Хлорид серебра AgCl

[Монстр]

ну если вы теории верите больше чем практике...

[aversun]

7 часов назад, ДмитрийМ сказал:

Увы, это злобные законы электрохимии не позволяют растворить серебро +0,500 вольтами :( 

Ну, если вы ссылаетесь на таблицу потенциалов, то из сульфитного, тиосульфатного, цианидного и аммиачного растворов позволяют

[бродяга_]

21 час назад, Монстр сказал:

Но такая  вещь, как монокристалл серебра, реально  сказочной красоты, в коллекции элементов п.таблицы займёт достойное место.

 

достойное, но желтый металл достойней.

 

[Velund]

А монокристалл палладия кто нибудь сподобился вырастить?

[Kolektor]

21 час назад, Ваня Ветров сказал:

Кого забанили в гугле ,тем рассказываю.В общем растворов хлорида алюминия в воде не бывает.

Исходя из этого происходит следующее.

Алюминий реагирует с хлоридом серебра.Далее хлорид алюминия гидролизуется с выделением соляной кислоты.Далее кислота реагирует с алюминием,образуя хлорид,который гидролизуется...

Как я понял, если что поправьте забаненых в гугле:

Хлорид темнеет, AgCl+Al=Ag+AlCl3

Среда становится кислой, AlCl3+H2O=Al(OH)Cl2+HCl

Кислота убирает оксидную плёнку, Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O

Алюминий взаимодействует с водой с выделением водорода, 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2.
Выпавший гидрооксид растворяется солянкой Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O

Прям вечный двигатель (шутка), чем всё закончится по итогу?  Всё никак не дойдёт.

[бродяга_]

4 часа назад, Velund сказал:

А монокристалл палладия кто нибудь сподобился вырастить?

вырастили и палладий и много разных из платиновой группы.

http://www.periodictable.ru/046Pd/Pd.html

мне еще осмия и рения кристаллы понравились, форма кристаллов как бы добавляют характерные свойства каждого металла.

http://finesell.ru/platinoid/osmij.html

 

Изменено 22 Августа, 2018 в 14:24 пользователем бродяга_

[ДмитрийМ]

49 минут назад, Kolektor сказал:

Как я понял, если что поправьте забаненых в гугле:

Хлорид темнеет, AgCl+Al=Ag+AlCl3

Среда становится кислой, AlCl3+H2O=Al(OH)Cl2+HCl

Кислота убирает оксидную плёнку, Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O

Алюминий взаимодействует с водой с выделением водорода, 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2.
Выпавший гидрооксид растворяется солянкой Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3+3H2O

Прям вечный двигатель (шутка), чем всё закончится по итогу?  Всё никак не дойдёт.

 

Так написали же сами... гидроксохлоридом, который как мерзкая слизь забьёт всё и вся и замучаетесь отмывать. Он теоретически (поначалу) в присутствии сильной солянки  должен был бы раствориться.. но практика показывает что не особо. А со временем эта каша вообще ни в чём не растворяется. Поэтому если алюминий и пользовать то только в виде монокуска, что бы легко вытащить. Гранулы зло, их не выловить и не растворить до конца :( .

Я отходы только цинком обрабатываю, да. дорогой, но без мерзких солей алюминия, они и в тигле толком не плавятся и не расшлаковываются.

[Монстр]

19 минут назад, ДмитрийМ сказал:

 

но без мерзких солей алюминия, они и в тигле толком не плавятся и не расшлаковываются.

Сода хорошо растворяет эту штуку, в расплаве конечно же.

[бродяга_]

если серная была в растворе ал. в квасцы возможно перевести.

[ДмитрийМ]

Серебро в серной заметно растворяется, да и в общем то добавлять кислоту для цинка (и для алюминия) смысла нет. Там и так хорошо раскочегаривается, даже мешать смесь вредно, разрушаются электропроводящие мостики по которым идёт ток для восстановления серебра. По крайней мере у меня сложилось такое впечатление, засыпал гранулы, размешал, через денек пришёл и всё серо  .