anne_of_austria Опубликовано 23 Октября, 2019 в 17:31 Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2019 в 17:31 Никак не получается решить, потому что не сходится с ответом. Что не так? Какой алгоритм? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 23 Октября, 2019 в 17:59 Поделиться Опубликовано 23 Октября, 2019 в 17:59 Если решали и не сходится с ответом, вы должны были показать свое решение, может там ошибка в одной запятой, а вы ждете все решение. А почти любой алгоритм по химии начинается с пункта: 1. Напиши уравнение реакции Ждём .. Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 24 Октября, 2019 в 12:08 Поделиться Опубликовано 24 Октября, 2019 в 12:08 (изменено) Решение:2,12 M(H3PO4) = 98 г/моль; M(NaOH) = 40 г/моль; рК2(H3PO4) = 2,12. Растворы кислоты и щелочи взяты в разбавленном состоянии, поэтому образуется однозамещенная соль фосфорной кислоты: Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O Из уравнения реакции вытекает, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль H3PO4 и образуется 1 моль NaH2PO4. Тогда Со = Ск = Сс = 0,1 моль. Дигидрофосфат натрия в воде гидролизуется и рН раствора вследствие высвобождающихся ионов гидроксила повышается. Молекулярно-ионная форма гидролиза соли: H2PO4(-) + H2O = Н3РО4 + ОН(-) Для рассчета рН раствора соли NaH2PO4, подставив значение константы диссоциации фосфорной кислоты по первой ступени и концентрации соли в уравнение: рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, где рКк - константа диссоциации кислоты; Сс - концентрация соли. Тогда рН(NaH2PO4) = 7 + (0,5 * 2,12) + (0,5*0,1) = 7,61. Ответ: 7,61. Как-то так. http://buzani.ru/ Изменено 24 Октября, 2019 в 12:38 пользователем bacan Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 24 Октября, 2019 в 13:09 Поделиться Опубликовано 24 Октября, 2019 в 13:09 59 минут назад, bacan сказал: Ответ: 7,61. Как-то так. Как бы ни так Совсем не так - растворы дигидрофосфатов имеют кислую среду с рН 4-5 Ссылка на комментарий
anne_of_austria Опубликовано 24 Октября, 2019 в 13:37 Автор Поделиться Опубликовано 24 Октября, 2019 в 13:37 ответ дают 4.7 Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 25 Октября, 2019 в 13:25 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2019 в 13:25 рН раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой всегда выше 7, потому что это слабая щелочь... Значит, ответ некорректен. Если рН = 4,7, то это слабая кислота, такую среду будет давать соль, образовыванная сильной кислотой и слабым основанием, например, гидросульфат аммония. Как-то так. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 25 Октября, 2019 в 15:07 Поделиться Опубликовано 25 Октября, 2019 в 15:07 (изменено) 1 час назад, bacan сказал: ... Как-то так. Так, да не так. То что вы написали справедливо для средней соли Но дигидрофосфат - это кислая соль, способная, кроме реакции гидролиза, к диссоциации по кислотному типу. Константа гидролиза аниона этой соли Кг = Kw/K1 = 10-14/10-2 ~= 10-12 Константа диссоциации дигидрофосфат-иона = K2 ~= 10-7 Константа диссоциации на 5 порядков больше константы гидролиза, что говорит о том, что основным процессом в этом растворе является диссоциация дигидрофосфат-иона А значит [H+] = (K2*C)0,5= (10-7*0,1)0,5 =~ 10-4; pH ~= 4 (расчет примерный, с использованием округленных значений констант) Изменено 25 Октября, 2019 в 15:21 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
bacan Опубликовано 29 Октября, 2019 в 10:27 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2019 в 10:27 (изменено) В водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H+ и OH–, образующиеся вследствие диссоциации молекул воды. Если эти ионы при взаимодействии с ионами соли образуют плохо диссоциирующие соединения, то идет гидролиз соли – разложение соли водой с образованием слабого электролита.Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой соли:Гидролиз идет по катиону и pH < 7. Гидролиз идет по аниону, pH > 7. Гидролиз идет по аниону и катиону, и величина pH в этом случае зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания. рн такой соли может быть чуть-чуть больше или меньше чем 7.Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются. Кстати константа диссоциации фосфорной кислоты имеет следующие значения: К1 = 7,52 * 10-3, рК1 = 2,12; К2 = 6,31 * 10-8, рК2 = 7,2; К3= 1,26 * 10-12, рК3 = 11,9. И, наконец, есть формула для рассчета рН раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, придложенная не мной и не Вами. Вот эта формула: рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, гдерКк - константа диссоциации кислоты; Сс - концентрация соли. Касаемо кислой соли, образованной сильным основанием и многоосновной слабой кислотой. Сравнивая величины Kг и Kк-ты, можно качественно определить pH среды. Так, если Kг намного больше Kк-ты, то среда сильнощелочная, при Kг намного меньшей Kк-ты — среда слабощелочная, а если Kг и Kосн сопоставимы, то — среднещелочная. Как видите, разговора о кислой среды не идет. Если сольназывыается кислой, тоэто не всегда говорит о том, что среда этой соли тоже кислая!!! Кстати сайт, который я иногда указываю в источниках, весьма полезный для школьников и студентов. Изменено 29 Октября, 2019 в 10:51 пользователем bacan Ссылка на комментарий
Nemo_78 Опубликовано 29 Октября, 2019 в 14:42 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2019 в 14:42 4 часа назад, bacan сказал: И, наконец, есть формула для рассчета рН раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, прЕдложенная не мной и не Вами. Вот эта формула: рН = 7 + 1/2рКк + 1/2lgСс, гдерКк - константа диссоциации кислоты; Сс - концентрация соли. Тут, к большому сожалению, Ваша формула, что называется "не катит", увы... Вот пример решения подобной задачи (см. ссылку, Задание 2). Убедительно прошу Вас не засорять ТСу мозг. 4 часа назад, bacan сказал: Сравнивая величины Kг и Kк-ты, можно качественно определить pH среды. Так, если Kг намного больше Kк-ты, то среда сильнощелочная, при Kг намного меньшей Kк-ты — среда слабощелочная, а если Kг и Kосн сопоставимы, то — среднещелочная. Как видите, разговора о кислой среды не идет. Если сольназывыается кислой, тоэто не всегда говорит о том, что среда этой соли тоже кислая!!! Хоть и доступные, но таки неверные рассуждения. Ваш сайт не панацея, к сожалению. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 29 Октября, 2019 в 20:26 Поделиться Опубликовано 29 Октября, 2019 в 20:26 (изменено) 9 часов назад, bacan сказал: при Kг намного меньшей Kк-ты — среда слабощелочная, а если Kг и Kосн сопоставимы, то — среднещелочная. Как видите, разговора о кислой среды не идет. Вас обманули или вы тиражируете чужие ошибки. Полезность сайта с таким количеством ошибок - как у контрольной сделанной чужими мозгами на троечку. Изменено 29 Октября, 2019 в 20:27 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти