Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Кто стоит за пидоргизацией Гейропы и США


Argon4ik

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Если-бы хлорид был растворим,то можно было-бы предположить увеличение температуры кипения,как в случае с насыщенным раствором мочевины в аммиаке.

а я ему в личку ссылку отправил

 

Гексааммиакат не плавится и начинает отщеплять аммиак только выше 180С. Плавится при 125С моноаммиакат. Он и перегоняется при 420С.

Образование сольватов не связано с растворимостью.

 

Амида алюминия вроде вообще нет

 

Есть амидогидриды (NH2AlH2, HNAlH), а амидов - да, нету. Видимо, амид ещё менее устойчив, чем гидроксид, и "обезаммиачивается" уже в момент получения.

 

А если бы он был, то был бы амфотерным. По-крайней мере соли типа Li2AlN2 известны.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

 

Образование сольватов не связано с растворимостью.

 

Таки да, простейший пример-гипс. Или глауберова соль- пипец какой гидрат по количеству воды, но малорастворима, ибо кристалл в таких условиях устойчив.

Ссылка на сообщение

Гексааммиакат не плавится и начинает отщеплять аммиак только выше 180С. Плавится при 125С моноаммиакат. Он и перегоняется при 420С.

О,заглянули грамотные натуралы)))

Повторю вопрос:

А если в жидком аммиаке растворить хлорид аммония(аналог соляной кислоты в воде),и бросить туда гексагидрат хлорид алюминия,что будет???))) Аммиачный комплекс? Сам хлорид алюминия в ж.аммиаке не растворим,а аммиакат евоный растворим?

И возможен ли,электролизере расплава моноаммиаката хлорида алюминия? Если возможен,то что получится?

Портить тему,так окончательно)))

И растворим-ли в ж.аммиаке алюминь. А-то разные источники,разные данные дают.

Ссылка на сообщение

Портить тему,так окончательно)))

 

Тогда нужно придумать способ получения азидов через амид алюминия(-евой проволки) в жидком аммиаке методом продувки (барботирования) закиси азота. Чисто для детишек с пиротека :bn:

Ну это же проще амида натрия, ну он же финн?

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на сообщение

О,заглянули грамотные натуралы)))

Повторю вопрос:

А если в жидком аммиаке растворить хлорид аммония(аналог соляной кислоты в воде),и бросить туда гексагидрат хлорид алюминия,что будет???))) Аммиачный комплекс? Сам хлорид алюминия в ж.аммиаке не растворим,а аммиакат евоный растворим?

 

Вапрос канешно интере-есный...

Можно было бы ожидать образования комплексной кислоты (H[AlCl4]*xNH3), но это вряд ли. Донорная функция аммиака перекроет таковую хлорид-аниона. И будет там аммиакат. В осадке.

Ежели пишут, что хлорид алюминия в аммиаке нерастворим, то следует ожидать, что это касается аммиаката.

Я ведь могу написать, шо, скажем, CuSO4 в воде совершенно нерастворим, и это будет чистой правдой, но будет ли это истиной?

 

И возможен ли,электролизере расплава моноаммиаката хлорида алюминия? Если возможен,то что получится?

 

Хрен его знает. Скорее всего проводимость там будет весьма скверной. Это ведь будет явно молекулярное соединение.

 

И растворим-ли в ж.аммиаке алюминь. А-то разные источники,разные данные дают.

 

 Растворим ли - хз. А вот силуминовые детальки он на ура разрушает при длительном действии.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на сообщение

По аммиаку- электрики 80 уровня утверждают, что во всевозможных курятниках/коровниках, где аммиак в небольших количествах в воздухе присутствует, лучше алюминиевые провода. Ибо медь очень быстро корродирует. Я водил ваткой с 10%аммиаком по медной пластине- корродирует по понятным причинам.

Но если скрутка медных проводов сухая без капли конденсата на ней и вокруг присутствует газообразный аммиак- ниче медной поверхности не будет. К бабке не ходи, просто иногда не удается в реальном помещении выполнить условие "жидкий конденсат в этой коробке не возможен", вот тогда и "жрет" аммиак , точнее катализирует пожирание медной поверхности.

 

ЗБС продолжаем зафлуживать тему :ag:

Ссылка на сообщение

Вапрос канешно интере-есный...

Можно было бы ожидать образования комплексной кислоты (H[AlCl4]*xNH3), но это вряд ли. Донорная функция аммиака перекроет таковую хлорид-аниона. И будет там аммиакат. В осадке.

Ежели пишут, что хлорид алюминия в аммиаке нерастворим, то следует ожидать, что это касается аммиаката.

 

так вот-же,тогда манна небесная,для Андрея77.

Кинуть гексагидрат в ж.аммиак,

помешать,

отцедить аммиакат,

расплавить с натрий хлором

получить тетрахлоралюминат

проэлеутролизить

получить алюминий

Продать

выплатить роялти)))

Ссылка на сообщение

По аммиаку- электрики 80 уровня утверждают, что во всевозможных курятниках/коровниках, где аммиак в небольших количествах в воздухе присутствует, лучше алюминиевые провода. Ибо медь очень быстро корродирует. Я водил ваткой с 10%аммиаком по медной пластине- корродирует по понятным причинам.

Но если скрутка медных проводов сухая без капли конденсата на ней и вокруг присутствует газообразный аммиак- ниче медной поверхности не будет. К бабке не ходи, просто иногда не удается в реальном помещении выполнить условие "жидкий конденсат в этой коробке не возможен", вот тогда и "жрет" аммиак , точнее катализирует пожирание медной поверхности.

 

ЗБС продолжаем зафлуживать тему :ag:

Одно дело коррозия посредством аммиака,с образованием гидроксид-аммиаката,и совсем другое растворение металла в ж.аммиаке. Речь шла о втором процессе,для алюминия. По которому спорные данные.
Ссылка на сообщение

Данные там очень спорные, например я не представляю себе каким местом металлический алюминий должен растворяться в аммиаке без реакции. КАКИМ МЕСТОМНАХ?

Тут только эксперимент поможет.  Щелочные металлы-да, но люминь-нет.

Изменено пользователем Электрофил
Ссылка на сообщение
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика