Красотка 0 Опубликовано: 21 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 21 июня 2020 (изменено) Орбитали заполняются в порядке увеличения энергии, снизу вверх. Каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной, т. е. среди свободных орбиталей он выбирает орбиталь с самой низкой энергией. Принцип наименьшей энергии: при заполнения электронных оболочек в первую очередь заполняются более низкие, ближайшие к ядру уровни и подуровни. Почему 4s-орбиталь считается ближайшей к ядру по сравнению с 3d орбиталью и обладает меньшей энергией, чем 3d-орбиталь , ведь он находится дальше от ядра, чем 3d орбиталь? Электронная формула калия, например: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 3d10 Изменено 21 июня 2020 пользователем Красотка Цитата Ссылка на сообщение
ash111 418 Опубликовано: 22 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 22 июня 2020 (изменено) 6 часов назад, Красотка сказал: Орбитали заполняются в порядке увеличения энергии, снизу вверх. орбитали одинаковой симметрии))) то есть 4s однозначно дальше чем 3s и раньше будет заполняться 3s по сравнению с 4s. то же самое с p, d -орбиталями. Что касается соотношения между орбиталями с разной симметрией, то у p и d орбиталей симметрия не такая высокая, поэтому их энергия выше и они как правило, по идее должны быть выше чем соответствующий уровень s. Но при отдалении от атома электронные уровни "поджимаются", становятся теснее друг к другу и там это правило становится уже неоднозначным поскольку появляются вторичные факторы и они на небольшой разнице между уровнями получают решающее значение. Изменено 22 июня 2020 пользователем ash111 1 Цитата Ссылка на сообщение
ash111 418 Опубликовано: 22 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 22 июня 2020 у тебя-то на рисунке они все сферические такие, эти уровни, а это верно только для s)) остальные они другие, гантельки там всякие, иногда с колечками. Изза разницы в симметрии орбитали может случиться как раз таки такой нежданчик) 2 Цитата Ссылка на сообщение
Красотка 0 Опубликовано: 22 июня 2020 Автор Рассказать Опубликовано: 22 июня 2020 Спасибо Вам большое! Теперь понятно.) Цитата Ссылка на сообщение
ash111 418 Опубликовано: 22 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 22 июня 2020 8 часов назад, ash111 сказал: то касается соотношения между орбиталями с разной симметрией, то у p и d орбиталей симметрия не такая высокая, поэтому их энергия выше и они как правило, по идее должны быть выше чем соответствующий уровень s. Но Немного не точно написал.. у d за счет другой симметрии энергия выше чем у соответствующего s, но уже необязательно ниже чем у следующего s. С p орбиталью все хорошо. И с соответствующей s тоже все по правилам. Извиняюсь Цитата Ссылка на сообщение
bacan 38 Опубликовано: 24 июня 2020 Рассказать Опубликовано: 24 июня 2020 При заполнении электронами атомов надо пользоваться правилами: 1) Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, у которых значения всех квантовых чисел (n, l, m, s) были бы одинаковы; 2) Правило Хунда. Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня. Принцип минимальной энергии. 3) Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии) - (n + l). Так для 4S- (n + l) = 4 = (4 + 0 = 4), а для 3d (n + l) = 5 = (3 + 2 = 5).Таким образом, 4S-орбиталь имеет наименьшее значение энергии (n + l) = 4, а 3d-орбиталь - (n + l) = 5. Все очень просто объясняется согласно правилу Клечковского... http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/1542-pravila-klechkovskogo-zapolnenie-atomnykh-orbitalej-zadachi-20-21 1 Цитата Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Присоединяйтесь к обсуждению
Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.