Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Кислотность SO2 в "других" растворителях.


dmr

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Диоксид серы хорошо растворим в таких органических растворителях,как спирты,эфиры,кетоны.

При этом известно,что при растворении в воде,он образует слабо-стойкую сернистую кислоту.

А насколько более,или менее проявляет кислотные свойства раствор диоксида серы в вышеозначенных орг.растворителях?

Будет,или ,не будет кислотности в орг.растворах SO2???

Насколько например кислотными свойствами будет обладать насыщенный ацетоновый (78/100)раствор,или насыщенный спиртовый(52/100) раствор SO2?

Насколько такие растворы активно реагируют с металламиоксидами металлов?

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

раз на первый вопрос никто не ответил)), задам второй...

Будут-ли горючими(легко-воспламеняющимися) вышеназванные растворители(спирт,эфир,Ацетон), после насыщения их SO2???

Ссылка на комментарий

По первому вопросу - кислая среда возникнет в любом полярном растворителе. Только кислоты эти будут уже в общем случае не по Бренстэду, а по Льюису. И вместо протона будут радикалы с положительным зарядом (в таких системах, возможно, с условно-дробным), поэтому по силе точно будут слабее, чем водный раствор (ток растворы ангидридов в спиртах точно хуже проводят, правда есть и исключения за счет комплексообразования, например, оксид бора в глицерине). Но раствор SO2 в этаноле будет реагировать с активными металлами шустрее, чем чистый спирт.

По второму вопросу - будут, конечно. Даже если впятеро чем-то негорючим разбавить, все равно будут.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Здесь дело,как я думал,не только,и не столько в разбавлении,сколько в востановительных свойствах диоксида. Ятчех например утверждал,что эфир ,в котором будет растворении диоксид серы,потеряет способность образовывать пероксиды.

Хотя и по поводу разбавления,25% спирто-водный раствор,гореть не особо хочет.

А насколько кислее,или (слаще))), менее кислым,будет спиртовый раствор диоксижа серы,по сравнению с водным раствором?

Ссылка на комментарий

Здесь дело,как я думал,не только,и не столько в разбавлении,сколько в востановительных свойствах диоксида. Ятчех например утверждал,что эфир ,в котором будет растворении диоксид серы,потеряет способность образовывать пероксиды.

Хотя и по поводу разбавления,25% спирто-водный раствор,гореть не особо хочет.

А насколько кислее,или (слаще))), менее кислым,будет спиртовый раствор диоксижа серы,по сравнению с водным раствором?

А коньяк горит, на слете НОД мы поллитра коньяка сожгли.

Ссылка на комментарий

А коньяк горит, на слете НОД мы поллитра коньяка сожгли.

Коньяк 40 или больше градусов - конечно горит. А вот 25% раствор в лучшем случае будет гореть только нагретый.

Ссылка на комментарий

Здесь дело,как я думал,не только,и не столько в разбавлении,сколько в востановительных свойствах диоксида. Ятчех например утверждал,что эфир ,в котором будет растворении диоксид серы,потеряет способность образовывать пероксиды.Хотя и по поводу разбавления,25% спирто-водный раствор,гореть не особо хочет.А насколько кислее,или (слаще))), менее кислым,будет спиртовый раствор диоксижа серы,по сравнению с водным раствором??

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...