Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Папа_школьника

Напишите не менее 7 УХР (8-й класс)

Рекомендованные сообщения

В пробирку, содержащую раствор сульфата цинка, по каплям до полного растворения осадка добавляли раствор гидроксида калия. Далее в полученный раствор по каплям добавили соляную кислоту, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем его растворение. В конечный прозрачный раствор добавили раствор нитрата серебра. Напишите не менее 7 УХР, которые протекают при указанных операциях.

 

Мой вариант:

1.  ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2 в осадок

2.  2KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4] растворение осадка

 

3.  K2[Zn(OH)4] + 2 HCl = 2 KCl + 2 HCl + Zn(OH)2 снова осадок

в ионном виде: 2K+ Zn(OH)42-  2H+ 2Cl-  = 2K+  + Zn(OH)2 + 2H2O+  2Cl-

сокращенно: [Zn(OH)4]2-  +  2H+  = Zn(OH)2  + 2H2O

 

4.  Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H2O

5.  ZnCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl осадок + Zn(NO3)2

 

Стал думать, куда еще 2 УХР приткнуть.  Нашел промежуточную реакцию для 4 (кислая соль):

 

4а.  2 Zn(OH)2 + 2HCl = 2 Zn(OH)Cl + H2O

 

По аналогии попробовал сформулировать основную соль в реакции 2:

2а.  KOH + Zn(OH)2 = KHZnO2 + H2O

 

Но вот тут уже не уверен, правильно ли это, и как из этого получается комплексная соль K2[Zn(OH)4].  У сына в распечатке было правило  - если в расплаве, то средняя соль (цинкат), если в растворе - то комплексная.  Про  промежуточные стадии ничего не сказано.  Может ли такой кислый цинкат в растворе вообще образоваться?  Ну предположим, из HO-Zn-OH обе H+ отрываются и уходят - одна в H-OH, другая продолжает быть в растворе.  Или нет? KHZnO2 вообще растворим или нет? Или он плавает в виде K+  и HZnO2-?  Пишут, что кислые соли более растворимы, чем средние. Как из этого комплексная соль получается? 

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Папа у Васи силен в математике, учится папа за Васю весь год, где это видано, где это слышано, папа решает, а Вася сдает!)))))))))))))))))))))))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Инфинити сказал:

Папа у Васи силен в математике, учится папа за Васю весь год, где это видано, где это слышано, папа решает, а Вася сдает!)))))))))))))))))))))))

Тут же есть для шуток "Курилка"?  А здесь ждут "Помощи".  От вас, уважаемая, я никогда никаких советов не слышал, и как-нибудь без ваших подколок проживу.  

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Папа_школьника сказал:

Тут же есть для шуток "Курилка"?  А здесь ждут "Помощи".  От вас, уважаемая, я никогда никаких советов не слышал, и как-нибудь без ваших подколок проживу.  

Мне интересно, а где сам школьник?

Или вы он и есть?

Далеко пойдете, если будете за свое чадо все жевать.

На выпускных суфлировать через радиомикрофон будете? 300%.

Вроде взрослый мужик, а не понимает, что надо от сиськи уже отлучать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А потом удивляются, почему их детки сосут с них зарплаты и пенсии, дак сами ж приучили сидеть сверху, свесив ножки. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Инфинити сказал:

Мне интересно, а где сам школьник?

Или вы он и есть?

Далеко пойдете, если будете за свое чадо все жевать.

На выпускных суфлировать через радиомикрофон будете? 300%.

Вроде взрослый мужик, а не понимает, что надо от сиськи уже отлучать.

Вроде взрослая баба, а не в курсе, что с советами по воспитанию детей к чужим людям не лезут.  Вали отсюда, если по предмету нечего сказать.  

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Папа_школьника сказал:

Вроде взрослая баба, а не в курсе, что с советами по воспитанию детей к чужим людям не лезут.  Вали отсюда, если по предмету нечего сказать.  

А вот и свиное рыло интеллихента показалося. )))

Мне твой предмет до фонаря, я школу сто лет назад закончила и забыла. И не собираюсь вспоминать.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Папа_школьника сказал:

Нашел промежуточную реакцию для 4 (кислая соль):

 

4а.  2 Zn(OH)2 + 2HCl = 2 Zn(OH)Cl + H2O

это не кислая, а основная соль, основный хлорид цинка

Только что, Папа_школьника сказал:

куда еще 2 УХР приткнуть

возможно, стоит ещё рассмотреть образование двойных солей, например, сульфат цинка-калия K2Zn(SO4)2

ещё можно писать реакции образования гидратов (помню, в школе учительница заставляла писать :)

а, ещё забыли соляную кислоту (она же в избытке) с нитратом серебра

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Папа_школьника сказал:

В пробирку, содержащую раствор сульфата цинка, по каплям до полного растворения осадка добавляли раствор гидроксида калия. Далее в полученный раствор по каплям добавили соляную кислоту, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем его растворение. В конечный прозрачный раствор добавили раствор нитрата серебра. Напишите не менее 7 УХР, которые протекают при указанных операциях.

 

Мой вариант:

1.  ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2 в осадок

2.  2KOH + Zn(OH)2 = K2[Zn(OH)4] растворение осадка

 

3.  K2[Zn(OH)4] + 2 HCl = 2 KCl + 2 HCl + Zn(OH)2 снова осадок

в ионном виде: 2K+Zn(OH)42- + 2H+2Cl-  = 2K+  + Zn(OH)2 + 2H2O+  2Cl-

сокращенно: [Zn(OH)4]2-  +  2H+  = Zn(OH)2  + 2H2O

 

4.  Zn(OH)2 + 2 HCl = ZnCl2 + 2H2O

5. ZnCl2 + 2 AgNO3 = 2 AgCl осадок + Zn(NO3)2

Стал думать, куда еще 2 УХР приткнуть.  Нашел промежуточную реакцию для 4 (кислая основная соль):

4а.  2 Zn(OH)2 + 2HCl = 2 Zn(OH)Cl + H2O

 

По аналогии попробовал сформулировать основную кислую соль в реакции 2:

2а.  KOH + Zn(OH)2 = KHZnO2 + H2O

Конечно в растворе такая "кислая соль" не образуется. Скорее тут можно предполагать образование комплексов различного состава, например: KOH + Zn(OH)2+ H2= K[Zn(OH)3(H2O)]

который далее переходит в окончательный вид KOH + K[Zn(OH)3(H2O)] = K2[Zn(OH)4+ H2

Но это все несколько притянуто 

Самое простое - считать, что после растворения осадка Zn(OH)2 раствор содержит некоторый избыток HCl и потому протекает его реакция с нитратом серебра:

HCl + AgNO3 = AgCl осадок + HNO3

Аналогично, можно считать, что раствор после реакции 2 содержит некоторый избыток КОН и написать уравнение для нейтрализации КОН + HCl

Можно в две стадии написать уравнения для реакции 1 -- через образование основной соли

(ZnOH)2SO4и переход ее в  Zn(OH)2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, M_GM сказал:

основную кислую соль в реакции 2:

Пардон, спешил, перепутал )

 

Только что, M_GM сказал:

Но это все несколько притянуто 

Самое простое - считать, что после растворения осадка Zn(OH)2 раствор содержит некоторый избыток HCl и потому протекает его реакция с нитратом серебра:

HCl + AgNO3 = AgCl осадок + HNO3

Действительно, это самое простое! Мне в голову не пришло.  Сильные кислоты вытесняют слабые.  Спасибо!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...