Безводный хлорид алюминия

[Andrej77]

Зачем вообще тогда пишут эти уравнения на http://www.xumuk.ru/ если реакции не идут? Ну например еще вот это разве пойдет?  CaO + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃ + H₂O

[dmr]

С хлоридом аммония наверняка пойдет,потому,как аммиак улетает,и сдвигает равновесие,плюс кальций гидроксид более сильное основание,чем аммоний.

С алюминием,в принципе за счет летучести хлорид алюминия,тоже может пойти

Несмотря,на то,что эн.Гиббса против. Был-бы Ефим,он бы про кинетику рассказал,я это плохо понимаю.

Ну а зачем пишут,так это вопрос к справочника,под редакцией Лидина,Молочко. В сети есть. Но на сайте,довольно удобный интерфейс.

Я например с Ефимом долго обсуждал,возможность/невозможность обратимости гидролиза натрий хлорида. Не смотря на то,что термодинамика против,кинетика выруливает-ЗА. Или разложение воды оксидом селена,то-же самое..

[Andrej77]

С хлоридом аммония наверняка пойдет,потому,как аммиак улетает,и сдвигает равновесие,плюс кальций гидроксид более сильное основание,чем аммоний.С алюминием,в принципе за счет летучести хлорид алюминия,тоже может пойтиНесмотря,на то,что эн.Гиббса против. Был-бы Ефим,он бы про кинетику рассказал,я это плохо понимаю.Ну а зачем пишут,так это вопрос к справочника,под редакцией Лидина,Молочко. В сети есть. Но на сайте,довольно удобный интерфейс.

А где здесь гидроксид кальция?

[dmr]

А где здесь гидроксид кальция?

нигде видимо)))

Разве,что оксид кальция у аммония водород отберет

)) но за счет,улетания аммиака,как вы обычно говорите,равновесие может быть сдвинуто.

[yatcheh]

нигде видимо)))

Разве,что оксид кальция у аммония водород отберет

)) но за счет,улетания аммиака,как вы обычно говорите,равновесие может быть сдвинуто.

 

Оксид кальция - тоже основание, хоть и не гидроксид! И дело тут не в улёте аммиака, а в том, что оксид кальция - сильное основание.

Аммиак, кстати - никуда не улетит. С хлоридом кальция комплекс получится. Разве что пованивать будет аммиачком.

[Andrej77]

Интересно а с y-оксидом алюминия получится?

[yatcheh]

Интересно а с y-оксидом алюминия получится?

 

Что получится? Реакция с хлористым аммонием? Нет, конечно.

[dmr]

А серебрянку с хлористым аммонием,градусов до 500? Никаких аммиакатов,по идее не останется,а конкретно безводный хлорид люминя

Изменено 8 Апреля, 2015 в 18:25 пользователем dmr

[yatcheh]

А серебрянку с хлористым аммонием,градусов до 500? Никаких аммиакатов,по идее не останется,а конкретно безводный хлорид люминя

 

Серебрянка процентов на 30 состоит из оксида алюминия. Не факт, что алюминий будет реагировать с газообразным HCl (скорее всего - не будет). Как разлагается аммиакат хлористого алюминия? Я не удивлюсь, если с образованием AlN в том числе. 

[Arkadiy]

А серебрянку с хлористым аммонием,градусов до 500? Никаких аммиакатов,по идее не останется,а конкретно безводный хлорид люминя

Алюминий, в отличие от кальция, образующего сильное основание, амфотерен, и образует одновременно слабое основание и слабую кислоту, к тому координирующая способность у него выражена гораздо сильнее. так что скорее всего ничего путного не получится, нашатырь тупо вогонится и улетит.

Безводный хлористый алюминии - это кислота Льюиса, а не соль, скорее хлорангидрид и он проявляет сильно выраженные кислотные свойства по отношению к любым основаниям, даже карбоновые кислоты  для него основания))) А вы его все хотите аммиаком)))

Изменено 8 Апреля, 2015 в 19:01 пользователем Arkadiy