Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ОВР электронно -ионный баланс


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Можете пожалуйста с 3 помочь ,остальное я сам решу ,просто не понимаю что нужно добавлять H2O,OH или H2

IMG_20210207_165547.jpg

Только что, NelloN06 сказал:

просто не понимаю что нужно добавлять H2O,OH или H2

 

Если и это объясните то я буду вам благодарен

Изменено пользователем NelloN06
Ссылка на сообщение
  • NelloN06 изменил заголовок на ОВР электронно -ионный баланс

Здесь можно добавить H+, тогда полуреакции будут такие:
Fe(OH)2 + 2H+ - e- = Fe3+ + 2H2O (окисление)
NO2 + H2O - e- = NO3- + 2H+ (окисление)
NO2 + 2H+ + 2e- = NO + H2O (восстановление)

Далее уравниваем количество электронов в процессах окисления (суммарно) и восстановления, а также количество ионов H+ в правых и левых частях реакций, чтобы они сократились.

Ссылка на сообщение

Вам даны схемы реакций протекающих в растворе. Вещества указаны, поэтому добавлять в левую часть вы можете только молекулы воды

Схема NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

Алгоритм следующий:

1) Записываете все вещества с учетом их электролитической диссоциации (черновик)

(сильные электролиты - в виде ионов, слабые, осадки, газы - в виде молекул)

Na(+) + OCl(-) + K(+)+ I(-) + 2H(+) + SO4(2-)--> I2 + Na(+) +Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) + H2O

И вы видите в левой части ионы H(+) - ничего придумывать не надо, в левой части должны быть по мере необходимости только H(+) или вода

2) Пишем уравнения полуреакций.

Ищите элементы, которые меняют степень окисления и выписываете ионы или молекулы их содержащие:

Меняется ст. окисления хлора:

   OCl(-) -->  Cl(-)

Надо превратить эту запись в уравнение полуреакции, прежде всего уравнять атомы,

хлор уравнен, надо уравнять кислород. Кислород(-2) в этой реакции переходит в воду H2O

для этого и нужны два иона H(+):

OCl(-) + 2H(+) -->  Cl(-) + H2O

Атомы уравнены, надо уравнять заряды - считаем суммарный заряд ионов слева: 1+ и справа 1-

Заряды уравниваем электронами, добавляя их в левую часть:

OCl(-) + 2H(+) + 2е(-) -->  Cl(-) + H2O - все, первая полуреакция составлена.

Меняется ст. окисления йода:

I(-) --> I2

Здесь только йод, уравниваем его атомы:

2I(-) --> I2     - слева 2-, справа 0, чтобы уравнять заряды надо отнять 2 электрона:

2I(-) - 2е(-) --> I2

Все две полуреакции составлены, они должны быть записаны рядом 

NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-) =  Cl(-) + H2O

      2I(-) - 2е(-) = I2

3) Следующий этап - определяем коэф-ты электронного баланса, чтобы число отданных электронов было равно числу принятых. Но здесь они и так равны, значит коэф=ты электронного баланса 1:1 :

 

NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1

      2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1

ЕГЭ еще требует указать окислитель - восстановитель.

Окислитель принимает электроны, восстановитель отдает - подписываем:

NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1;       окислитель

      2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1;       вост-ль

4) Получаем ионное уравнение

Подводим черту, складываем полуреакции, умножая их на коэф-ты баланса (здесь умножать легко :ay: )

NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1;       окислитель

      2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1;       вост-ль

------------------------------------------

 OCl(-) + 2I(-) + 2H(+) = Cl(-) + I2 + H2O    - электроны при этом сокращаются,
иногда можно сократить еще какие-нибудь частицы,
одинаковые и в правой и в левой части. Но тут сразу получили краткое ионное уравнение.

