реакция хлора с водой

[some888]

итак сначала ссылка

 

http://en.wikipedia.org/wiki/Hypochlorous_acid

 

 

The presence of light or transition metal oxides of copper, nickel, or cobalt accelerates the exothermic decomposition into hydrochloric acid and oxygen:^[9] 2 Cl₂ + 2 H₂O → 4 HCl + O₂

 

перевод мой... вольный :co:

в присутствии света или окидов меди кобальта и никеля происходит экзотермическое разложение на соляную кислоту и кислород

 

получается что если пропустить хлор через воду под воздействием солнечного света или оксида меди мы можем получить соляную кислоту?

 

есть знатоки вопроса?

кто нибудь может прокомментировать?

[Nil admirari]

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Со временем: 2HClO = 2HCl + O2

[some888]

а не вылетит ли всё обратно хлором?

 

Cl₂ + H₂O HClO +HCl

 

а то уж как то слишком просто, могли бы и таким способом тогда солянку делать а не "сжиганием" хлора и водорода (с последующим прогоном через воду)

Изменено 19 Ноября, 2013 в 20:37 пользователем some888

[popoveo]

а не вылетит ли всё обратно хлором?

 

Cl₂ + H₂O HClO +HCl

 

а то уж как то слишком просто, могли бы и таким способом тогда солянку делать а не "сжиганием" хлора и водорода (с последующим прогоном через воду)

Вылетит, если превысите растворимость хлора в воде (а она не такая уж и большая). Таким способом делать солянку совсем не проще и довольно долго, и концентрация будет низкой, и процесс должен зацикливаться. Кроме того, тепло, полученное при сжигании водорода в хлоре, используется для промышленных нужд.

Изменено 20 Ноября, 2013 в 01:25 пользователем popoveo

[chemister2010]

А оксиды, которые катализаторы процесса, реагируют с соляной кислотой.

[Электрофил]

Все равно хлор получают электролизом, сжечь с водородом - проще,чем пытаться получить солянку высоких концентраций , растворяя в воде под давлением и облучая все это дело "зайчиком солнечного концентратора". Дешевого водорода в производстве и так хватает , чтоб не экономить на полученном электролизом NaCl.

Изменено 20 Ноября, 2013 в 04:03 пользователем Электрофил

[popoveo]

А оксиды, которые катализаторы процесса, реагируют с соляной кислотой.

Есть и не оксидные катализаторы, например активированный уголь, который сильно увеличивает поверхность протекания реакции, но толку от этого все равно немного.

Изменено 21 Ноября, 2013 в 02:32 пользователем popoveo

[some888]

сжечь с водородом - проще,чем пытаться получить солянку высоких концентраций , растворяя в воде под давлением и облучая все это дело "зайчиком солнечного концентратора".

 

частично согласен.... на заводе конечно проще..... но не в гараже

 

а так была бы ляпота .... вышел в сад в солнечную погоду..... опустил два электрода в раствор соли, отвел и пропустил хлор через воду.... пожарил шашлыки....и пошёл обратно в гараж с канистрой солянки.... эх мечты :cc:

[Электрофил]

частично согласен.... на заводе конечно проще..... но не в гараже

 

а так была бы ляпота .... вышел в сад в солнечную погоду..... опустил два электрода в раствор соли, отвел и пропустил хлор через воду.... пожарил шашлыки....и пошёл обратно в гараж с канистрой солянки.... эх мечты :cc:

 

Так это осуществимо! Через сжигание водорода с хлором в топливном элементе, выработанное электричество процентов на 60 и более питает электролизер.

[some888]

и каковы его размеры ? :cc: