Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

dmr

Кислотность SO2 в "других" растворителях.

Рекомендованные сообщения

Диоксид серы хорошо растворим в таких органических растворителях,как спирты,эфиры,кетоны.

При этом известно,что при растворении в воде,он образует слабо-стойкую сернистую кислоту.

А насколько более,или менее проявляет кислотные свойства раствор диоксида серы в вышеозначенных орг.растворителях?

Будет,или ,не будет кислотности в орг.растворах SO2???

Насколько например кислотными свойствами будет обладать насыщенный ацетоновый (78/100)раствор,или насыщенный спиртовый(52/100) раствор SO2?

Насколько такие растворы активно реагируют с металлами,с оксидами металлов?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

раз на первый вопрос никто не ответил)), задам второй...

Будут-ли горючими(легко-воспламеняющимися) вышеназванные растворители(спирт,эфир,Ацетон), после насыщения их SO2???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

По первому вопросу - кислая среда возникнет в любом полярном растворителе. Только кислоты эти будут уже в общем случае не по Бренстэду, а по Льюису. И вместо протона будут радикалы с положительным зарядом (в таких системах, возможно, с условно-дробным), поэтому по силе точно будут слабее, чем водный раствор (ток растворы ангидридов в спиртах точно хуже проводят, правда есть и исключения за счет комплексообразования, например, оксид бора в глицерине). Но раствор SO2 в этаноле будет реагировать с активными металлами шустрее, чем чистый спирт.

По второму вопросу - будут, конечно. Даже если впятеро чем-то негорючим разбавить, все равно будут.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь дело,как я думал,не только,и не столько в разбавлении,сколько в востановительных свойствах диоксида. Ятчех например утверждал,что эфир ,в котором будет растворении диоксид серы,потеряет способность образовывать пероксиды.

Хотя и по поводу разбавления,25% спирто-водный раствор,гореть не особо хочет.

А насколько кислее,или (слаще))), менее кислым,будет спиртовый раствор диоксижа серы,по сравнению с водным раствором?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь дело,как я думал,не только,и не столько в разбавлении,сколько в востановительных свойствах диоксида. Ятчех например утверждал,что эфир ,в котором будет растворении диоксид серы,потеряет способность образовывать пероксиды.

Хотя и по поводу разбавления,25% спирто-водный раствор,гореть не особо хочет.

А насколько кислее,или (слаще))), менее кислым,будет спиртовый раствор диоксижа серы,по сравнению с водным раствором?

А коньяк горит, на слете НОД мы поллитра коньяка сожгли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А коньяк горит, на слете НОД мы поллитра коньяка сожгли.

Коньяк 40 или больше градусов - конечно горит. А вот 25% раствор в лучшем случае будет гореть только нагретый.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь дело,как я думал,не только,и не столько в разбавлении,сколько в востановительных свойствах диоксида. Ятчех например утверждал,что эфир ,в котором будет растворении диоксид серы,потеряет способность образовывать пероксиды.Хотя и по поводу разбавления,25% спирто-водный раствор,гореть не особо хочет.А насколько кислее,или (слаще))), менее кислым,будет спиртовый раствор диоксижа серы,по сравнению с водным раствором??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А коньяк горит, на слете НОД мы поллитра коньяка сожгли.

Как говорил дедуля Менделеев: "Нефть - это не горючее, топить можно и ассигнациями!"

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А коньяк горит, на слете НОД мы поллитра коньяка сожгли.

Зачем коньяк жечь ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...