Растворение меди в HNO3

[Roman7474]

Если это итоговое уравнение, то кислота должна быть очень сильно разбавлена(но растворять что-то в такой очень долго), тк реакция с более-менее концентрированной азотной кислотой всегда протекает разными путями и ступенчато(нет такого, что три атома меди встретились с восемью молекулами азотки и решили махнуться электронами не глядя  ), есть только процент вклада различных путей.

Каками разными путями... NO2 просто растворяется в воде если кислота не сильно концентрированная. Наверно до 45% (как пишет википедия) а потом уже NO2 полетит.

[radiodetaleylubitel]

Каками разными путями... NO2 просто растворяется в воде если кислота не сильно концентрированная. Наверно до 45% (как пишет википедия) а потом уже NO2 полетит.

Реакция происходит на поверхности металла в тонком слое, поэтому перенасыщение в этом слое произойдет очень быстро.

[Roman7474]

Реакция происходит на поверхности металла в тонком слое, поэтому перенасыщение в этом слое произойдет очень быстро.

Перенасыщение чем?

[radiodetaleylubitel]

Перенасыщение чем?

Оксидами азота, которые начнут выделяться пузырьками.

[Roman7474]

Cu+CuSO4+HCl будет ли растворятся медь? Если да какие продукты реакции образуются?

[radiodetaleylubitel]

Cu+CuSO4+HCl будет ли растворятся медь? Если да какие продукты реакции образуются?

Будет, но медленно. Смотри травление плат хлорной медью.

http://studbooks.net/623148/tovarovedenie/hlorno_mednyy_kislyy_schelochnoy_rastvory

Для ускорения можно перекиси добавить.

Основная реакция в сообщении #46 написана

Изменено 14 Ноября, 2017 в 17:03 пользователем radiodetaleylubitel

[N№4]

Cu+CuSO4+HCl будет ли растворятся медь? Если да какие продукты реакции образуются?

Образуется растворимый  хлоридный комплекс 

Cu + CuSO4 + HCl => H[CuCl2] + H2SO4

Работает это в довольно концентрированных растворах, в разбавленных комплекс не образуется.

[radiodetaleylubitel]

Хочу обратить внимание, почему требуется хлорид-анион для растворения меди с помощью иона Сu++  и почему этот ион не может самостоятельно растворять медь.

Вот три уравнения полуреакций из справочника:

Cu²⁺ + e^- → Cu⁺            E^o = +0.153

Cu⁺ + e^- → Cu               E^o = +0.520

Cu²⁺ + Cl^- + e^- → CuCl E^o = +0.538

 

Если рассмотреть их внимательно, то видно, что восстановление иона меди(2) до меди(1) не дает энергии достаточной для окисления нейтральной меди. В то же время реакция с участием хлора дает необходимую энергию для окисления меди.

Изменено 16 Ноября, 2017 в 19:52 пользователем radiodetaleylubitel

[Хоббит)]

А какой потенциал у Cu²⁺ + SO₄^2- +е^---> Cu₂SO₄   ?

Изменено 16 Ноября, 2017 в 20:09 пользователем Хоббит)

[radiodetaleylubitel]

А какой потенциал у Cu²⁺ + SO₄^2- +е^---> Cu₂SO₄   ?

В водном растворе Cu₂SO₄ диспропорционирует на Сu⁰ и Cu²⁺. Cульфат меди (2) остается в растворе.

Так что такая реакция не пойдет, а если применишь сильный восстановитель, то восстановление металлической меди будет более энергетически выгодно.

В сообщении #58 посмотри на два первых уравнения. Видно, что восстановление меди (1) до металлической даст достаточно энергии для окисления меди(1) до меди(2).

Это же касается всех растворимых солей меди(1). Они все в воде диспропорционируют по уравнению 2Сu⁺ => Cu⁰ + Cu²⁺.

Образующийся при травлении меди СuCl тоже постепенно диспропорционирует с образованием столь мелких частиц меди, что они не оседают неделями, но легко окисляются перекисью и даже кислородом воздуха, полностью растворяясь в кислой среде.

Изменено 17 Ноября, 2017 в 05:09 пользователем radiodetaleylubitel