5) Предпоследний этап - по ионному уравнению расставляем коэффициенты в молекулярном:

 OCl(-) + 2I(-) + 2H(+) = Cl(-) + I2 + H2O

 NaOCl + 2KI + H2SO4--> NaCl + I2 + K2SO4 + H2O

При этом у нас оставались не задействанными ионы 2K(+) и SO4(2-) - объединяем их в  K2SO4

6) Последний этап: еще раз проверяем, все ли уравнено и вместо --> пишем знак равенства: 

На чистовике это должно смотреться так:

 NaOCl + 2KI + H2SO4 = NaCl + I2 + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1;       окислитель

      2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1;       вост-ль

------------------------------------------

 OCl(-) + 2I(-) + 2H(+) = Cl(-) + I2 + H2O

 

Уф-ф!:du: (легче 10 сделать, чем 1 объяснить)

Ссылка на сообщение
Только что, M_GM сказал:

Вам даны схемы реакций протекающих в растворе. Вещества указаны, поэтому добавлять в левую часть вы можете только молекулы воды

Схема NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

Алгоритм следующий:

1) Записываете все вещества с учетом их электролитической диссоциации (черновик)

(сильные электролиты - в виде ионов, слабые, осадки, газы - в виде молекул)

Na(+) + OCl(-) + K(+)+ I(-) + 2H(+) + SO4(2-)--> I2 + Na(+) +Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) + H2O

И вы видите в левой части ионы H(+) - ничего придумывать не надо, в левой части должны быть по мере необходимости только H(+) или вода

2) Пишем уравнения полуреакций.

Ищите элементы, которые меняют степень окисления и выписываете ионы или молекулы их содержащие:

Меняется ст. окисления хлора:

   OCl(-) -->  Cl(-)

Надо превратить эту запись в уравнение полуреакции, прежде всего уравнять атомы,

хлор уравнен, надо уравнять кислород. Кислород(-2) в этой реакции переходит в воду H2O

для этого и нужны два иона H(+):

OCl(-) + 2H(+) -->  Cl(-) + H2O

Атомы уравнены, надо уравнять заряды - считаем суммарный заряд ионов слева: 1+ и справа 1-

Заряды уравниваем электронами, добавляя их в левую часть:

OCl(-) + 2H(+) + 2е(-) -->  Cl(-) + H2O - все, первая полуреакция составлена.

Меняется ст. окисления йода:

I(-) --> I2

Здесь только йод, уравниваем его атомы:

2I(-) --> I2     - слева 2-, справа 0, чтобы уравнять заряды надо отнять 2 электрона:

2I(-) - 2е(-) --> I2

Все две полуреакции составлены, они должны быть записаны рядом 

NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-) =  Cl(-) + H2O

      2I(-) - 2е(-) = I2

3) Следующий этап - определяем коэф-ты электронного баланса, чтобы число отданных электронов было равно числу принятых. Но здесь они и так равны, значит коэф=ты электронного баланса 1:1 :

 

NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1

      2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1

ЕГЭ еще требует указать окислитель - восстановитель.

Окислитель принимает электроны, восстановитель отдает - подписываем:

NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1;       окислитель

      2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1;       вост-ль

4) Получаем ионное уравнение

Подводим черту, складываем полуреакции, умножая их на коэф-ты баланса (здесь умножать легко :ay: )

NaOCl + KI + H2SO4--> I2 + NaCl + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1;       окислитель

      2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1;       вост-ль

------------------------------------------

 OCl(-) + 2I(-) + 2H(+) = Cl(-) + I2 + H2O    - электроны при этом сокращаются,
иногда можно сократить еще какие-нибудь частицы,
одинаковые и в правой и в левой части. Но тут сразу получили краткое ионное уравнение.

