Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Дымящая азотная кислота


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Можно ли так получить дымящую азотку:

Берём любую азотку и бросаем в неё металл, с которым она даёт NO2

Пробулькиваем полученный NO2 через ту же азотку

Ссылка на комментарий

Можно попробовать. 

Кислород подавать придется (можно воздух), без этого никак. 

Реакция между ноксами, кислородом и той водой, которой разбавлена исходная азотка пойдет, чего ж ей не идти. 

Итак, смешиваем осушенный воздух с осушенными же ноксами и барботируем этим газом азотку в реакционной емкости (реакторе). Выходящие газы через обратный холодильник выводим в атмосферу. Пары азотной кислоты, вода стекают обратно в реактор. По мере того, как идет реакция вода расходуется на образование азотной кислоты, соответственно концентрация кислоты в реакторе растет.  

Ссылка на комментарий

Можно попробовать. 

Кислород подавать придется (можно воздух), без этого никак. 

Реакция между ноксами, кислородом и той водой, которой разбавлена исходная азотка пойдет, чего ж ей не идти. 

Итак, смешиваем осушенный воздух с осушенными же ноксами и барботируем этим газом азотку в реакционной емкости (реакторе). Выходящие газы через обратный холодильник выводим в атмосферу. Пары азотной кислоты, вода стекают обратно в реактор. По мере того, как идет реакция вода расходуется на образование азотной кислоты, соответственно концентрация кислоты в реакторе растет.  

 

Дас ист фантастиш!

Даже получение обычной 65%-й азотки требует повышенного давления,ибо скорость реакции NO2 с водой стремительно падает при росте концентрации кислоты. Получать "барботированием" 100%-ю кислоту - это бумажная химия.

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

Да и сложно это. Перегнать то проще.

Но все-таки должно работать. Система с переходом фаз жидкость-газ-жидкость, при этом постоянный контакт реагентов, плюс нет потерь продукта реакции, но есть расход одного из реагентов (вода). Такая реакция может пройти до конца. А может и нет. Надо пробовать, но смысла нет.

Ссылка на комментарий

возможно,что все эти споры,насчет под давлением,или нет имеют смысл,НО изначально,почему то никто не обратил внимание,на то,что при "разложении" азотной кислоты металлами,или оксидами,выделяется кромеNO2,и вода,т.е в общем балансе разложение/синтез кислоты-воды меньше не становится. И более того,для того ,что бы изначально выделялся NO2,нужна изначально концентрированная,а иногда и безводная азотка

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=hno3%3Dno2&sselected=&go.x=31&go.y=12

Ссылка на комментарий

Это мелкая проблема. Естественно NO нужно доокислить до NO2 и осушить.

если доокислите,то навряд ли осушите-прореагирует с водой... Да и из разб азотки,не уверен,что вода паром лететь будет,вполне возможно в жидком виде и останется,а NO вылетит. Короче водный баланс не улучшится с металлами. Но с неметаллами,где попутно пойдет образование других кислот,вода будет расходоваться,наверное-наверняка...

Ссылка на комментарий

хорошо подъест воду иод например

м 3I 2 + 10HNO 3 (разб.) = 6HIO 3

+ 10NO↑ + 2H 2 O

Условия: кип.

еще и когда закончится вода,возможно в осадок упадет йодноватая-легче разделить будет

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика