Получение (NH4)2Cr2O7

[Leha787 25]

Если имеем 200 гр CrO3 (технический) и 70 гр NH4OH то по расчетам должен получить 238 гр (NH4)2Cr2O7, если не ошибаюсь.

NH4OH есть 25% ХЧ, эти 70 надо умножить на 4 в этом случае ??

Кристаллы получаются при этом очень темно-красные, но вулканчик нормальный, что не так?

[yatcheh 8 644]

3 часа назад, Leha787 сказал:

Если имеем 200 гр CrO3 (технический) и 70 гр NH4OH то по расчетам должен получить 238 гр (NH4)2Cr2O7, если не ошибаюсь.

NH4OH есть 25% ХЧ, эти 70 надо умножить на 4 в этом случае ??

Кристаллы получаются при этом очень темно-красные, но вулканчик нормальный, что не так?

200/100*17/0.25 = 136

На 200 г CrO3 надо 136 г NH3 (25%)

[Paul_S 464]

- Если имеем 200 гр CrO3 (технический) и 70 гр NH4OH

 

70 гр  - это 25% р-р? У вас при таком соотношении должен тетрахромат получаться.

https://www.sibran.ru/upload/iblock/cee/cee75daef469a19d255e3b98b26e6fe1.pdf

 

Учтите кстати, что поскольку аммиак постоянно испаряется из водных растворов, они всегда содержат его меньше заявленного количества.

[Arkadiy 1 291]

А если к(NH₄)₂Cr₂O₇, подмешать нитрат мочевины, то получатся фараоновы змеи

[Leha787 25]

12 часов назад, yatcheh сказал:

200/100*17/0.25 = 136

Не понял расчет. Я пользовался 2-мя уравнениями (1-ну ошибку нашел)) )...

Сначала 2CrO3 + H2O = H2Cr2O7 ///   2*100 + 18 = 218

Потом H2Cr2O7 + 2NH4OH = (NH4)2Cr2O7 + 2H2O

                218      +      2*35  =        252           +   36        ??

11 часов назад, Paul_S сказал:

- Если имеем 200 гр CrO3 (технический) и 70 гр NH4OH

 

70 гр  - это 25% р-р? У вас при таком соотношении должен тетрахромат получаться.

Тот-же вопрос - как считать?  Тетра мог получиться, судя по описанию, но Cr4... не горит - не мог. 

9 часов назад, Arkadiy сказал:

А если к(NH₄)₂Cr₂O₇, подмешать нитрат мочевины, то получатся фараоновы змеи

Читал про такое про нитрат ртути...  нитраты такие  вряд-ли найду.

[aversun 5 261]

25 минут назад, Leha787 сказал:

Не понял расчет. 

2CrO3 + 2NH3 + H2O  = (NH4)2Cr2O7

(NH4)2Cr2O7*200/(2CrO3) = 252 г (NH4)2Cr2O7

(NH3*200/CrO3)/0.25/0.907 = 150 мл 25% р-ра NH3

 

[Paul_S 464]

27 минут назад, Leha787 сказал:

 

Тот-же вопрос - как считать?  Тетра мог получиться, судя по описанию, но Cr4... не горит - не мог. 

 

В бихромате соотношение CrO3:NH3 =  1:1, в тетрахромате (NH4)2Cr4O13 соотношение 2:1. 200 гр CrO3 (технический) и 70 гр NH4OН - это 2 моль CrO3 на 1 моль NH3.

[Leha787 25]

8 часов назад, aversun сказал:

(NH3*200/CrO3)/0.25/0.907 = 150 мл 25% р-ра NH3

Да, так понятно))

8 часов назад, Paul_S сказал:

В бихромате соотношение CrO3:NH3 =  1:1, в тетрахромате (NH4)2Cr4O13 соотношение 2:1.

А в хромате 1:2 я так понял...  

-----------------------------------------------------------

А кто знает почему кристаллы темнеют сильно? Т.е. если ливануть побольше аммиака, то на стенках виден ярко-желтый хромат, а когда 

сушишь, становится очень темно-желтым, но тоже горит. Красные кристаллы так-же темнеют почему-то...