Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Химический смех

Как найти константу равновесия, если ничего не известно про соотношение продуктов реакции?

Рекомендованные сообщения

Как найти константу равновесия, если ничего не известно про соотношение продуктов реакции? Допустим, примем, что объем равновесной смеси 1 моль. Cl2+H2O=2HCl+1/2O2 рассчитать константу равновесия "при мольном соотношении" H2O:Cl2=2 при Т=1000 К Робщ=1 МПа

Изменено пользователем Химический смех

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
26 минут назад, Химический смех сказал:

примем, что объем равновесной смеси 1 моль

Красиво. Но пусть он лучше будет равен 1 сек.

Может лучше покажете реальное условие задачи?

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, M_GM сказал:

Красиво. Но пусть он лучше будет равен 1 сек.

Может лучше покажете реальное условие задачи?

про объем равновесной смеси это я от себя написала, потому что на практике таким способом решали, но там были данные и для продуктов, и для реагентов, а тут только половина данных... А после реакции начинается условие задачи без моих вмешательств

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
55 минут назад, Химический смех сказал:

Как найти константу равновесия, если ничего не известно про соотношение продуктов реакции? Допустим, примем, что объем равновесной смеси 1 моль. Cl2+H2O=2HCl+1/2O2 рассчитать константу равновесия "при мольном соотношении" H2O:Cl2=2 при Т=1000 К Робщ=1 МПа

 

Константа равновесия зависит только от температуры. На то она и константа, что ни от соотношения реагентов, ни от общего давления никак не зависит. К чему тут эти данные - совершенно не понятно.

Вычисляёте энергию Гиббса при 1000К, уравнение dG = RT*ln(Kp) даст вам константу равновесия.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, yatcheh сказал:

 

Константа равновесия зависит только от температуры. На то она и константа, что ни от соотношения реагентов, ни от общего давления никак не зависит. К чему тут эти данные - совершенно не понятно.

Вычисляёте энергию Гиббса при 1000К, уравнение dG = RT*ln(Kp) даст вам константу равновесия.

 

Я хотела через мольное соотношение раз уж оно дано

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если нет никаких данных про равновесную смесь, ни про протекание реакции, то думаю, что и найти константу равновесия будет невозможно. Только через dG реакции. А вот рассчитав К и зная мольное соотношение можно надеяться найти состав равновесной смеси - т.е. решать обратную задачу

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
14 часов назад, yatcheh сказал:

 

Константа равновесия зависит только от температуры. На то она и константа, что ни от соотношения реагентов, ни от общего давления никак не зависит. К чему тут эти данные - совершенно не понятно.

Вычисляёте энергию Гиббса при 1000К, уравнение dG = RT*ln(Kp) даст вам константу равновесия.

 

Ну не скажите. Давление можно использовать для нахождения константы.

В реакция типа S = S + G, например 2Ag2O = 4Ag + O2

Константа содержит активности твердых в-в которые можно принять постоянными и активность газа которая зависит (при невысоких давлениях) от давления.

Тогда константа численно равна давлению кислорода в системе, или абсолютному давлению.

Соответственно уже по двум давлениям для двух температур можно определить все среднеинтервальные термодинамические параметры - энтропию, энтальпию, энергию Гиббса.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
20 часов назад, yatcheh сказал:

Вычисляёте энергию Гиббса при 1000

 

20 часов назад, M_GM сказал:

Если нет никаких данных про равновесную смесь, ни про протекание реакции, то думаю, что и найти константу равновесия будет невозможно. Только через dG реакции.

А вот в этой задаче тоже только через энергию Гиббса возможно найти константу равновесия? 

В производстве C2H5OH 10% этилена превращается в этанол. Процесс проводят при Т = 3000С и Р = 8МПа. Найти равновесный состав газа и константу равновесия.

C2H4 + H2O = C2H5OH.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 часов назад, Вадим Вергун сказал:

Ну не скажите. Давление можно использовать для нахождения константы.

В реакция типа S = S + G, например 2Ag2O = 4Ag + O2

Константа содержит активности твердых в-в которые можно принять постоянными и активность газа которая зависит (при невысоких давлениях) от давления.

Тогда константа численно равна давлению кислорода в системе, или абсолютному давлению.

 

Не понял - в чём я не прав? В вашем случае давление диссоциации так же зависит ТОЛЬКО от температуры. Да, если вам в задаче дано давление диссоциации оксида серебра при данной температуре - это и будет константа равновесия (и это давление вы никак не можете изменить, не изменяя температуры). И что? Какое отношение это имеет к данной задаче?

 

 

 

4 часа назад, Химический смех сказал:

 

А вот в этой задаче тоже только через энергию Гиббса возможно найти константу равновесия? 

В производстве C2H5OH 10% этилена превращается в этанол. Процесс проводят при Т = 3000С и Р = 8МПа. Найти равновесный состав газа и константу равновесия.

C2H4 + H2O = C2H5OH.

 

Ну, во-первых, при 3000С ни этилена, ни воды, ни спирта уже не будет. Может быть 300С?

А так - да, только через энергию Гиббса.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь с некоторым допущением можно посчитать

Пусть в реакцию вступает эквимолярная смесь этилена и воды n(ен)=n(H2O)= 1 моль

Согласно условию 10% этилена (0,1 моль) превращается в этанол, на это расходуется также 0,1 моль воды

Тогда состав равновесной смеси

этилен 0,9 моль, вода - 0,9 моль, этанол 0,1 моль, всего n(см)= 1,9 моль

Мольные доли компонентов равны (независимо от выбранного количества вещества):

Этилен и вода:  х(ен)=х(H2O)=0,9/1,9 = 0,4737; этанол:  х(ол)= 0,1/1,9=0,0526

Парциальные давления p=P*x: 

Этилен и вода: p(ен)=p(H2O)= 8МПа*0,4737 = 3,79МПа 

этанол:  p(ол)=8МПа*0,0526=0,421МПа 

Kp = p(ол)/(p(ен)*p(H2O)) = 0,421/3,79^2 = 0,0293 (МПа-1) = 2,93*10-8 (Па-1)

 

Допущение, которое не упомянуто в условии, но которое позволяет так найти константу, заключается в том, что воды и этилена взято одинаковое количество вещества (эквимолярная смесь этилена и воды).

Изменено пользователем M_GM

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...