Разложение жёлтого вещества

[Максим0]

9 минут назад, alinaka1974 сказал:

Не получается почему-то(

Выходит один угарный газ... печально! Может чтобы небыло вредного водорода на выходе, его не должно быть на входе?

[alinaka1974]

Только что, Максим0 сказал:

Выходит один угарный газ... печально! Может чтобы небыло вредного водорода на выходе, его не должно быть на входе?

Может быть. 

Тогда заменяем HCOOMe на RCOOMe

[Максим0]

Только что, alinaka1974 сказал:

Может быть. 

Тогда заменяем HCOOMe на RCOOMe

И что же это за R без H?

[alinaka1974]

3 минуты назад, Максим0 сказал:

И что же это за R без H?

Тогда земестим на галоген

[Максим0]

35 минут назад, alinaka1974 сказал:

Тогда земестим на галоген

Вам похоже все равно что делать... HCOOHal->CO₂+HHal.

Я надеялся прочитать про кислоты типа щавелевой...

Товарищ, я понял что натягиваю сову на глобус.

Эта задача для вас действительно олимпиадная... просто потому что кто-то не выучил школьную программу.

А с олимпиадными задачами помогать неприлично.

[Paul_S]

Приходит в голову, что это оксалат жезеза-3. Тем более, что 3 грамма - это ровно 0,008 моль Fe2(C2O4)3. 

 

Допустим, он разлагается при 200 С так:
Fe2(C2O4)3 = 2FeO + 4CO2 + 2CO

 

А при 400 С вот так:
Fe2(C2O4)3 = 2Fe + 6CO2

 

Но в случае первой реакции должно быть 1,15 г остатка, и соотношение газов обратное приведенному в задаче. Т.е., 2/3 газа должны поглотиться, причем начальный объем смеси газов 1,0752 литра. Хотя сама фраза "объём уменьшился в 1/3 раза" туманна. Формально это значит, что объем увеличился в три раза 

 

Чего-то перемудрили господа товарищи авторы.
Или кто-нть знает правильный ответ?

[M_GM]

FeC2O4 - 

 

[Paul_S]

10 минут назад, M_GM сказал:

FeC2O4 - 

 

И что? Он подходит еще хуже.

[M_GM]

Только что, Paul_S сказал:

И что? Он подходит еще хуже.

Кому как. По мне - так подошёл

[Paul_S]

34 минуты назад, M_GM сказал:

Кому как. По мне - так подошёл

FeC2O4 = FeO + CO + CO2

0,0208 вещества => 0,933 л газа. Это похоже. Но cоотношение газов 1:1. И получается 1,5 г FeO. Масса СО2 0,915 г.  Если взять никель, цифры примерно те же, получается 1,53 г NiO.

Это называется подходит к условиям?

 

При разложении 3,00 г желтого вещества А при температуре 200°С получили газ объёмом 934 мл (н.у.) и 1,61 г чёрного твёрдого вещества В (реакция 1). При пропускании газа через избыток раствора едкого натра его объём уменьшился в 1/3 раза, при этом масса раствора изменилась на 0,61 г.

 

Или они до окалины разложение придумали?

 

3FeC2O4 = Fe3O4 + 4CO + 2CO2

 

Вот уроды, не может там быть окалины, при разложении оксалата... 

Ну да, тогда цифры похожие. Но чтобы оксалат частично ОКИСЛЯЛ железо при термолизе - это придумать надо!

 

Изменено 6 Декабря, 2020 в 14:55 пользователем Paul_S