Получение соединений алюминия из глины азотнокислотным методом

[dump]

Если прокипятить глину в азотной кислоте в течении нескольких часов, то большая часть содержащихся в ней окислов алюминия и железа перейдёт в раствор, а окислы кремния остануться на дне. После фильтрации от этого раствора из кислоты нужно извлечь всего растворившееся в нём окислы алюминия. Вопрос: как лучше этого сделать? В литературе описывается методика нейтрализации кислоты при помощи аммиака, с последующим обезжелезиванием щёлочью. А что если сразу нейтрализовать щёлочью? А если разбавить соляной кислотой? Какие есть ещё варианты?

[Алхимик-самоучка]

Дык это, если я понял при кислотной обработке в раствор переходит Fe и Al. Отделяем раствор от осадка. Далее осаждаем в щелочной среде алюминий и железо - фокус в том, что в сильно щелочной среде алюминаты и частично ферриты (III) растворимы. Здесь, по-видимому, необходим определённый уровень рН, чтобы алюминаты уже растворились, а ферриты (III) ещё нет. Тогда снова отделяем раствор от осадка и из раствора осаждаем алюминий в виде гидроокисей переменного состава подщелачиванием раствора.

[Nil admirari]

Вы уже создавали подобную тему!

[Zenith]

Ну так желание заработать миллиард неудержимо, интернет стерпит еще килобайт.

Только что-то в моей практике глиняная посуда в азотке не растворяется. Или это фактор обжига?

[Гость Ефим]

Только что-то в моей практике глиняная посуда в азотке не растворяется. Или это фактор обжига?

Мельчить надо - до коллоидного состояния.

Реальная химия - это химия межфазных взаимодействий, где нет законов, а есть только понятия , и, чтобы провести реакцию по закону, а не по понятиям - надо исключить все привходящие обстоятельства, отрешиться от местных особенностей.

[popoveo]

Дык это, если я понял при кислотной обработке в раствор переходит Fe и Al. Отделяем раствор от осадка. Далее осаждаем в щелочной среде алюминий и железо - фокус в том, что в сильно щелочной среде алюминаты и частично ферриты (III) растворимы. Здесь, по-видимому, необходим определённый уровень рН, чтобы алюминаты уже растворились, а ферриты (III) ещё нет. Тогда снова отделяем раствор от осадка и из раствора осаждаем алюминий в виде гидроокисей переменного состава подщелачиванием раствора.

Чтобы растворились ферриты - надо щелочи >60% и кипятить. Как только раствор остынет - они развалятся, так что тут даже за pH следить не надо.

Подкислять надо алюминаты, а не подщелачивать...

Изменено 3 Июля, 2013 в 01:38 пользователем popoveo

[dump]

Кроме всех этих способов можно очистить от нитратов железа и при помощи так называемого нитратного крокуса. А как потом выделить соединения алюминия из раствора азотной кислоты? По-моему самый простой способ - это выпарить её, на дне останется гидроксид железа...

[Алхимик-самоучка]

Чтобы растворились ферриты - надо щелочи >60% и кипятить. Как только раствор остынет - они развалятся, так что тут даже за pH следить не надо.

Подкислять надо алюминаты, а не подщелачивать...

Прошу прощения, перепутал + и - к 7 по логарифмической шкале концентраций.

А по поводу солей железа (III) - их присутствие может достигать 1,0-0,5% от веса гидроокиси алюминия. (не сказать, что много, но для некоторых процессов - значимая величина).

[akula]

dump эксклюзивно для Вас http://bookfi.org/s/?q=%D0%9B%D0%B0%D0%B9%D0%BD%D0%B5%D1%80+%22%D0%9A%D0%BE%D0%BC%D0%BF%D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%BD%D0%B0%D1%8F+%D0%BF%D0%B5%D1%80%D0%B5%D1%80%D0%B0%D0%B1%D0%BE%D1%82%D0%BA%D0%B0+%D0%B0%D0%BB%D1%8E%D0%BC%D0%B8%D0%BD%D0%B8%D0%B9-%D1%81%D0%BE%D0%B4%D0%B5%D1%80%D0%B6%D0%B0%D1%89%D0%B5%D0%B3%D0%BE+%D1%81%D1%8B%D1%80%D1%8C%D1%8F+%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BD%D1%8B%D0%BC%D0%B8+%D1%81%D0%BF%D0%BE%D1%81%D0%BE%D0%B1%D0%B0%D0%BC%D0%B8%22&t=0