Вопрос-ответ

[yatcheh]

Сернистую кислоту кстати не так просто получить.Я пропускал SO2 через воду, нифига никакой кислоты не было.Точнее была, но pH этой жидкости был 6.5. Наверно под далением надо растворять SO2 в воде? Какой должен быть pH у 6%-ной сернистой кислоты?

 

Раз pH такой высокий остался - значит концентрация растворённого SO2 была слишком мала. Или его вообще - просто мало было, или он не успел толком раствориться. 

Растворимость SO2 в воде - около 20 объёмов, т.е. в литре насыщенного раствора должно быть около 30 г, или 0.5М.

Такой раствор будет иметь pH никак не выше 2-3 единиц.

[hroniker]

не туда

Изменено 1 Сентября, 2015 в 17:30 пользователем hroniker

[Roman7474]

Раз pH такой высокий остался - значит концентрация растворённого SO2 была слишком мала. Или его вообще - просто мало было, или он не успел толком раствориться. 

Растворимость SO2 в воде - около 20 объёмов, т.е. в литре насыщенного раствора должно быть около 30 г, или 0.5М.

Такой раствор будет иметь pH никак не выше 2-3 единиц.

Сам не могу понять почему не получилось.SO2 было достаточно.Я сжигал серу в колбе и продувал воздухом.Пропускал около полчаса через 100 гр. воды.SO2 входил через одно горло колбы, через воду пробулькивал, и выходил через другое.Воняло сильно, делал на улице. Может из за того что,вместе с SO2 был воздух,может он выгонял SO2 из раствора? Я где-то читал что если пропустить азот через сернистую она разваливается. По таблице pH сернистой с концентрацией 0.1 H. равен 1.5 http://www.dpva.info/Guide/GuideChemistry/pH/AcidsPHValue/

Изменено 1 Сентября, 2015 в 17:35 пользователем Roman7474

[yatcheh]

Сам не могу понять почему не получилось.SO2 было достаточно.Я сжигал серу в колбе и продувал воздухом.Пропускал около полчаса через 100 гр. воды.SO2 входил через одно горло колбы, через воду пробулькивал, и выходил через другое.Воняло сильно, делал на улице. Может из за того что,вместе с SO2 был воздух,может он выгонял SO2 из раствора? Я где-то читал что если пропустить азот через сернистую она разваливается. По таблице pH сернистой с концентрацией 0.1 H. равен 1.5 http://www.dpva.info/Guide/GuideChemistry/pH/AcidsPHValue/

 

Сжигание и продувание - не самый лучший способ. Бог знает какая концентрация SO2 была реально в продуваемом газе.

Если продувать азот через раствор SO2 в воде он просто выдувается оттуда.Тут никакой химии нет - чистая физика. SO2 в воде находится в виде равновесной смеси гидратированного SO2 и сернистой кислоты. При продувании газа часть SO2 уносится, и равновесие всё время смещается, пока вся сернистая кислота не улетит в виде SO2.

[Roman7474]

Сжигание и продувание - не самый лучший способ. Бог знает какая концентрация SO2 была реально в продуваемом газе.

Если продувать азот через раствор SO2 в воде он просто выдувается оттуда.Тут никакой химии нет - чистая физика. SO2 в воде находится в виде равновесной смеси гидратированного SO2 и сернистой кислоты. При продувании газа часть SO2 уносится, и равновесие всё время смещается, пока вся сернистая кислота не улетит в виде SO2.

А как используя серу получить сернистую?

[yatcheh]

А как используя серу получить сернистую?

 

Сжигать можно, тут вопрос - в технике исполнения. Если жечь в токе воздуха, то тут надо контролировать приток воздуха на минимальном уровне, чтобы получить максимальную концентрацию SO2 в смеси с азотом. Полученную газовую смесь пропускать через змеевик, охлаждаемый льдом с солью (шобы максимально её охладить) и пропускать в смесь воды и льда. В таком исполнении можно получить практически насыщенный раствор при минимальном расходе серы. 

[hroniker]

можно ещё сжигать в кислороде(полученном при разложении перекиси например) строго заданное количество серы

[dmr]

можно ещё сжигать в кислороде(полученном при разложении перекиси например) строго заданное количество серы

да проще уж бытовой концентратор кислорода купить,или баллон кислородный

[yatcheh]

Можно и по-другому извратиться - поглощать щёлочью, потом аккуратно фосфорной (или серной) кислотой возвращать SO2 в легко контролируемых условиях. 

[dmr]

А как туда катализатор,в какой форме вводится?CaCl2+2H2=CaH2+2HCl

Условия: 600-700° C; кат. Pt, Fe, Ni И какие хлориды Щ,Щ-З металлов ещё можно водородом восстановить?И вообще ,эта реакция возможна?По другим данным из сети,при восстановлении хлорида кальция водородом получаются CaCl(1),CaHCl; Ca металлический.

Кто-то с этим сталкивался?