Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

smchem

Как сделать бромистоводородную кислоту

Рекомендованные сообщения

Нигде не можем найти оную за адекватную цену, поэтому появилась мысль сделать самим. Есть бромид натрия недорогой, серная кислота. Но газ HBr получать не очень хочется и потом его поглощать водой. Если раствор серной кислоты, растворить в нем бромид и выморозить гидросульфат натрия (он намного хуже растворим, чем бромид), теоретически реакция должна идти H2SO4 + NaBr = HBr (раствор) + NaHSO4 (осадок)

И бромид кальция тоже недорогой... Но неизвестно, что будет образовываться, нерастворимый сульфат кальция или гидросульфат кальция, о котором я не могу найти информацию (он вообще существует?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, smchem сказал:

Нигде не можем найти оную за адекватную цену, поэтому появилась мысль сделать самим. Есть бромид натрия недорогой, серная кислота. Но газ HBr получать не очень хочется и потом его поглощать водой. Если раствор серной кислоты, растворить в нем бромид и выморозить гидросульфат натрия (он намного хуже растворим, чем бромид), теоретически реакция должна идти H2SO4 + NaBr = HBr (раствор) + NaHSO4 (осадок)

И бромид кальция тоже недорогой... Но неизвестно, что будет образовываться, нерастворимый сульфат кальция или гидросульфат кальция, о котором я не могу найти информацию (он вообще существует?)

 

Сульфат кальция в крепких кислотах растворим. Да и с гидросульфатом не айс будет. В лучшем случае получите весьма грязную и разбавленную кислоту.

Если нужна крепкая и чистая кислота - переделу через газообразный HBr альтернативы нет. Поглощается, кстати - он очень хорошо (в отличие от HCl) надо только перемешивание и охлаждение.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если фосфорную кислоту? Дигидро- и гидрофосфаты кальция малорастворимы в воде

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 минут назад, smchem сказал:

А если фосфорную кислоту? Дигидро- и гидрофосфаты кальция малорастворимы в воде

 

Та же фигня. Малорастворимы в воде, но не в сильных кислотах.

5 минут назад, Синий Синий Иней сказал:

Видел где-то про синтез через ортофосфорную концентрированную... Она и влагопоглотитель, и не окислитель.

 

Это классика жанра, ортофосфорная кислота с бромидом. При нагревании отгоняется HBr. Водопоглощение тут ни при чём. 

С концентрированной серной улетающий HBr будет загрязнён бромом и SO2, при растворении в воде эта смесь даст серную кислоту как примесь. С фосфорной такой беды не будет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, yatcheh сказал:

 

Сульфат кальция в крепких кислотах растворим. Да и с гидросульфатом не айс будет. В лучшем случае получите весьма грязную И разбавленную кислоту.

Если нужна крепкая и чистая кислота - переделу через газообразный HBr альтернативы нет. Поглощается, кстати - он очень хорошо (в отличие от HCl) надо только перемешивание и охлаждение.

Может ИЛИ? К примеру 36% электролит вливается в эквимолярно отмеренный шестиводный бромид кальция - и полученную сметану перегоняем досуха - до двухводного гипса. Вы считаете бромоводород окислится даже в таких условиях?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, smchem сказал:

выморозить

А высадить эианолом, метанолом, ацетоном? 

Или сразу в этих растворителях получать? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
42 минуты назад, Максим0 сказал:

Может ИЛИ? К примеру в 36% электролит вливается в эквимолярно отмеренный шестиводный бромид кальция - и полученную сметану перегоняем досуха - до двухводного гипса. Вы считаете бромоводород окислится даже в таких условиях?

 

Мой комментарий относился к реакции обмена. Там действительно будет и разбавленная, и грязная :) 

C 36%-м электролитом и гексагидратом получится разбавленная, как окислитель она (серка) тут, ясен пень - не сработает.

33 минуты назад, dmr сказал:

А высадить эианолом, метанолом, ацетоном? 

Или сразу в этих растворителях получать? 

 

Товарищи! Ну, товарищи!!! Крепкий раствор бромистого водорода в растворителе ИКС - ЭТО НЕ РАСТВОРИТЕЛЬ ИКС! Это не вода, не этанол, не метанол, не ацетон (прости меня, господи!). Это - совсем другая жидкость!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну вдруг подойдёт такой раствор, коли не хочет перегонкой маяться. Ну кто ж знает его цели, и его потребности, тем более возможности

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...