Задача на двойной гидролиз и пластинку

[Sam42]

Магниевую пластинку внесли в 150 г 17,1%-го раствора сульфата алюминия и

выдерживали, пока ее масса не изменилась на 0,45 г. К раствору, полученному после

удаления пластинки, прилили избыток раствора карбоната натрия. Вычислите массовые

доли веществ в выпавшем при этом осадке.

 

Уравнения:

3Mg + Al2(SO4)3 = 3MgSO4 + 2Al

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 + 3СO2

MgSO4 + Na2CO3 = MgCO3 + Na2SO4 ---- почему в этом уравнении не происходит двойной гидролиз, а просто обмен?

[Paul_S]

Потому что Mg(OH)2 - довольно сильное основане, и MgCO3 вполне устойчив.

[dmr]

4 часа назад, Sam42 сказал:

3Mg + Al2(SO4)3 = 3MgSO4 + 2Al

Металлический алюминий из водного раствора, слишком смелое предположение

[M_GM]

В растворе сульфата алюминия вследствие того же гидролиза довольно кислая среда
(Пишем уравнение гидролиза по первой ступени). 

Поэтому для первой реакции с пластинкой я бы предложил

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Можно просуммировать эти два уравнения и написать что-то вроде

Mg + Al2(SO4)3 + H2O= MgSO4 + 2Al(OH)SO4 + H2

 

Для конечного ответа на вопрос задачи это не имеет значения: так как весь магний, что попал в раствор и весь алюминий который был в растворе окажутся в осадке в виде MgСO3 и Al(OH)3. Вот только металлического алюминия в этом осадке не будет.

 

Изменено 8 Января, 2021 в 05:37 пользователем M_GM