Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Получение HCl и H2SO4 в дом.условиях


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

я с соляной делаю так:сначала отгоняю азеотроп из NaCl + H2SO4 аккумуляторная,потом насыщаю его HCl из NaCl + H3PO4 :ay:

p.s. для богатых можно взять ацетон и гидроксиламин гидрохлорид)

Изменено пользователем Константин Д
Ссылка на комментарий

Короче,предлагаю метод по получению H2SO4,для тех у кого в населенном пункте нет автомагов или в них не продают серную к-ту,но хозмаги,то должны быть...И в тех же хозмагах должно быть такое средство как "АНТИНАКИПИН" (для стиральных машин) - это сульфамидная к-та(читайте состав),так вот,при её термическом разложении образовуется N2,SO3 и SO2...То есть следует заполнить стеклянную или металлическую(нержавейка) емкость порошком антинакипина отвести от сей емкости газоотводный шланг в чистую емкость(стеклянную либо полимерную) с дистиллятом и начать нагревать емкость с антинакипином...И будет вам счастье!!!

Ссылка на комментарий

"АНТИНАКИПИН" (для стиральных машин) - это сульфамидная к-та(читайте состав)

 

Сульфамидная или сульфаминовая кислота - NH2SO2OH. Но составы Антинакипинов могут быть очень разные, во многие сходит лимонная кислота, некоторые содержат много балласта, в некоторых примесь NH4Cl.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Сульфамидная или сульфаминовая кислота - NH2SO2OH.

Я из нее хотел динитрамид аммония получить. Потом прочитал, что для нитрования нужен дикий растворитель и дикая нитр. смесь. Обычное нитрование смесью азотной и серной не катит. А вот можно ли так: H3BO3 + HF = HBF4 + H2O, HBF4 + HNO3 + H2SO4 = NO2BF4 + ... ??? Потом экстрагировать NO2BF4 орг. растворителем.

Ссылка на комментарий

Но составы Антинакипинов могут быть очень разные, во многие сходит лимонная кислота, некоторые содержат много балласта, в некоторых примесь NH4Cl.[/font]

Для этого я и написал

(читайте состав)
Ссылка на комментарий

Тоже способ, в детстве использовал. для покрытия разных железок. Нужен гипс CaSO4 , нашатырн. спирт NH4OH, сода NaHCO3. Две баночки с гермитичню резиновыми пробками , стеклянная или пластиковая трубка. В одну баначку гипс+ сода= CO2+ Na2SO4+CaCO3. В другой нашатырный спирт с опушеным в неё концом трубки. NH4OH+CO2= (NH4)2CO3+H2O. CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4.( NH4)2SO4 нагревом разлагатся на серную кислоту и аммиак.

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...
А можно получить соляную кислоту так:

CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO

HClO=HCl+O

Взять белизну, добавить уксуса и поставть на солнце?

Навряд ли вы получите так уж много солянки таким способом.Уже много раз писалось как это сделать проще и удобнее.Берете соль,кислотный электролит,фосфорную к-ту.Сначала перегоняете смесь соли с электролитом и на выходе получаете к-ту с концентрацией ~21%, а далее насыщаете газообразным HCl из смеси фосфорной и соли.

Ссылка на комментарий

А можно получить соляную кислоту так:

CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO

HClO=HCl+O

Взять белизну, добавить уксуса и поставть на солнце?

Метод интересный,но :

1.образующуюся соляная кислота реагирует с ацетатом натрия

2.почему реакция разложения идет обязательно так:HClO=HCl+[O],а не так

4HClO=2Cl2+O2+2H2O

Таким методом получится кислота слабой концентрации

( NH4)2SO4 нагревом разлагатся на серную кислоту и аммиак.

Аммониевые соли вроде разлагаются только если кислота летучаю(HCl,например)

Изменено пользователем Ацетилен
Ссылка на комментарий

Метод интересный,но :

1.образующуюся соляная кислота реагирует с ацетатом натрия

2.почему реакция разложения идет обязательно так:HClO=HCl+[O],а не так

4HClO=2Cl2+O2+2H2O

Таким методом получится кислота слабой концентрации

 

Аммониевые соли вроде разлагаются только если кислота летучаю(HCl,например)

1) Почему? Реакция обмена не идёт до конца, правда CH3COO- слабый ион...

2) В н.у. реакция вроде идёт HClO=HCl+[O].

4HClO=t=2Cl2+O2+2H2O

3) Правильно

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...