Объясните различную скорость образования осадков, используя табличные значения произведения растворимости (ПР) для каждого из них.

[Мария2202]

Пожалуйста, помогите. Очень важная работа, а я совсем не понимаю, как решить(

 

В три пробирки налейте по 1 мл растворов солей: в первую – хлорида магния, во вторую – хлорида кальция, в третью – хлорида бария. В каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора сульфата натрия. Объясните различную скорость образования осадков, используя табличные значения произведения растворимости (ПР) для каждого из них. Напишите уравнения соответствующих реакций.

[M_GM]

Начни с того, что напиши уравнения реакций (если осадки образуются)

Потом залезь в таблицу произведений растворимости (ПР)  и найди численные значения ПР для осадков

Посмотри на них и подумай, какой осадок хуже всего растворяется

[ash111]

22 минуты назад, M_GM сказал:

Начни с того, что напиши уравнения реакций (если осадки образуются)

Потом залезь в таблицу произведений растворимости (ПР)  и найди численные значения ПР для осадков

Посмотри на них и подумай, какой осадок хуже всего растворяется

вообще то скорость образования осадков определяется не ПР, а кинетикой кристаллизации.. только мОзги студентам забивают ерундой..

[M_GM]

59 минут назад, ash111 сказал:

вообще то скорость образования осадков определяется не ПР, а кинетикой кристаллизации.. 

С этим согласен, но исходим из той формулировки заданий, которая дана. 

Но при медленном добавлении очень разб. р-ра сульфата натрия, осадок все же раньше ("скорее") появится 

в том случае, если он менее он растворим.

[Paul_S]

В первой пробирке долго осадка ждать придется...

[ash111]

4 часа назад, Paul_S сказал:

В первой пробирке долго осадка ждать придется...

Пока не высохнет, ага