Как разделить дихромат калия от сульфата калияя

[Лимон31 0]

Поставил цель получить дихромат калия, в теории понятно: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Единственное, что не понятно, это то, как разделить вещества

Изменено 12 февраля пользователем Лимон31

[Arkadiy 1 351]

Есть такой метод, как перекристаллизация

[Лимон31 0]

2 минуты назад, Arkadiy сказал:

Есть такой метод, как перекристаллизация

А сульфат калия не перекристаллизуется вместе с дихроматом?

[Arkadiy 1 351]

57 минут назад, Лимон31 сказал:

А сульфат калия не перекристаллизуется вместе с дихроматом?

Нужно растворимости  посмотреть  при разных температурах и посчитать. Сколько должно быть воды

Кстати, Хромат калия более редкий реактив, чем бихромат калия

[aversun 5 312]

13 часов назад, Лимон31 сказал:

Поставил цель получить дихромат калия, в теории понятно: 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O Единственное, что не понятно, это то, как разделить вещества

Смотря для чего вы хотите использовать. Сульфат калия довольно инертен и во многих случаях применения бихромата мешать не будет.

Отделить дробной кристаллизацией сложно, т.к. растворимости солей схожи.

[dmr 2 448]

13 часов назад, Лимон31 сказал:

как разделить вещества

Если чисто 

 

13 часов назад, Лимон31 сказал:

в теории

, потому что на практике не пробовал, то в виде двойных сульфатов

Цитата

KAl(SO4)2 * 12H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 474,38

вода: 3 (0°C) [Лит.]
вода: 4 (10°C) [Лит.]
вода: 5,9 (20°C) [Лит.]
вода: 7,23 (25°C) [Лит.]
вода: 8,39 (30°C) [Лит.]
вода: 11,7 (40°C) [Лит.]
вода: 17 (50°C) [Лит.]
вода: 24,75 (60°C) [Лит.]
вода: 40 (70°C) [Лит.]

 

А ещё лучше 

Цитата

K2Ca(SO4)2 * H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 328,42

вода: 0,25 (20°C) [Лит.]
вода: реагирует (100°C) 

 

Тему двойного сульфата калия кальция, даже в каких то патентах видел

Сейчас с ходу не нашёл, но я даже тему открывал по поводу этого сульфата

[Электрофил 1 695]

3 часа назад, dmr сказал:

Тему двойного сульфата калия кальция, даже в каких то патентах видел

Сейчас с ходу не нашёл, но я даже тему открывал по поводу этого сульфата

И каким образом это чудо образуется? Допустим в раствор сульфата калия "вальнуть" мееелкого такого гипса свежеосажденного, и дооолго крутить мешалкой? Где движущая сила реакции, более прочный кристалл двойного сульфата, чем просто гипса?

Кстати хромат кальция в (данной задаче) тоже малорастворим, хотя здесь дихромат фигурирует.

[dmr 2 448]

10 минут назад, Электрофил сказал:

хотя здесь дихромат фигурирует

Растворимость дихромата кальция в цифрах не нашёл, но вики говорит, что хорошо растворим

10 минут назад, Электрофил сказал:

каким образом это чудо образуется?

Сам не пробовал, но видимо всё же над гипсовый раствор приливать. Но можно погуглить и почитать K2Ca(SO4)2 

10 минут назад, Электрофил сказал:

движущая сила реакции

В молярном отношении в два раза менее растворим чем сам гипс 

Изменено 13 февраля пользователем dmr

[Электрофил 1 695]

6 минут назад, dmr сказал:

В молярном отношении в два раза менее растворим чем сам гипс 

Вот так понятно! Без гуглежа

[mirs 1 236]

18 часов назад, Лимон31 сказал:

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Используйте хромовую кислоту, а не серную.