Необычный способ выделения хлора

[KamaJ]

Провёл электролиз раствора NaCl в смеси с NaHCO3, со свинцовым анодом. В процессе хлор лишь немного выделялся на аноде, в основном там был наверное кислород. В итоге после прекращения электролиза, получилась жидкость цвета как слабый раствора марганцовки (светло-малиновый). В осадке чёрно-коричневый порошок. Что это за вещества получились?

После этого добивил к раствору 85% Н3РО4. Пошло бурное выделение хлора. (Если раствор поболтать и добавить к уже раствору с осадком Н3РО4, то тоже самое. Идёт бурное выделение хлора, + растворение осадка)

Что произошло?

Заранее спасибо.

Прошу помочь

[Электрофил]

Думаю диоксид свинца там осел. Льешь кислоту- прет хлор, все правильно. Хлорид же есть в растворе.

[KamaJ]

Да Мне бы с формулами

[Авроркина]

Если догадка Электрофила верна, то идут следующие реакции:

 

H₃PO₄ + NaCl = NaH₂PO₄ + HCl

 

PbO₂ + 4HCl = PbCl₂ + 2H₂O + Cl₂

 

Если сложить уравнения, то будет следующая реакция:

 

PbO₂ + 4H₃PO₄ + 4NaCl = PbCl₂ + 4NaH₂PO₄ + 2H₂O + Cl₂

 

Но PbCl₂ вроде нерастворим, так что, если у Вас осадок весь растворяется, скорее всего там получается что-то другое.

Изменено 18 Апреля, 2016 в 17:41 пользователем Авроркина

[Magistr]

Если догадка Электрофила верна, то идут следующие реакции:

 

H₃PO₄ + NaCl = NaH₂PO₄ + HCl

 

PbO₂ + 4HCl = PbCl₂ + 2H₂O + Cl₂

 

Если сложить уравнения, то будет следующая реакция:

 

PbO₂ + 4H₃PO₄ + 4NaCl = PbCl₂ + 4NaH₂PO₄ + 2H₂O + Cl₂

 

Но PbCl₂ вроде нерастворим, так что, если у Вас осадок весь растворяется, скорее всего там получается что-то другое.

и позвольте не согласиться. чтоб в водном растворе фосфорная вытеснила солянку, лично я не верю. ваша теория не включает себя наличие бикарбоната натрия

[yatcheh]

и позвольте не согласиться. чтоб в водном растворе фосфорная вытеснила солянку, лично я не верю. ваша теория не включает себя наличие бикарбоната натрия

 

А не надо вытеснять, нахрен вытеснять? Просто нужна кислая среда, где пойдёт окисление хлорид-иона свинцом(IV).

Или вы думаете, что непременно нужна молекула HCl в лобовой атаке на двуокись свинца?

А бикарбонат был убит избытком фосфорной кислоты.

[KamaJ]

А не надо вытеснять, нахрен вытеснять? Просто нужна кислая среда, где пойдёт окисление хлорид-иона свинцом(IV).

Или вы думаете, что непременно нужна молекула HCl в лобовой атаке на двуокись свинца?

А бикарбонат был убит избытком фосфорной кислоты.

А что за вещества были и получились?

[yatcheh]

А что за вещества были и получились?

 

Да хрен его знает. Диоксид свинца.

[NLVN]

Еще как вариант в растворе прошло окисление хлорида до гипохлорита. В кислой среде гипохлорит с оставшимся хлоридом выделил свободный хлор.

[Arkadiy]

Еще как вариант в растворе прошло окисление хлорида до гипохлорита. В кислой среде гипохлорит с оставшимся хлоридом выделил свободный хлор.

Гипохлорит обычно получают электролизом растворов повареной соли, ну а при подкислении попер хлор. Проще купить Белизну, и влить в нее любой кислоты, чем возиться с электролизом