Растворение хлора в насыщщенном растворе аммиака.

[alex1908]

Что получется? Если в насыщенный(40-50%) раствор аммиака пустить хлор?

Трихлорид азота может получиться.Если повезет,то можно остаться с пальцами и глазами,а если нет,то без. 

[dmr]

Пишут,что мочевина в жидком аммиаке ведет себя,как кислота. Но нигде не нашел константу диссоциации мочевины,в ж.аммиаке,как кислоты.

 

Сильная,или слабая кислота?

Или хотя-бы сильнее она NH4Cl?

 

Вытесняет ли она хлорид ион,из например NaCl,или наоборот?

 

И что будет солью мочевины,как кислоты,и натрия,как основания? NH2(CO)NHNa?

 

Или натрий восстановит карбонил (СО),в мочевине,до гуанидина?

 

 

Возможна-ли реакция?

NaCl+3NH3+CO2=NaOH+C(NH2)2NH*HCl+H2O

??

Изменено 28 Июня, 2015 в 04:55 пользователем dmr

[dmr]

?

[химик-философ]

Почему загорится? Даже есть растворимость хлора в ж.аммиаке! Даже делают электролиз хлоридов в ж.аммиаке!

Сомнительно это. Да коли воды нет хлор гетеролитический диссоциировать не будет. Так ведь он может через КПЗ реагировать. NH₃  + Cl₂  ->  H₃N⁺-Cl-Cl^-   далее другой эквивалент аммиака сработает как основание и разрушит комплекс: NH₃  + H₃N⁺-Cl-Cl^-   ->   NH₄⁺  +  H₂NCl   +  Cl^-  . Хлор амин должен быть менее склонен к образованию КПЗ, чем амиак, так что тут реакция и закончится. Если же есть электролиз, то есть атомарный хлор, он будет хлорировать аммиак так же как он хлорирует метан.  Вроде так должно или я не понимаю как работает химия.

[dmr]

Пишут,что мочевина в жидком аммиаке ведет себя,как кислота. Но нигде не нашел константу диссоциации мочевины,в ж.аммиаке,как кислоты.

 

Сильная,или слабая кислота?

Или хотя-бы сильнее она NH4Cl?

 

Вытесняет ли она хлорид ион,из например NaCl,или наоборот?

 

И что будет солью мочевины,как кислоты,и натрия,как основания? NH2(CO)NHNa?

 

Или натрий восстановит карбонил (СО),в мочевине,до гуанидина?

 

 

Возможна-ли реакция?

NaCl+3NH3+CO2=NaOH+C(NH2)2NH*HCl+H2O

[yatcheh]

Пишут,что мочевина в жидком аммиаке ведет себя,как кислота. Но нигде не нашел константу диссоциации мочевины,в ж.аммиаке,как кислоты.

 

Сильная,или слабая кислота?

Или хотя-бы сильнее она NH4Cl?

 

Вытесняет ли она хлорид ион,из например NaCl,или наоборот?

 

И что будет солью мочевины,как кислоты,и натрия,как основания? NH2(CO)NHNa?

 

Или натрий восстановит карбонил (СО),в мочевине,до гуанидина?

 

 

Возможна-ли реакция?

NaCl+3NH3+CO2=NaOH+C(NH2)2NH*HCl+H2O

 

Очевидно - слабее HCl.

 

Карбамид натрия.

 

Не восстановит.

 

NH3 + CO2 = NH2-CO-OH

NH2-COOH + NaCl <--(NH3)--> NH2-CO-ONa + NH4Cl

 

Аналогия:

H2O + SO2 = HO-SO-OH

HO-SO-OH + NaCl <--(H2O)--> HO-SO-ONa + HCl

Изменено 29 Июня, 2015 в 16:48 пользователем yatcheh

[dmr]

Это как назвать-то

NH2-CO-ONa

аминоформиат?

и почему вдруг эта "аминомуравьиная" вытеснит HCl?

И что за аналогия? Где в каких условиях сернистая вытеснит соляную?

Изменено 29 Июня, 2015 в 17:24 пользователем dmr

[yatcheh]

Это как назвать-то

NH2-CO-ONa

аминоформиат?

и почему вдруг эта "аминомуравьиная" вытеснит HCl?

И что за аналогия? Где в каких условиях сернистая вытеснит соляную?

 

Это карбаминовая кислота. Её соли - карбаматы.

В аммиачной среде практически все кислоты - сильные.

Я нарисовал всего лишь равновесие. Разумеется, оно сильно сдвинуто в сторону сернистой кислоты, но тем не менее имеет место быть. Как и всякая аналогия - эта аналогия не полная.

[dmr]

Карбаминовой кислоты,как пишут,не существует самостоятельно,поэтому видимо и не опознал ее,и карбамат))

 

Известно получение солей гуанидина,сплавлением мочевины с солями аммония,а не пойдет-ли то-же самое при совместном растворении в ж.аммиаке? Если нет,то что помешает?

Изменено 30 Июня, 2015 в 05:38 пользователем dmr

[yatcheh]

Известно получение солей гуанидина,сплавлением мочевины с солями аммония,а не пойдет-ли то-же самое при совместном растворении в ж.аммиаке? Если нет,то что помешает?

 

Помешает низкая температура.