Сульфат хрома и хромовокалиевые квасцы

[Erica Sklodowska]

В опытах вместо сульфата хрома можно использовать хромовокалиевые квасцы KCr(SO4)2*12H2О. При составлении уравнений реакций вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома Cr2(SO4)3. Почему?

[Nemo_78]

     А Вы как думаете?! Если что, попробуйте предположить что творится с хромокалиевыми квасцами при растворении в воде...

[Erica Sklodowska]

04.12.2019 в 19:05, Nemo_78 сказал:

     А Вы как думаете?! Если что, попробуйте предположить что творится с хромокалиевыми квасцами при растворении в воде...

Гидролиз хромокалиевых квасцов что-то не помог разобраться.... 

2KCr(SO₄)₂ + 6H₂O ----> H₂[Cr₂(H₂O)₄(SO₄)₃(OH)₂] + 2K₂SO₄

 

[M_GM]

Да диссоциируют квасцы на отдельные ионы!  

И в растворе нет ничего, кроме молекул воды и отдельных ионов! 

K⁺, Сr³⁺, SO₄^2- - все!

И гидролизу подвергаются не "молекулы", а конкретно ионы хрома.

Сr³⁺ + HOH = (CrOH)²⁺ + H⁺

И в молекулярном уравнении мы чисто формально собираем некие нейтральные частицы из тех ионов что есть в растворе. И зачем при этом изобретать такого динозавра "H₂[Cr₂(H₂O)₄(SO₄)₃(OH)₂] "

Когда существуют более простой вариант:

KCr(SO₄)₂ + H₂O = (CrOH)SO₄ + KHSO₄  всё!

 

Изменено 7 Декабря, 2019 в 10:25 пользователем M_GM

[Erica Sklodowska]

2 часа назад, M_GM сказал:

Да диссоциируют квасцы на отдельные ионы!  

И в растворе нет ничего, кроме молекул воды и отдельных ионов! 

K⁺, Сr³⁺, SO₄^2- - все!

И гидролизу подвергаются не "молекулы", а конкретно ионы хрома.

Сr³⁺ + HOH = (CrOH)²⁺ + H⁺

И в молекулярном уравнении мы чисто формально собираем некие нейтральные частицы из тех ионов что есть в растворе. И зачем при этом изобретать такого динозавра "H₂[Cr₂(H₂O)₄(SO₄)₃(OH)₂] "

Когда существуют более простой вариант:

KCr(SO₄)₂ + H₂O = (CrOH)SO₄ + KHSO₄  всё!

 

Большое Вам спасибо за объяснение!  

 

Я нашла эту реакцию гидролиза и тоже не понимаю как там получилось это вещество H₂[Cr₂(H₂O)₄(SO₄)₃(OH)₂]. 

 

И всё же,  получается,  что вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома (III),  потому что в растворе сульфата как и в растворе квасцов содержатся ионы   Сr³⁺, SO₄^2- ? 

[chemist-sib]

Эрика, есть соли простые - один катион, один анион, а есть соли сложные, в которых ионов одного заряда - несколько. А если они еще и в одной кристаллической форме собираются в твердом виде - получается устойчивая твердая форма, как те же квасцы. В растворе - сумма ионов, в твердом виде - четкая кристаллическая решетка (и, как следствие - однородные кристаллы, а не просто смесь двух и более кристаллов разных форм). Если в каких-то реакциях участвует только одна из образующих сложную соль простых солей - как в случае гидролиза (сульфат калия - негидролизующаяся соль), то вполне можно "слегка упрощать себе жизнь" при написании уравнений.

Изменено 7 Декабря, 2019 в 13:18 пользователем chemist-sib

[Nemo_78]

4 часа назад, Erica Sklodowska сказал:

получается,  что вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома (III)

    А разве не об этом я Вам намёкивал ещё три дня назад?! 

    При растворении квасцов имеем "суп" из гидратированных ионов. В Вашем случае в опытах по изучению свойств катиона трёхвалентного хрома просто берут квасцы, как распространённую соль, в которой сульфат калия является безобидным балластом (попросту говоря, не мешает проведению качественных обменных и окислительно-восстановительных реакций).

   Обнаруженный Вами в качестве продукта гидролиза комплексный "монстр" кислотного характера и порадовал и испугал одновременно, но, думаю, Вы (видимо, в силу каких-либо индивидуальных особенностей) склонны иногда усложнять решение проблемы, пытаясь разыскать кошку в комнате, где её просто нет.