5) Предпоследний этап - по ионному уравнению расставляем коэффициенты в молекулярном:

 OCl(-) + 2I(-) + 2H(+) = Cl(-) + I2 + H2O

 NaOCl + 2KI + H2SO4--> NaCl + I2 + K2SO4 + H2O

При этом у нас оставались не задействанными ионы 2K(+) и SO4(2-) - объединяем их в  K2SO4

6) Последний этап: еще раз проверяем, все ли уравнено и вместо --> пишем знак равенства: 

На чистовике это должно смотреться так:

 NaOCl + 2KI + H2SO4 = NaCl + I2 + K2SO4 + H2O

     OCl(-) + 2H(+) + 2е(-)=  Cl(-) + H2O | 1;       окислитель

      2I(-) - 2е(-) = I2                                | 1;       вост-ль

------------------------------------------

 OCl(-) + 2I(-) + 2H(+) = Cl(-) + I2 + H2O

 

Уф-ф!:du: (легче 10 сделать, чем 1 объяснить)

Спасибо большое😁

Ссылка на сообщение
1 час назад, Nimicus сказал:

Здесь можно добавить H+, тогда полуреакции будут такие:
Fe(OH)2 + 2H+ - e- = Fe3+ + 2H2O (окисление)

Это конечно неверно. Никаких ионов водорода добавлять нельзя,

хотя бы потому, что Fe(OH)2 их не потерпит

К тому же в схеме реакции Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3)3 + NO + H2O;

нет слева источников ионов водорода, нет слева кислоты.

По алгоритму:

1) Ионная схема: Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(3+) + 3NO3(-) + NO + H2O; тут только один сильный электролит

2) Полуреакции - меняют степени окисления железо и азот

Для железа:  Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)
гидроксид-ионы частицы, которые могут образовываться в изначально нейтральной среде

С азотом придется писать две полуреакции, поскольку он превращается и в NO, и в NO3(-)

NO2 --> NO

В кислой среде были протоны, они связывали кислород(-2) в воду.

В нейтральной среде кислород связывается водой по схеме  O(-2) + H2O = 2OH(-):

NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

NO2 --> NO3(-)  здесь наоборот, слева не хватает кислорода. Откуда взять?

Среда нейтральная, значит опять только из воды,

которая может отдать кислород по схеме: H2O = O(-2) + 2H(+):

Получаем такую полуреакцию:

NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

3) ЗАПИСЫВАЕМ ВСЕ ПОЛУРЕАКЦИИ ВМЕСТЕ И ДУМАЕМ что с этим богатством делать:

Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)

         NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

         NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

Учитывая, что на один ион железа должно получаться три нитрат-иона, я для второй полуреакции поставлю коэф-т 3, и посчитаю общее число отданых электронов:

Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)    | 1   

         NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)

         NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)  

Тогда для баланса число отданных = числу принятых для треьей полуреакции надо поставить коэф-т 2

 

Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

         NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

         NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

4) Суммарное ионное - складываем левые и правые части с учетом коэф-тов: 

          Fe(OH) + 3NO2 + 3H2O -е(-) - 3е(-) + 2NO2 + 2H2O + 4е(-)  = 
                                                                              = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 4OH(-) + 2OH(-) + 6H(+) 

Находим подобные сокращаем электроны, учитываем, что OH(-) + H(+) дают воду:

                 Fe(OH) + 5NO2 + 5H2O  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 6H2O

Видим, что можно еще сократить по 5H2O в  слева и справа: 

                 Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

- и получаем сокращенное ионное уравнение!:arrr:

5) - пишем молекулярное: 

         Fe(OH)2 + 5NO2 = Fe(NO3)3 + 2NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

         NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

         NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

-------------------------------------------------------------------------------------

        Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

6) окончательно проверяем баланс. :ay:

 

Ссылка на сообщение
15 минут назад, M_GM сказал:

Это конечно неверно. Никаких ионов водорода добавлять нельзя,

хотя бы потому, что Fe(OH)2 их не потерпит

К тому же в схеме реакции Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3)3 + NO + H2O;

нет слева источников ионов водорода, нет слева кислоты.

