] + С(HCl) = 0,0036 моль/л + 0,05 моль/л = 0,0536 моль/л.
Теперь рассчитаем концентрацию ионов [HSe(-)]2 при смешении растворов, приняв ее за "х", получим: 
К1 = [HSe(-)][H(+)]/[H2Se];
К1 = х * [H(+)]конечн./[H2Se];
Тогда
х = К1*[H2Se]/[H(+)]конечн. = (0,00013 * 0,1)/0,0536 = 0,000024 моль/л.

Ответ: [H(+)]конечн. = 5,36*10(-2) моль/л; [HSe(-)]конечн. = 2,4*10(-5) моль/л; [Se(2-)] = 1,0*10(-11) моль/л.

Источник:
http://buzani.ru/

 

Изменено 22 Октября, 2019 в 17:58 пользователем bacan

[M_GM]

Дублируете свои ошибки 

[Инфинити]

Только что, M_GM сказал:

Дублируете свои ошибки 

Это по ходу бот такой навороченный.

Не зря внизу ссылка на сайт, где можно заказать контрошу)))