получить перманганат натрия?

[aversun]

Вкипедия утверждает другое... Или принципиально брать гипобромит?

Ссылку бы дали, что там вики утверждает.

[Демидович]

Ссылку бы дали, что там вики утверждает.

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0(II)

[aversun]

https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%BC%D0%B0%D1%80%D0%B3%D0%B0%D0%BD%D1%86%D0%B0(II)

А вот это

Пока вижу лишь чушь. Во первых в щелочной среде перманганат просто не существует, во вторых уменя очень большие сомнения, что BrO^- в щелочной среде хватит пороху потенциала окислить Mn²⁺ до Mn⁶⁺.

Изменено 1 Марта, 2015 в 10:40 пользователем aversun

[WASQ]

Вроде как имеются сведения что гипохлорит в щелочной среде окисляет железо до ферратов, а они окислители сильнее чем манганаты.

[aversun]

Вроде как имеются сведения что гипохлорит в щелочной среде окисляет железо до ферратов, а они окислители сильнее чем манганаты.

А вы посмотрите потенциал гипохлорита в щелочной среде. До ферратов окисляют в расплаве щелочи с сильным окислителем типа KClO3. Для KNO3 многие пишут, что получается плохо.

[chemister2010]

Потенциалы в щелочной среде:

гипохлорита 0,81 В, феррата 0,72 В, перманганата 0,62 В

[aversun]

Потенциалы в щелочной среде:

гипохлорита 0,81 В, феррата 0,72 В, перманганата 0,62 В

Обычно считается, что для уверенного прохождения реакции, разница должна быть около 0.4.

Тут надо смотреть ОВ манганата, но нет потенциала (Лурье) MnO4^2-/Mn²⁺, только MnO4^2-/MnO2 

[WASQ]

А вы посмотрите потенциал гипохлорита в щелочной среде. До ферратов окисляют в расплаве щелочи с сильным окислителем типа KClO3. Для KNO3 многие пишут, что получается плохо.

 

Нашел тут http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=686

 

Источник информации: Ключников Н.Г. Неорганический синтез. - М., 1988 стр. 100

3 массовые части гидроксида натрия растворяют в 7,5 массовых частей воды и через раствор при охлаждении пропускают хлор, чтобы привес раствора составил 18-19%. Затем к раствору добавляют при взбалтывании 7 массовых частей измельченного гидроксида натрия. Раствор охлаждают до температуры 20°С и выпавший осадок соли отфильтровывают. К раствору (фильтрату) гипохлорита натрия добавляют отдельными порциями при взбалтывании 25 массовых частей девятиводного нитрата железа(III). К полученному раствору феррата натрия для осаждения прибавляют отдельными порциями 15 массовых частей насыщенного при температуре 30°С раствора гидроксида калия. Раствор все время перемешивают и охлаждают. Выпавший кристаллический осадок феррата калия промывают эфиром на стеклянном фильтре и высушивают в вакуум-эксикаторе.

 

Этому можно верить или "бумажная" химия?

[popoveo]

Нашел тут http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=686

 

Источник информации: Ключников Н.Г. Неорганический синтез. - М., 1988 стр. 100

3 массовые части гидроксида натрия растворяют в 7,5 массовых частей воды и через раствор при охлаждении пропускают хлор, чтобы привес раствора составил 18-19%. Затем к раствору добавляют при взбалтывании 7 массовых частей измельченного гидроксида натрия. Раствор охлаждают до температуры 20°С и выпавший осадок соли отфильтровывают. К раствору (фильтрату) гипохлорита натрия добавляют отдельными порциями при взбалтывании 25 массовых частей девятиводного нитрата железа(III). К полученному раствору феррата натрия для осаждения прибавляют отдельными порциями 15 массовых частей насыщенного при температуре 30°С раствора гидроксида калия. Раствор все время перемешивают и охлаждают. Выпавший кристаллический осадок феррата калия промывают эфиром на стеклянном фильтре и высушивают в вакуум-эксикаторе.

 

Этому можно верить или "бумажная" химия?

Верить можно, но выход плохой.

[WASQ]

Верить можно, но выход плохой.

Выход кристаллов? Или железо не все окисляется?

А какой метод дает хороший выход?