По алгоритму:

1) Ионная схема: Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(3+) + 3NO3(-) + NO + H2O; тут только один сильный электролит

2) Полуреакции - меняют степени окисления железо и азот

Для железа:  Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)
гидроксид-ионы частицы, которые могут образовываться в изначально нейтральной среде

С азотом придется писать две полуреакции, поскольку он превращается и в NO, и в NO3(-)

NO2 --> NO

В кислой среде были протоны, они связывали кислород(-2) в воду.

В нейтральной среде кислород связывается водой по схеме  O(-2) + H2O = 2OH(-):

NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

NO2 --> NO3(-)  здесь наоборот, слева не хватает кислорода. Откуда взять?

Среда нейтральная, значит опять только из воды,

которая может отдать кислород по схеме: H2O = O(-2) + 2H(+):

Получаем такую полуреакцию:

NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

3) ЗАПИСЫВАЕМ ВСЕ ПОЛУРЕАКЦИИ ВМЕСТЕ И ДУМАЕМ что с этим богатством делать:

Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)

         NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

         NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

Учитывая, что на один ион железа должно получаться три нитрат-иона, я для второй полуреакции поставлю коэф-т 3, и посчитаю общее число отданых электронов:

Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)    | 1   

         NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)

         NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)  

Тогда для баланса число отданных = числу принятых для треьей полуреакции надо поставить коэф-т 2

 

Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

         NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

         NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

4) Суммарное ионное - складываем левые и правые части с учетом коэф-тов: 

          Fe(OH) + 3NO2 + 3H2O -е(-) - 3е(-) + 2NO2 + 2H2O + 4е(-)  = 
                                                                              = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 4OH(-) + 2OH(-) + 6H(+) 

Находим подобные сокращаем электроны, учитываем, что OH(-) + H(+) дают воду:

                 Fe(OH) + 5NO2 + 5H2O  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 6H2O

Видим, что можно еще сократить по 5H2O в  слева и справа: 

                 Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

- и получаем сокращенное ионное уравнение!:arrr:

5) - пишем молекулярное: 

         Fe(OH)2 + 5NO2 = Fe(NO3)3 + 2NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

         NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

         NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

-------------------------------------------------------------------------------------

        Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

6) окончательно проверяем баланс. :ay:

 

Огромное тебе спасибо, не знаю чтобы я без тебя делал

Ссылка на сообщение
2 часа назад, M_GM сказал:

Это конечно неверно. Никаких ионов водорода добавлять нельзя,

хотя бы потому, что Fe(OH)2 их не потерпит

К тому же в схеме реакции Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3)3 + NO + H2O;

нет слева источников ионов водорода, нет слева кислоты.

По алгоритму:

1) Ионная схема: Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(3+) + 3NO3(-) + NO + H2O; тут только один сильный электролит

2) Полуреакции - меняют степени окисления железо и азот

Для железа:  Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)
гидроксид-ионы частицы, которые могут образовываться в изначально нейтральной среде

С азотом придется писать две полуреакции, поскольку он превращается и в NO, и в NO3(-)

NO2 --> NO

В кислой среде были протоны, они связывали кислород(-2) в воду.

В нейтральной среде кислород связывается водой по схеме  O(-2) + H2O = 2OH(-):

NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

NO2 --> NO3(-)  здесь наоборот, слева не хватает кислорода. Откуда взять?

Среда нейтральная, значит опять только из воды,

которая может отдать кислород по схеме: H2O = O(-2) + 2H(+):

Получаем такую полуреакцию:

NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

3) ЗАПИСЫВАЕМ ВСЕ ПОЛУРЕАКЦИИ ВМЕСТЕ И ДУМАЕМ что с этим богатством делать:

Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)

         NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+)

         NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)

Учитывая, что на один ион железа должно получаться три нитрат-иона, я для второй полуреакции поставлю коэф-т 3, и посчитаю общее число отданых электронов:

Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) --> Fe(3+) + 2OH(-)    | 1   

