Получение диоксида марганца MnO2

[ЧЕРЕП )))]

Батарейки можно разковырять и чёрное внутри жеч долго надо.

[goshik]

Вариант с белизной мне понравился больше всего.
Придут реактивы, буду пробовать.
Всем спасибо!
 

[borodul]

Точно, как-то не подумал.

Тогда буду разлагать гидроксид марганца. Я так понял, для полного разложения на MnO₂ достаточно просушить на воздухе или еще какие-то манипуляции надо?

 

 

 

Неа, так не интересно, батарейку делать с батарейки. Хочу с нуля.

 

А чем Вас кислород воздуха не устроил? Ну да ладно юзайте перекись. Только знайте, что диоксид марганца для нее катализатор разложения( разлагается практически за несколько секунд).

Часто показываем студентам эту реакцию (разложение перекиси водорода в присутствии диоксида марганца). Не так там все просто - при добавлении перекиси к диоксиду появляется синее окрашивание (ну и, естественно, перекись разлагается). Похоже, там еще и окисление диоксида идет. Это в нейтральной среде. А в щелочной и манганат, видимо, получить можно таким хреном.

Вариант с белизной мне понравился больше всего.

Придут реактивы, буду пробовать.

Всем спасибо!

 

Можно использовать и персульфат. Просто не надо брать избытки реактивов. При недостатке персульфата будет получаться диоксид, это еще и кинетически обусловлено - он же нерастворим. А даже если и получается перманганат, его можно довольно легко убить добавлением дополнительного количества сульфата марганца - получается диоксид в результате этой реакции. Это абсолютно точно. Что касается белизны, то она щелочная, как я понимаю. В щелочной среде диоксид марганца довольно легко окисляется в манганаты (VI).

[aversun]

Неа, так не интересно, батарейку делать с батарейки. Хочу с нуля.

http://electrofan.ru/ecl-1-21.html

http://electrofan.ru/ecl-1-20.html

[WASQ]

Часто показываем студентам эту реакцию (разложение перекиси водорода в присутствии диоксида марганца). Не так там все просто - при добавлении перекиси к диоксиду появляется синее окрашивание (ну и, естественно, перекись разлагается). Похоже, там еще и окисление диоксида идет. Это в нейтральной среде. А в щелочной и манганат, видимо, получить можно таким хреном.

 

 

 

А в кислой двуокись растворяется с образованием двухзарядного марганца, из перекиси идет кислород естественно. Наткнулся на это когда попытался убрать остатки перекиси двуокисью марганца в кислой среде. Со щелочной надо попробовать.

[borodul]

А в кислой двуокись растворяется с образованием двухзарядного марганца, из перекиси идет кислород естественно. Наткнулся на это когда попытался убрать остатки перекиси двуокисью марганца в кислой среде. Со щелочной надо попробовать.

А нейтральную среду сделать уже совсем никак? Я же говорю: в щелочной диоксид может окислиться до манганат-иона. Еще в школе же объясняют: перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до двухвалентного марганца, в нейтральной до диоксида, в щелочной до манганата. Закон имеет "обратную силу", диоксид марганца в кислой среде восстанавливается до двухвалентного марганца, в нейтральной устойчив, в щелочной - окисляется до манганата. А если взять "белизну", то он стопудово окислится. Во-первых, он будучи свежеполученным любит образовывать коллоиды, частицы высокореакционноспособны. Во-вторых, белизна создает щелочную среду. Ну да что я вам тут объясняю, хозяин - барин.

Изменено 15 Октября, 2014 в 03:46 пользователем borodul

[pauk]

А нейтральную среду сделать уже совсем никак? Я же говорю: в щелочной диоксид может окислиться до манганат-иона. Еще в школе же объясняют: перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до двухвалентного марганца, в нейтральной до диоксида, в щелочной до манганата. Закон имеет "обратную силу", диоксид марганца в кислой среде восстанавливается до двухвалентного марганца, в нейтральной устойчив, в щелочной - окисляется до манганата. А если взять "белизну", то он стопудово окислится. Во-первых, он будучи свежеполученным любит образовывать коллоиды, частицы высокореакционноспособны. Во-вторых, белизна создает щелочную среду. Ну да что я вам тут объясняю, хозяин - барин.

 

Если вбухать туда 100 пудов щёлочи, то оно конечно, но для в меру разбавленных щелочных растворов, типа белизна плюс раствор соли двухвалентного марганца, будет MnO₂ . Это касается и реакции восстановления KMnO₄ в щелочной среде. Реакция, которую пишут в школьной книжке (KMnO₄ → K₂MnO₄), протекает только при высокой концентрации щёлочи, а на практике чаще всего также образуется MnO₂, как и в нейтральной среде.

Изменено 15 Октября, 2014 в 05:26 пользователем pauk

[WASQ]

А нейтральную среду сделать уже совсем никак? Я же говорю: в щелочной диоксид может окислиться до манганат-иона. Еще в школе же объясняют: перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до двухвалентного марганца, в нейтральной до диоксида, в щелочной до манганата. Закон имеет "обратную силу", диоксид марганца в кислой среде восстанавливается до двухвалентного марганца, в нейтральной устойчив, в щелочной - окисляется до манганата. А если взять "белизну", то он стопудово окислится. Во-первых, он будучи свежеполученным любит образовывать коллоиды, частицы высокореакционноспособны. Во-вторых, белизна создает щелочную среду. Ну да что я вам тут объясняю, хозяин - барин.

 

 

А чем делать нейтральную? Я растворял медь в серной кислоте с перекисью и примеси щелочных металлов мне там были ни к чему.

 

На счет манганата - он в школе не изучался когда я учился, а вот что перекись разлагается двуокисью марганца - учили, четко помню, про среду ни слова.

 

Я к чему это написал - может из перекиси и сульфата марганца скажем в конечном счете перманганат можно получить?

[mypucm]

Я к чему это написал - может из перекиси и сульфата марганца скажем в конечном счете перманганат можно получить?

Перманганат - он в неких списках... А получить таки нельзя: перманганат сам с легкостью перекись окисляет.

[NLVN]

До фигища диоксида получается, если технический гидролизный спирт почистить марганцовкой. осадок отфильтровать и промыть.