При каком значении рН начнет выпадать осадок

[JuliaD]

Проверьте, пожалуйста, первую задачу и объясните, почему во второй степень гидролиза приравняли к степени диссоциации.

1. При каком значении рН начнет выпадать осадок из 0.1М раствора хлорида кальция, если ПР (Ca(OH)2) = 5.5*10^-6 
CaCl2 = Ca(2+) + 2Cl(-)

  0.1          0.1         0.2

Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2OH(-)
   x                  x            2x
 

ПР = [Ca(2+)]*[OH(-)]^2 = x*(2x)^2 = 4x^3
x = Кубический корень из (ПР/4) = 1.11*10^(-2)
pOH = 1.95

pH = 14-1.95 = 12.05
 

2. pH 0.05М раствора нитрита натрия равен 8. Определите степень и константу гидролиза соли.
Тут у меня есть два решения, правда второе не моё, но я его не понимаю

 

NaNO2 = Na(+) + NO2(-)
NO2(-) + H2O = HNO2 + OH(-)

 

pOH = 6, тогда [OH(-)] = 10^(-6)                             pH = 8 тогда [H(+)] = 10^(-8)

h = [OH(-)]/C = 10^(-6)/0.05 = 2*10^(-5)

kд = [H(+)]^2 / C = 10^(-16)/0.05 = 2*10^(-15)

kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-15) = 5
И вот второй вариант решения, потому что этот мне кажется неправильным, но здесь за степень гидролиза берется альфа, которая потом ещё и используется как степень диссоциации:

kг = a^2*C = (2*10^(-5))^2 * 0.05 = 2*10^(-11)

kг = kw/kд = 10^(-14)/2*10^(-11) = 5*10^(-4)

 

 

Есть ещё третья, и вот её я понятия не имею, как делать.
3. Выпадет ли осадок при смешивании 2х равных объемов 0.002М растворов Na2S и [Zn(NH3)4]Cl2, содержащего так же 2 моль/л избыточного аммиака, если ПР (ZnS) = 1.6*10^(-24), а константа устойчивости комплексного иона  [Zn(NH3)4](2+) составляет 2.9*10^9. Принять, что объём полученного раствора равен сумме объемов исходных веществ.

 

Na2S = 2Na(+) + S(2-)                                              kн = 1/kу = 3.45*10^(-10)
0.002                   0.002

 

[Zn(NH3)4]Cl2 = [Zn(NH3)4](2+) + 2Cl(-)

       0.002                0.002

 

[Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3)
 

Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (

Изменено 13 Июня, 2018 в 12:54 пользователем JuliaD

[Vladlenin]

Привет, извини, я не знаю ответа и врятли он уже тебе нужен. 

Слушай, а что это за формулы и расчёты, я не шарю, можешь рассказать? 

[M_GM]

13.06.2018 в 17:37, JuliaD сказал:

[Zn(NH3)4](2+) = Zn(2+) + 4(NH3)
Дальше я не знаю, как делать, потому что не знаю, как учитывать избыток NH3. Помогите, пожалуйста (

Пишем выражение для константы нестойкости комплекса:

Кнест = [Zn(2+)][NH3]⁴/[[Zn(NH3)4](2+)] = 3,45*10^(-10)

комплекс достаточно устойчив, поэтому можно считать, что 

[[Zn(NH3)4](2+)] ~= 0.001 M; (было в растворе 0.002 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

[NH3] = 1 моль/л  (было в избытке 2 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

Получаем: 

[Zn(2+)] = 3,45*10^(-10)*[[Zn(NH3)4](2+)] / [NH3]⁴ = 3,45*10^(-10) * 1*10^(-3) = 3,45*10^(-13)

Учтя, что после смешения [S(2-)] = 0.001 моль/л, находим произведение концентраций

[Zn(2+)]*[ S(2-)] = 3,45*10^(-13)* 1*10^(-3) = 3,45*10^(-16),

сравниваем с ПР(ZnS) и делаем вывод 

 

Изменено 7 Июля, 2022 в 17:56 пользователем M_GM

[yatcheh]

07.07.2022 в 18:19, Vladlenin сказал:

Слушай, а что это за формулы и расчёты, я не шарю, можешь рассказать? 

 

Это вопрос к Вечности? 

[Vladlenin]

В 07.07.2022 в 20:34, M_GM сказал:

Пишем выражение для константы нестойкости комплекса:

Кнест = [Zn(2+)][NH3]⁴/[[Zn(NH3)4](2+)] = 3,45*10^(-10)

комплекс достаточно устойчив, поэтому можно считать, что 

[[Zn(NH3)4](2+)] ~= 0.001 M; (было в растворе 0.002 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

[NH3] = 1 моль/л  (было в избытке 2 моль/л, но смешали с равным объёмом, разбавился вдвое) 

Получаем: 

[Zn(2+)] = 3,45*10^(-10)*[[Zn(NH3)4](2+)] / [NH3]⁴ = 3,45*10^(-10) * 1*10^(-3) = 3,45*10^(-13)

Учтя, что после смешения [S(2-)] = 0.001 моль/л, находим произведение концентраций

[Zn(2+)]*[ S(2-)] = 3,45*10^(-13)* 1*10^(-3) = 3,45*10^(-16),

сравниваем с ПР(ZnS) и делаем вывод 

 

Извините, какими формулами и т д вы пользовались для расчётов? 

Я не знаю что это, но хотел бы узнать. 

Если вас не затруднит, не могли ли бы вы скинуть несколько статей по этим формулам

[Аль де Баран]

В 08.07.2022 в 01:09, Vladlenin сказал:

Извините, какими формулами и т д вы пользовались для расчётов? 

Я не знаю что это, но хотел бы узнать. 

Если вас не затруднит, не могли ли бы вы скинуть несколько статей по этим формулам

 

Найдите какое-либо капитальное руководство по аналитической химии, их написано много. К примеру, Крешков: "Основы аналитической химии", том 1, 1970 г. Как правило, в начале всех подобных фолиантов помещается раздел по общим теоретическим основам аналитической химии, где всё разбирается по косточкам, с формулами. Как вариант можно взять задачник по аналитике, в них теория излагается более сжато, зато имеется куча примеров с решениями по каждой теме. Например, Клещёв: "Задачник по аналитической химии" (1993) или Дорохова: "Задачи и вопросы по аналитической химии" (2001). В сети всё это есть.

Изменено 7 Июля, 2022 в 22:31 пользователем Аль де Баран

[Vladlenin]

В 08.07.2022 в 00:26, Аль де Баран сказал:

 

Найдите какое-либо капитальное руководство по аналитической химии, их написано много. К примеру, Крешков: "Основы аналитической химии", том 1, 1970 г. Как правило, в начале всех подобных фолиантов помещается раздел по общим теоретическим основам аналитической химии, где всё разбирается по косточкам, с формулами. Как вариант можно взять задачник по аналитике, в них теория излагается более сжато, зато имеется куча примеров с решениями по каждой теме. Например, Клещёв: "Задачник по аналитической химии" (1993) или Дорохова: "Задачи и вопросы по аналитической химии" (2001). В сети всё это есть.

А, понял, хорошо, спасибо