         NO2 + H2O -е(-) --> NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)

         NO2 + H2O + 2е(-) --> NO + 2OH(-)  

Тогда для баланса число отданных = числу принятых для треьей полуреакции надо поставить коэф-т 2

 

Fe(OH)2 + NO2 --> Fe(NO3(3) + NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

         NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

         NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

4) Суммарное ионное - складываем левые и правые части с учетом коэф-тов: 

          Fe(OH) + 3NO2 + 3H2O -е(-) - 3е(-) + 2NO2 + 2H2O + 4е(-)  = 
                                                                              = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 4OH(-) + 2OH(-) + 6H(+) 

Находим подобные сокращаем электроны, учитываем, что OH(-) + H(+) дают воду:

                 Fe(OH) + 5NO2 + 5H2O  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + 6H2O

Видим, что можно еще сократить по 5H2O в  слева и справа: 

                 Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

- и получаем сокращенное ионное уравнение!:arrr:

5) - пишем молекулярное: 

         Fe(OH)2 + 5NO2 = Fe(NO3)3 + 2NO + H2O;

        Fe(OH) - е(-) = Fe(3+) + 2OH(-)    | 1                    - восст-ль

         NO2 + H2O -е(-) = NO3(-) + 2H(+) | 3  - 4е(-)      - восст-ль

         NO2 + H2O + 2е(-) = NO + 2OH(-)  |  2   + 4е(-)    - окислитель

-------------------------------------------------------------------------------------

        Fe(OH) + 5NO2  = Fe(3+) + 3NO3(-)  + 2NO + H2O 

6) окончательно проверяем баланс. :ay:

 

Можешь сказать где у меня ошибка.

H2S+H(+)+NO3(-)=2H(+)+SO4(2-)+NO+H2O

1)H2S+4H2O-8e=SO4(2-)+10H(+)    *3

2)NO3(-)+4H(+)+3e=NO+2H2O        *8

И в конце выходит такое уравнение 

3H2S+8HNO3+2H(+)=3H2SO4+8NO+4H20

То есть два атома  водорода лишние,а так ответ правильный.Где я допустил ошибку?🤔

 

 

Изменено пользователем NelloN06
Ссылка на сообщение
10 минут назад, NelloN06 сказал:

Можешь сказать где у меня ошибка.

H2S+H(+)+NO3(-)=2H(+)+SO4(2-)+NO+H2O

1)H2S+4H2O-8e=SO4(2-)+10H(+)    *3

2)NO3(-)+4H(+)+3e=NO+2H2O        *8

И в конце выходит такое уравнение 

3H2S+8HNO3+2H(+)=3H2SO4+8NO+4H20

То есть два атома  водорода лишние,а так ответ правильный.Где я допустил ошибку?🤔

 

 

 

Видимо в расчетах. У меня получилось:

3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Ссылка на сообщение
3 часа назад, NelloN06 сказал:

Можешь сказать где у меня ошибка.

H2S+H(+)+NO3(-)=2H(+)+SO4(2-)+NO+H2O

1)H2S+4H2O-8e=SO4(2-)+10H(+)    *3

2)NO3(-)+4H(+)+3e=NO+2H2O        *8

И в конце выходит такое уравнение 

3H2S+8HNO3+2H(+)=3H2SO4+8NO+4H20

Ошибка - написаны лишние протоны.

Ионное уравнение после сокращений видимо было таким:

3H2S+8NO3(-) + 2H(+) = 3SO4(2-)+ 8NO +  4H2O и было правильным

В молекулярном, чтобы написать 8HNO3 тебе надо добавить 6 протонов, т.к. 2 уже есть

Получаем 3H2S+8HNO3 = 

Эти 6 добавленных протонов в правой части записываются в составе серной кислоты:

3H2S+8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO +  4H2O

А остальные уходят в воду. Слева и справа по 14 атомов Н.

Всё уравнено

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика