smchem Опубликовано 30 Января, 2019 в 13:36 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 13:36 (изменено) Нигде не можем найти оную за адекватную цену, поэтому появилась мысль сделать самим. Есть бромид натрия недорогой, серная кислота. Но газ HBr получать не очень хочется и потом его поглощать водой. Если раствор серной кислоты, растворить в нем бромид и выморозить гидросульфат натрия (он намного хуже растворим, чем бромид), теоретически реакция должна идти H2SO4 + NaBr = HBr (раствор) + NaHSO4 (осадок) И бромид кальция тоже недорогой... Но неизвестно, что будет образовываться, нерастворимый сульфат кальция или гидросульфат кальция, о котором я не могу найти информацию (он вообще существует?) Изменено 30 Января, 2019 в 13:50 пользователем smchem Ссылка на комментарий
argon40 Опубликовано 30 Января, 2019 в 14:17 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 14:17 . Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 30 Января, 2019 в 16:16 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 16:16 2 часа назад, smchem сказал: Нигде не можем найти оную за адекватную цену, поэтому появилась мысль сделать самим. Есть бромид натрия недорогой, серная кислота. Но газ HBr получать не очень хочется и потом его поглощать водой. Если раствор серной кислоты, растворить в нем бромид и выморозить гидросульфат натрия (он намного хуже растворим, чем бромид), теоретически реакция должна идти H2SO4 + NaBr = HBr (раствор) + NaHSO4 (осадок) И бромид кальция тоже недорогой... Но неизвестно, что будет образовываться, нерастворимый сульфат кальция или гидросульфат кальция, о котором я не могу найти информацию (он вообще существует?) Сульфат кальция в крепких кислотах растворим. Да и с гидросульфатом не айс будет. В лучшем случае получите весьма грязную и разбавленную кислоту. Если нужна крепкая и чистая кислота - переделу через газообразный HBr альтернативы нет. Поглощается, кстати - он очень хорошо (в отличие от HCl) надо только перемешивание и охлаждение. Ссылка на комментарий
smchem Опубликовано 30 Января, 2019 в 16:52 Автор Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 16:52 А если фосфорную кислоту? Дигидро- и гидрофосфаты кальция малорастворимы в воде Ссылка на комментарий
Синий Синий Иней Опубликовано 30 Января, 2019 в 16:53 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 16:53 Видел где-то про синтез через ортофосфорную концентрированную... Она и влагопоглотитель, и не окислитель. Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 30 Января, 2019 в 16:57 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 16:57 5 минут назад, smchem сказал: А если фосфорную кислоту? Дигидро- и гидрофосфаты кальция малорастворимы в воде Та же фигня. Малорастворимы в воде, но не в сильных кислотах. 5 минут назад, Синий Синий Иней сказал: Видел где-то про синтез через ортофосфорную концентрированную... Она и влагопоглотитель, и не окислитель. Это классика жанра, ортофосфорная кислота с бромидом. При нагревании отгоняется HBr. Водопоглощение тут ни при чём. С концентрированной серной улетающий HBr будет загрязнён бромом и SO2, при растворении в воде эта смесь даст серную кислоту как примесь. С фосфорной такой беды не будет. Ссылка на комментарий
Максим0 Опубликовано 30 Января, 2019 в 17:25 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 17:25 (изменено) 2 часа назад, yatcheh сказал: Сульфат кальция в крепких кислотах растворим. Да и с гидросульфатом не айс будет. В лучшем случае получите весьма грязную И разбавленную кислоту. Если нужна крепкая и чистая кислота - переделу через газообразный HBr альтернативы нет. Поглощается, кстати - он очень хорошо (в отличие от HCl) надо только перемешивание и охлаждение. Может ИЛИ? К примеру 36% электролит вливается в эквимолярно отмеренный шестиводный бромид кальция - и полученную сметану перегоняем досуха - до двухводного гипса. Вы считаете бромоводород окислится даже в таких условиях? Изменено 30 Января, 2019 в 18:18 пользователем Максим0 Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 30 Января, 2019 в 17:38 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 17:38 4 часа назад, smchem сказал: выморозить А высадить эианолом, метанолом, ацетоном? Или сразу в этих растворителях получать? Ссылка на комментарий
yatcheh Опубликовано 30 Января, 2019 в 18:10 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 18:10 42 минуты назад, Максим0 сказал: Может ИЛИ? К примеру в 36% электролит вливается в эквимолярно отмеренный шестиводный бромид кальция - и полученную сметану перегоняем досуха - до двухводного гипса. Вы считаете бромоводород окислится даже в таких условиях? Мой комментарий относился к реакции обмена. Там действительно будет и разбавленная, и грязная C 36%-м электролитом и гексагидратом получится разбавленная, как окислитель она (серка) тут, ясен пень - не сработает. 33 минуты назад, dmr сказал: А высадить эианолом, метанолом, ацетоном? Или сразу в этих растворителях получать? Товарищи! Ну, товарищи!!! Крепкий раствор бромистого водорода в растворителе ИКС - ЭТО НЕ РАСТВОРИТЕЛЬ ИКС! Это не вода, не этанол, не метанол, не ацетон (прости меня, господи!). Это - совсем другая жидкость! Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 30 Января, 2019 в 18:16 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2019 в 18:16 Ну вдруг подойдёт такой раствор, коли не хочет перегонкой маяться. Ну кто ж знает его цели, и его потребности, тем более возможности Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти